√
√ × ×
× × √
× ×
A( s)+2B(g) C(g)+D(g)
（11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g) 当反应达到平衡时， a．2v正(HF)=v逆(H2O) c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 SiF4(g)+ 2H2O(g) 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的 功），下列叙述错误的是 ( ) A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
2、对于反应2A＋B 2C，在反应过程中 C的百分含量随温度变化如图，则
C%
a b
0
T0
T
（1）T0对应的V正与V逆的关系是 相等 。 （2）正反应为 放 热反应。 （3）a、b两点正反应速率的关系是 b＞a 。 （4）温度T＜T0时，C%增大的原因 是 反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率 。
(一)化学平衡状态的判定依据：
1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数 方向相反 2.速率 同种物质表示，速率相等
数值
不同种物质表示，速率之比等于系数比
3.“变量”不变
①气体n总 、P总适用于气体系数和不相等的反应 ②气体m 或ρ适用于有非气态物质参加的反应
考点一、判断反应是否达到化学平衡的标志 （1）V正=V逆
升高温度
减小压强
使用催化剂
化学平衡移动原理
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓 度、压强、温度），平衡向减弱这种改变
的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②移动的结果只能是减弱外界条件的改变量， 但绝不能抵消。
例题.下列事实不能用勒· 夏特列原理解释的是 A.溴水中加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.升高温度能够促进水的电离 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理 论上应采取相对较低温度的措施 E.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 F.对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体 系增大压强可使颜色变深 G. 对2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系增大压强可使 颜色变深 颜色先变深后变浅
× CO (g)＋H (g)
√
一定温度下，反应（Ⅱ）N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下 列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________. ad
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0在绝热、恒 容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进 行到t1时刻达到平衡状态的是 bd
FG
分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否
移动？怎样移动？
①H2
（g）+
I2(g)
2HI
（g ）
②CO2 （g）+ C(s)
2CO（g）
反应 ① ②
增大压强
不移动
减小压强
不移动
向逆反应方向移动 向正反应方向移动
1、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下 反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol· L-1，当恒温下将密闭容 器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓 度为0.3mol· L-1,则下列叙述正确的是（ C ） A、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数降低 B、 x + y = z D、B的转化率提高
√
√ √
（2）各成分浓度或百分含量不变 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3
①氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3
②氮气的浓度（或百分含量）不变
√
将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、 ③ 氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变 氢气浓度比保持不变
√√
④ 氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变
（3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、 气体质量、气体平均分子量、温度、颜色）
化学平衡判据 气体总 物质的 量(n) 不变 平均分子 量(M) 不变 恒温恒 恒温恒 容下总 容下， 压不变 气体密 度不变
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
√
√ ×
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3 ①3V氮气=V氢气 ②V正（N2)=V逆（H2） ③V正（N2)：V逆（H2）=3:1 ④V正（N2)：V逆（H2）=1:3 ⑤断裂3molHH键的同时，生成6molNH键 ⑥生成1molNN键的同时，断裂3molHH键 ⑦消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气 ⑧消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气
改变ห้องสมุดไป่ตู้应条件
增大反应物浓度 ① 减小反应物浓度
平
衡 移
动 平衡移动结果 反应物浓度减少 反应物浓度增大
压强减小 压强 增大
正向移动 逆向移动 向气体体积缩小 的方向移动
增
②
大
压 强 强
度 度
减 小 压 ③
升 高 温 降 低 温
向气体体积增 大的方向移动
向吸热方向移动 向放热方向移动
温 度降低 温 度升 高
2. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反 应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积， 平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如 下表所示。下列说法正确的（ ）
恒温加压，平衡左移，G%减小
>
增大：吸热反应
>
3.在一个不导热密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0；放热 x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0 吸热
bc
b．v(H2O)=2v(SiF4)
非平衡状态判断
恒温恒容条件下: ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③B的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤2v正(B)=v逆(C) ⑥υ(B)：υ(C)：υ(D)=2:1:1 ⑦n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1 ⑧混合气体的总体积不变 (1)能判断反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到 平衡状态的标志是 ( ① ③ ④ ) （2）能判断反应A(ｓ)+2B(g) C(g)+D(g)已达 到平衡状态的标志是 ( ② ③ ④ )
不变 ， 不变，NO2的平衡转化率____ 气体的颜色____
不变 。 NO2的体积分数_______ (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气
增大 体的颜色____ 加深 ，NO2的平衡转化率____ 减小 NO2的体积分数__________.
(二)化学平衡的移动：
增大N2或H2的浓度
④催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度地改变正、逆反应 速率，因此对平衡无影响。但能增大反 应速率，缩短达到平衡的时间，提高单
位时间内产量。
1.在密闭容器中充入N2和H2均1mol, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol 其它条件不变，改变下列条件，平衡移动方向？ (1)压缩容器_______ (2)恒容充入N2 ______ 正向 正向 (3)恒容充Ar______ (4)恒压充Ar 逆向 ______ 不移动 (5)平衡后，再充入N2和H2均1mol, 增大；H 转化率____ 增大 N2转化率____ ； 2 2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, 不变 HI转化率____ C(g)+D(g)平衡后再充入B,
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大 （5）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一 定增大
√
（二）、影响化学平衡的因素
决定性因素：反应物本身的性质. 外界影响因素：浓度、温度、压强、催化剂
化学平衡状态和平衡移动
1、在恒温恒容条件下，将一 定量NO2（g）和N2O4（g）的混 合气体通入容积为2L的密闭容 器中，反应过程中各物质的物 质的量浓度c随时间t的变化关 系如右图所示。 ①abcd四个点中，化学反应处 于平衡状态的是 bd 点。 ②25min时，增加了 NO2 (填 物质的学式) 0.8 mol。 ③abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到 浅的顺序是 cdba (填字母)
3.A(s)+ B(g)
B的转化率____ 减小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 衡2NO2 N2O4; △H＜0. 不变 (1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_____
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先变浅后变深 __________
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合
1.恒温恒容下： NH4HCO3 NH3 ↑ +H2O ↑ +CO2 ↑ 下列可以作为平衡判定标志的是 ①③ ① NH3的浓度不变 ② NH3的物质的量分数不变 ③混合气体密度不再变化 ④气体的平均相对分子质量不变 ⑤ n(NH3):n(H2O):(CO2) =1:1:1 保持不变
2.某温度CO(g)＋H2O(g) 2 2 的平衡常数为1 保持温度不变n (CO2) : n (H2) : n (CO) : n (H2O)＝1: 1: 1:1时该反应一定达平衡