课时跟踪检测（二十）硅酸盐和硅单质1．下列物质不属于硅酸盐的是( )A．黏土 B．石英 C．Al2Si2O5(OH)4 D．Mg2SiO42．水玻璃是建筑行业常用的黏合剂，并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为( ) A．CaSiO3固体 B．SiO2 C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO33．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而，科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
依据以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )A．硅酸铜钡属于硅酸盐B．硅酸铜钡难溶于水C．硅酸铜钡难被氧化D．硅酸铜钡易溶于水4．下列说法错误的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂5．下列离子方程式书写正确的是( )A．二氧化硅跟氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋3H2↑D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓6．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( )①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7．在水玻璃中通入少量CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO38．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④9.根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题：(1)写出A、D的名称：A.______，D.________。
(2)写出B→A的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：A―→E：__________________________________________________________________；B―→E：________________________________________________________________。
10．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
写出生成D和F的化学反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应3．下列说法中正确的是( )A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的仪器4．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
某石棉(硅酸盐)的化学式可表示为Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，式中的x 、y 的值分别为( )A ．8,3B ．5,8C ．3,8D ．8,55．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”等观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界中存在大量单质硅C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D ．自然界硅的贮量丰富6．下列有关说法中错误的是( )A ．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B ．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C ．灼烧NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO 2能与NaOH 反应D ．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑7．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、斜长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石[(Mg 或Fe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是( )A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．橄榄石中铁为＋2价C ．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D ．斜长石的氧化物形式可表示为K 2O·Al 2O 3·3SiO 28．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。
现取试样10.0 mg ，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg ，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为( )A ．12.3%B ．15.4%C ．13.4%D ．17.0%9．某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O)制备新型的净水剂。
实验流程如下：其中滤液C 就是欲制备的净水剂。
试回答下列问题：(1)写出混合物A 、B ，滤液C 、D 主要成分的化学式：A ：________；B ：________；C ：________；D ：________。
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：____________________________ ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有__________。
A ．玻璃坩埚B ．瓷坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚10．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3与过量H 2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________________________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是浓硫酸。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________；装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是______(填字母)。
a．碘水 b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液。