高中化学
第三讲 原电池和电解池 教案
【要点梳理】
要点一：原电池
1.概念：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置（一般在题目中会说是放电的过程）。

负极：电子流出的一极
2.规定
正极：电子流入的一极
3.电极反应：
4.外电路（导线和电极上）：电子从负极到正极（电流从正极到负极）
内电路（溶液中）：阳离子→正极 阴离子→负极（一般题目会考离子的流向：可记忆正正负负）
5.构成原电池的条件
电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn 片 负极(阳极) Zn-2e -=Zn 2+ 氧化反应
Cu 片 正极(阴极) 2H ++2e -=H 2↑ 还原反应
总的离子反应方程式
Zn+2H + = Zn 2++H 2↑（两个电极反应之和）
Zn C u
24
A
①电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）
②电极需要插在电解质溶液中
③整个装置相连形成闭合电路
④能自发发生氧化还原反应
6.原电池正负极的判断
①组成两电极的材料：相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极
②电子流出的一极为负极，电流流出的一极为正极
③溶液中离子的移动方向（正正负负）。

④电极发生反应（阳氧阴还）
⑤电极质量的变化：质量增加为正极，质量减少为负极
⑥电极上产生气体的是正极
⑦电极通入气体的是负极
7.电极反应方程式的书写
（1）负极反应式的书写
a活泼金属作负极(电极材料本身反应)
生成的阳离子与电解液不反应时：M−ne− = M n+。

若生成的阳离子与电解液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解液反应的反应式”叠加写出。

如Mg-Al（KOH）原电池，负极反应方程式为：Al-3e-+4OH- = AlO
2-+2H
2
O
b燃料电池(电极材料本身不反应)
H 2—O
2
(H
2
SO
4
)燃料电池负极反应式：
H
2
−2e− = 2H+。

H 2—O
2
(KOH)燃料电池负极反应式：
H 2−2e−+2OH− = 2H
2
O(可看成H
2
−2e−=2H+、2H++2OH−= 2H
2
O)。

（2）正极反应式的书写
①首先判断在正极反应的物质
当负极材料与电解液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。

当负极材料与电解液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的
O
2。

燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。

②根据具体情况书写正极反应式(也要考虑是否与电解液反应)
H 2—O
2
(H
2
SO
4
)的正极反应式：O
2
+4e−+4H+ = 2H
2
O。

H 2—O
2
(KOH)的正极反应式：O
2
+4e−+2H
2
O = 4OH−。