实验6 化学需氧量的测定-高锰酸钾法
1．用Na2C2O4基准试剂标定KMnO4溶液时，应在何种酸介质中进行？溶液的酸度过高或过低各有什么影响？
答：在H2SO4介质中进行。

酸度过高将会促进H2C2O4分解，使结果浓度偏高。

用酸度过低，将有部分MnO4-被还原为MnO2，影响结果。

2．为了使KMnO4溶液的浓度比较稳定，在配制和保存的过程中应注意什么？
答：市售的KMnO4试剂中含有MnO2等杂质。

蒸馏水中也常含有少量还原性物质。

因此，标准溶液的配置一般采用先配好后标定的方法。

将配好溶液加热至沸并保持微沸状态1h，使可能存在的还原性物质完全氧化。

冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤，除析出的二氧化锰沉淀。

滤液贮存于棕色试剂瓶中，以避免光对KMnO4溶液的催化分解。

3．盛装KMnO4溶液的器皿放置较久后，壁上常有的棕色沉淀物是什么？应如何除去？
答：棕色沉淀物为MnO2和MnO(OH)2，此沉淀物可用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。