02
03 04
在沸水浴上放置2h，停止加热，静置4h，用慢速定量滤纸过滤，用热水洗涤沉淀直到取l OmL滤液与1mL硝酸银溶液混和，5min后仍保持透明为止． 将滤纸连同沉淀移入预先在800士25℃下恒重的瓷增祸中，灰化后移入高温炉内，于800 士25'C下灼烧至恒重。
5
工业碳酸钠烧失量的测定
烧失量的测定
指示剂的选择
还是用HCl标准溶液作为滴定剂，但是是用溴甲 酚绿-甲基红作为指示剂指示反应终点。 化学计量点pH为5.0以下 指示终点：pH为5.0以下为暗红色
溴甲酚绿-甲基红的配制 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙 醇(95%)稀释至100m L。
测定步骤
准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后),定量地转移至250 ml 容量瓶
中用蒸馏水稀释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙指示剂用0.1
mol/L的 HCI标准溶液滴定至恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各次的相对偏差应在±0.5%内
0.90 0.006 0.10 1.0 0.90 65.0 -
1.20 0.010 0.15 1.3 0.90 60.0 -
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工业碳酸钠中总碱度的测定
二.实验原理
1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯 碱的主要成分为Na2CO3,商品名为 苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总 碱度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标 准溶液准确滴定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑ 化学计量点时，溶液呈弱酸性 (pH≈3.89)，可选用甲基橙(红)作指 示剂。 终点:黄色→橙色
碳酸钠晶体 重质碳酸钠
相对密度2.533，熔点845-852℃,易溶于水, 水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。 碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中， 会失去结晶水而成为碳酸钠。
轻质碳酸钠
碳酸钠即纯碱的用途
• 纯碱是重要的化工原料，广泛用于工业生产上。氨碱法是当前引用最为
广泛的生产方法。
指标
I类 指标项目 优等品 总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥ 99.2 优等品 99.2
铁含量测定方法
（1）称取log试样，精确至0. 01g,置于 烧杯中，加少量水润湿，滴加35mL盐 酸溶液(1+1),煮沸3 5min，冷却（必要 时过滤），移入250mL容量瓶中，加水 至刻度，摇匀。 （2）用移液管移取50mL(或25mL）试 验溶液，置于10oml.烧杯中。另取7mL （或3. 5mL)盐酸溶液(1+ 1)于另一烧杯 中，用氨水(2+3)中和后，与试验溶液一 并用氮水(1+9)和盐酸溶(1+3)调节pH值 为2(用精密pH试纸检验）。分别移入 l 00mL容量瓶中，以下操作按GB 3049 第5.3.2条及5.3.3条规定，选用3cm吸收 池，以水为参比，测定试验溶液和空白 试验溶液的吸光度。 （3）绘制标准曲线
(一)方法概述 试料在250～270℃下加热至恒重，加热时失去游离水和碳酸氢钠分解出的水和二氧化碳， 计算烧失量。 (二)仪器 称量瓶：φ30mm×25mm或瓷坩埚，容积约30ml。 (三)操作步骤 称取约2g试样，精确至0.0002g，置于已恒重的称量瓶或瓷坩埚内，移入烘箱或高温炉中， 在250～270℃下加热至恒重。 (四)结果 烧失量的质量分数X0按式(1)计算 (1)式中 m1——试料加热时失去的质量，g； m——试料的质量，g。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.04％。
LOREM IPSUM DOLOR
试剂与仪器
为何பைடு நூலகம்溴甲酚绿-甲基 红作为指示剂？
因为溴甲酚绿-甲基红是工业 碳酸钠现行国家标准中指定 的指示剂，变色域很窄。
１、0.1 mol/L HCI溶液 ; ２、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置 于干燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基 红的乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混 合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥 器内保存
(2)酚酞指示液10g／L。 古氏坩埚30ml。
操作步骤
将古氏坩埚置于抽滤瓶上，在筛板上 下各匀铺一层酸洗石棉，边抽滤边用 平头玻璃棒压紧，每层厚约3mm。用 (50±5)℃水洗涤至滤液中不含石棉毛。 将坩埚移入干燥箱内，于(110±5)℃ 下烘干后称量。重复洗涤、干燥至恒 重。 称取20～40g试样，精确至0.01g，置 于烧杯中，加入200～400ml约40℃的 水溶解，维持试验溶液温度在 (50±5)℃。用已恒重的古氏坩埚过滤， 以(50±5)℃的水洗涤不溶物，直至在 20ml洗涤液与20ml水中加2滴酚酞指 示液(10g／L)后所呈现的颜色一致为 止。将古氏坩埚连同不溶物一并移入 干燥箱内，在(110±5)℃下干燥至恒 重。
0.50 0.004 0.03 0.04 0.8 0.85 75.0 2.0
0.70 0.004 0.03（1) 0.04 0.8 0.90 70.0 -
0.90 0.006 0.10 1.0 0.90 65.0 -
1.20 0.010 0.15 1.3 0.90 60.0 -
0.70 0.004 0.04 0.8 0.90 70.0 -
工业碳酸钠的分析测定 6个小实验
项目目的
1、了解工业碳酸钠测定方法的主题内容和适 用范围 2、了解工业碳酸钠的产品分类 3、了解工业碳酸钠测定方法的技术要求和标 准 4、掌握各测定标准的试验方法
碳酸钠（Na2CO3)俗称纯碱，又称苏 打或碱灰，外观轻质碳酸钠为白色结晶 粉末，重质碳酸钠为白色小颗粒。
（800±25）℃下灼烧恒重后称量，
利用称量所得质量即可计算SO42-的含 量。
硫酸钡重量法 仲裁法
01
方法提要 溶解试样并分离不溶物，在稀盐酸介质中使硫酸盐沉淀为硫酸钡，将得 到的沉淀进行分离，在800士25℃下灼烧后称量。
试剂和溶液 盐酸（GB 622)溶液：1+1; 氨水（GB 631），氯化钡（GB 652）溶液：1008/L; 硝酸银（GB 670)溶液：5g/L,用少量水溶解0. 5g硝酸银，加20mL硝酸溶液（(1+1)，用水稀释至 100mL，摇匀。甲基橙（HGB 3089）指示液：lg/Lo
数据记录与处理
项目 m 式样 g 试样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠 相对偏差 平均相对偏差 次数
1
2
3
用无水Na2CO3标定
用减量法准确称取0.15到0.20 克无水碳酸钠三 份(称样时,称量瓶要带盖)。分别敲放在250ml锥 形瓶内加水30毫升溶解。 加甲基橙指示剂滴定， 然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变 为橙色即为终点。由碳酸钠的质量及实际消耗 的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定结果的 相对偏差
实 验 步 骤
氯化物(以NaCl计)含量的质量分数x2格式(1)计算 式中 c——硝酸汞标准滴定溶液的实际浓度, mol／L； V——滴定中消耗硝酸汞标准滴定溶液的体积，ml； V0——参比溶液制备中所消耗硝酸汞标准滴定溶液的体积，ml； m——试料的质量，g； X0——按第六项测得的烧失量的质量分数，％； 0.05844——氯化钠的毫摩尔质量[M(NaCl)]，g／mmol。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.02％。
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工业碳酸钠中硫酸盐含量的测定
硫酸盐含量的测定
溶解试样并分离不溶物，在稀盐酸介
硫酸盐的测定方法有重 量法、铬酸钡光度法和 电位滴定法。 重量法即为硫酸钡沉淀 重量法，常用作为无机 化工产品的仲裁分析。
质中，加入过量的BaCl2溶液，使SO42-
检测 原理
全部生成BaSO4沉淀，反应如下： Ba2++SO42BaSO4 将得到的沉淀进行过滤、洗涤、在
Ⅱ类
Ⅲ类
一等品 98.8
合格品 98.0
优等品 99.1
一等品 98.8
合格品 98.0
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
(1)参比溶液的制备 在250ml锥形瓶中加入40ml水和2滴溴酚蓝指示液。滴加硝酸溶液(1+7)至 溶液由蓝色恰变为黄色，再过量2～3滴。加入lml二苯偶氮碳酰肼指示液 (5g／L)，用硝酸汞标准滴定溶液{c[1/2Hg(N03)2 ]=0.05mol／L}滴定至溶 液由黄色变为紫红色，记录所用硝酸汞标准滴定溶液的体积。此溶液在 使用前制备。 (2)试样的测定 称取约2g试样，精确至0.01g，置于250ml锥形瓶中。加40ml水溶解试料， 加入2滴溴酚蓝指示液(1g／L)，滴加硝酸溶液(1+1)中和至溶液变黄后， 滴加氢氧化钠溶液(40g／L)至试验溶液变蓝，再用硝酸溶液调至溶液恰 呈黄色再过量2～3滴。加入lml二苯偶氮碳酰肼指示液(5g／L)，用硝酸汞 标准滴定溶液{c [1/2Hg(N03)2 ]=0.05mol／L}滴定至溶液由黄色变为与参 比溶液相同的紫红色即为终点。 将滴定后的废液保存起来，按GB 3051附录D规定进行处理。
结果计算