第三节海水制碱（1）
编制：谢波审核：陈碧昌
学习目标：
1.了解工业制纯碱的方法；
2.掌握纯碱的化学性质，并总出部分盐的化学性质
温故：
1.从海水中得到含盐采用的是结晶；
2.20°C时NaCl的S=36g，则该温度下，任一的NaCl饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为
知新：纯碱在通常情况下为粉末，于水，水溶液显性，纯碱的化学式，从物质分类上讲，纯碱属于（酸、碱、盐）
合作探究：
一、氨碱法制纯碱
工业上采用氨碱法生产纯碱，其生产过程
盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氨钠过滤、热解纯碱
1.上述过程的化学反应原理为：
①
②
2.交流共享：
①氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析，在生产纯碱过程中，为什么要向饱和含盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入CO2
②氨盐水吸收CO2 后生成的NaHCO3和Na2CO3，哪种物质首先结晶析
出？为什么？
二、纯碱的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与酸反应，（药品：Na2CO3稀盐酸）
现象：
反应方程式：
3.与氢氧化铝反应
现象：
反应方程式：
4.与氯化钦反应
现象：
反应方程式：
三、反馈与诊断：
1.下列物质中不含盐的是（）
A.洗涤用的纯碱
B.用于治疗胃的的小苏打
C.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡
D.建筑用的熟石灰
2.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸；在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A.石灰石粉末
B.生石灰
C.石灰水
D.纯碱
3.下列物质（或主要成分）的俗名与化学式不相符的是（）
A.纯碱：NaOH
B.小苏打：NaHCO3
C.大理石：CaCO3
D.食盐：NaCl
4.下列物质混合前后，溶液总质量不变的是（）
A.石灰水与碳酸钠溶液
B.稀盐酸与碳酸钠溶液
C.硝酸与石灰水
D.稀盐酸与硝酸银溶液
海水制碱（2）
编制：谢波审核：陈碧昌
学习目标：
1.了解盐的化学性质，根据酸、碱、盐之间的反应规律正确书写复分解反应的化学方程式
2.掌握复分解反应发生的条件，实质。

温故：
完成下列化学方程式：
Na2CO3+HCl
Na2CO3+BaCl2
NaOH+HCl
以上三个反应都属于反应
知新：
酸、碱、盐在水溶液中一般都能电离出
如：HCl=H++Cl—NaOH= Na2CO3=
合作探究：
一、盐的化学性质
1.某些盐+酸新盐+新酸
CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO4
2.某些盐+碱新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+NaOH=
FeCl3+NaOH=
3.盐+盐新盐1+新盐2
Na2CO3+BaCl2= Ba(NO3)2+Na2SO4=
AgNO3+NaCl=
二.复分解反应发生的条件
上述化学变化，都属于复分解反应，从上述化学反应中生成物的来看，有的生成，有的生成，有的生成。

得出结论：复分解反应发生的条件，是离子相互交换后，生成物中有
、、或
三、复分解反应的实质，P46 “多识一点”
结论：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐，不稳定的酸（分解放出气体）或水
初中化学常见的离子间的反应：
2H++CO32—=H2O+CO2 H++OH—=H2O Ca2++CO32—=CaCO3
Ba2++CO32—=BaCO3 NH4++OH—=NH3 +H2O Ag++Cl—=AgCl
Ba2++SO42—=BaSO4 Cu2++OH—=Cu(OH)2
Fe3++OH—=Fe(OH)3 Mg2++OH—=Mg(OH)2
四、离子共存
物质（或离子）共存的条件：物质（或离子）之间不发生反应（即离子互换后，不生成沉淀、气体或水）则可共存，如果发生反应则不可共存例：1.能在水中大量共存的离子是不是（）
A.NH4+、Na+、Cl—、SO42—
B.Ca2+、Na+、NO3—、CO32—
C.K+、Ba2+、OH—、SO42—
D.K+、Ag+、NO3—、Cl—
2.能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A.FeCl3CuSO4NaCl
B.BaCl2Na2SO4NaOH
C.CaCl2Na2CO3AgNO3
D.K2SO4 NaNO3NH4Cl
五、反馈与诊断
1.用①NaHCO3②Na2CO3③NaCl中的序号真空
（1）常用作调味品的是（2）用于生产发酵粉的是
（3）用于生产洗涤剂的是
2.钦餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，请写出此反应的化学方程式：
3.工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出反应所属类型。