精心整理序言：化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
为什学化学？怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化符号用语：FClBrIHeNeArSi物质的性质KNaHAgFClBrICaZnBaMg正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学实验探究的环节提出问题猜想与假设制定计划进行试验观察现象，分析，得出结论表达与交流反思与评价探究实验：对蜡烛及其燃烧的探究?2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2341231、2蚀标签。
3ABC12添加酒精；D3集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气课题一空气空气的成分2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分测定空气中氧气含量实验步骤在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象现象：红磷燃烧后产生大量白烟烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。
结论：氧气约占空气总体积的五分之一。
书P27讨论氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽温度没有冷却到室温就打开弹簧夹2.空气的组成氧气：氮气3.保护空气：（1（2）污染物：主要是粉尘和气体。
如：SO2?CO?氮的氧化物等。
课题二氧气氧气的物理性质氧气是无色、无味的气体氧气的密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L）氧气不易溶于水氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】氧气的化学性质氧气供给呼吸氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】【1】木炭在氧气中燃烧C+O2==CO现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊结论：碳和氧气反应生成二氧化碳【2】硫在氧气中燃烧S+O2==SO2现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性的气体(二氧化硫) 结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体【3】磷在氧气中燃烧4P+5O2==2P2O5现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷【4】铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁密度比空气大：向上排空气法溶解性——气体不溶于水也不与水反应：排水法实验装置的选择加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片制取并验证氧气加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气步骤：连—检—装—订—热—收—拆连：连接仪器检：检查装置的气密性装:装药订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药品加热收：用排水法或向上排空气法收集氧气拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管）收集方法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净【2】向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥检验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满放置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】电解水的实验：（负氢正氧）现象：【1】电极上出现气泡【2】负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰——氢气正极：气体能使带火星木条复燃——氧气体积比：氢气：氧气==1：2质量比：氢气：氧气==1:8推算：原子个数：质量除以相对原子质量氢：氧==2:1水的化学式：H2O结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气反应式：水——氢气+氧气【分解反应】（1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素组成【2】在化学反应中分子可以再分，原子不能再分（2）水的组成：水由氢元素和氧元素组成【宏观】在化学反应中分子可以再分，原子不能再分【微观】分子是由原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的电解水的反应中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，新生成的是氢分子和氧分子。
水属于纯净物、化合物、氧化物6、水的性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反原子的性质：原子很小原子在不断运动原子间有间隔同种原子性质相同原子和分子的区别和联系：区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成的单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。
课题三水的净化水的净化方法静置沉淀过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法书第55页实验：将河水净化河水——（1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。
{化学变化}——静置【过滤】澄清的水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性杂质吸附蒸馏：净化程度最高蒸馏水——纯净物消毒过律师应注意的问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应低于漏斗口边缘【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器作用：引流2防止水体污染：水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气俗称“工业三废”）农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。
预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。
拓展：氢气的性质及用途氢气的性质1物理性质：氢气是无色无味的气体氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球氢气难溶于水（排水法）氢气难液化2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量的热）【2】不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气），所以点燃会爆炸【3】氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜现象（1）黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜（2）试管内壁有水珠3氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭）【2】还原性——冶炼金属氢气的实验室制法实验室制法【1】药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液【2】原理：（1）原子团（2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。
【3】实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热（2）收集装置：向下排空气法或排水法【4【5【6【7【8第四单元:物质构成的奥妙一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
考题：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？答：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
=某元素原子的实际质量/【1】【2】1/12约等于1.66×101234567123ABC4例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式:1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价:1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价七、数字表示意义:1、元素符号前的数字：表示原子个数?2N2、化学式前面的数字：表示分子个数?2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数?Mg2+56如：H2O?NaCl如：在HCO2121.2.3.C601.2.3.4.二、CO21.2+H2O==H2CO3与石灰水反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质：物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第六单元：燃料及其作用一、燃烧的条件：1.可燃物2.氧气（或空气）3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、灭火的原理和方法：1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源?2.氢能3.太阳能?4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第七单元：金属和金属材料一、金属活动顺序表：K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb?（H）?Cu?Hg?Ag?Pt?Au金属活动性依次减弱1.2.3.1.2.2Mg+O2金SO4）3+3H21.2.（1（23.?(3)(4)(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态：1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。