初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇11、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。

初三的化学基本知识点归纳篇21.化学(Chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学。

2.物理变化：没有生成新物质。

如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。

如：燃烧、食物腐败。

3.前20号元素：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。

空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。

5.基础化学实验1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是：一、先使试管倾斜。

二、把盛有药品的药匙送至试管底部。

三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法：一、先把容器横放。

二、把药品放入容器口。

三、再把容器慢慢竖立起来。

3)液体药品的取用：①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。

如果没有注明用量应取1-2ml。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。

必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。

加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。

给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

初三的化学基本知识点归纳篇31.物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。

2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低；O2的含量高3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。

取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。

倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物；只由一种物质组成的物质；如。

11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。

能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。

氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO、NO2、SO213.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2====Fe3O416.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑17.化合反应：多种→一种；分解反应：一种→多种18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。

催化剂不能增加生成物的质量。

19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净；向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。

先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

初三的化学基本知识点归纳篇4元素符号及化学式元素符号：气态非金属元素：氧 o 氢 h 氯 cl 氮 n 氟 f固态非金属元素：碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i金属元素：钙 ca 铁 fe 钾 k 钠 na 镁 mg 铝 cl 铜 cu 锌 zn 锰 mn 银 ag 汞 hg 钡 ba 金 au 铂 pt稀有气体元素：氦 he 氖 ne 氩 ar原子团：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氢氧根 oh 硝酸根 no3 铵根 nh4 离子：硫酸根离子so42- 碳酸根 co32- 氢氧根 oh - 硝酸根 no3- 铵根 nh4+物质的化学符号：单质：氧气 o2 氢气 h2 氯气 cl2 氮气 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 铁 fe氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化镁 mgo 四氧化三铁 fe3o4 二氧化锰 mno2 过氧化氢 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化铜 cuo 三氧化二铝 al2o3化合物：氯酸钾 kclo3 氯化钾 kcl 锰酸钾 k2mno4 硫酸锌 znso4 硫酸 h2so4硫酸镁 mgso4 氢氧化钙 ca(oh)2 硫酸铜cuso4 碳酸钙 caco3碳酸 h2co3 盐酸 hcl 高锰酸钾 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4氯化钙 cacl2初中化学的学习方法制订学习计划学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。

主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。

教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。

学化学方法分享学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。

因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。

它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。

初中化学公式大全碳和碳的氧化物(一)碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。

10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O。

(四)一氧化碳的性质：11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

其它反应1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初三的化学基本知识点归纳篇5(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。