化学高三复习所有基础知识点汇总一：石油和煤的问题1、石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。

2、石油的分馏是物理变化。

石油的裂化、裂解都是化学变化。

石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。

石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔烃。

石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃。

石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。

石油分馏：汽油是5—11个碳的烃的混合物，煤油是：11——16个碳原子烃的混合物。

3、煤的组成，复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。

煤的汽化和液化都是化学变化。

煤的干馏是化学变化。

4、煤的气化和液化都是化学变化。

5、煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。

是化学变化。

6、硫化：化学变化。

黄化、硝化都是化学变化。

7、温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷8、破坏O3层的物质：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷二、硅和碳1、硅：单质硅是良好的半导体材料。

2、虽然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

SiO2不与水反应也不溶于水。

不能用SiO2一步得到硅酸。

3：SiO2可以做光导体纤维。

石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO24、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。

现象是：出现沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。

6、水晶：纯净的二氧化硅。

疏的氧化物不疏酸盐。

7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。

SiO2+4HF=SiF4+2H2O8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。

用到的原料是：石灰石、纯碱、石英。

工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

10、工业上制粗硅：硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2+2C===高温Si+2CO↑11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。

12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。

三、卤素1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、Br-、I -的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI3、HF氢氟酸：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放她们与SiO2反应腐蚀玻璃4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。

错误的，加碘盐对人体是有好处的8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉水消毒;高锰酸钾稀溶液皮肤消毒，酒精皮肤，75%碘酒;苯酚粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒;甲醛福尔马林环境消毒;10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份三分子四离子：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：1漂白性：HClO2强氧化性：Cl2、HClO 、ClO—3酸性：H+4不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。

I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小除F2可以和水剧烈反应，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。

干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。

原因是：2KI+Cl2=2KCl+I2 6H2O +I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+四、氮族1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。

2、NO、NO2与环境污染：1有毒2造成酸雨3光化学烟雾4破坏O3层3、NH3的实验制法：1CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2单一的桉盐NH4HCO3分解3浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、浓氨水滴入到固体碱石灰中。

4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。

生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。

答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。

6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是H+、NO3—氧化性很强。

7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。

因为它们都可以使它变蓝。

可以用水或硝酸银溶液鉴别。

9、2NO2N2O4 N2O4无色，该正反应放热。

降低温度颜色变浅。

10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。

Mn2+往往对反应有催化作用。

11、元素的非金属性强可以推断出的结论：1气态氢化物稳定。

2气态氢化物还原性弱。

3单质的氧化性强。

4最高价氧化物水化物酸性越强。

注意与氢化物的酸性没有关系如酸性HNO3>H3PO4五、氧族元素1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。

但是通入硝酸钡溶液有沉淀。

因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO46、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。

钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。

S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要胜业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。

破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：1强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。

如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁2弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。

H2O2作还原剂，氧化产物为O2。

3弱酸性 4漂白性。

六、钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。

4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：1俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。

2溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠3相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

4与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。

碳酸钠慢，5稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。

7用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。

碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

焰色反应是物理变化8、Na、K保存于煤油中。

用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。

七、镁铝1、合金：合金的熔点比成分金属都低，合金的硬度比成分金属都高。

2、工业上制镁：电解熔融的氯化镁;3、工业上制铝：电解熔融的氧化铝。

4、明矾的化学式为：KAlSO42·12H2O：Al3++3H2OAlOH3+3H+生成AlOH3胶体有很强吸附性。

5、氧化铝：刚玉、红宝石和蓝宝石主要成分都是氧化铝。

6、将AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3：AlCl3+3H2OAlOH3+3HCl加热HCl挥发，平衡右移动，得到AlOH3。

Al2SO43 溶液蒸干可以得到无水Al2SO43，因为Al2SO43水解得到硫酸但是硫酸不挥发。

最后水挥发。

7、AlCl3·6H2O得到无水AlCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。

8、地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢9、氢氧化铝为两性氢氧化物、氧化铝两性氧化物10、制氢氧化铝最好的方法：八、铁1、铁在周期表中的位置：第四周期，Ⅷ。

铁胜业上用量最大的金属。

2、铁的氧化物：Fe2O3：俗名铁红、红棕色粉末。

Fe3O4：磁性氧化铁，黑色晶体。

FeO 黑色固体3、氢氧化亚铁在空气中被氧化现象：白色沉淀很快变成灰绿色最终变成红褐色4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH34、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液检验三价铁离子，得到血红色溶液FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl5、实验室保存氯化铁溶液：加少量的盐酸，防止FeCl3水解6、实验室保存氯化亚铁溶液：加少量的盐酸还加入少量的铁屑：加盐酸防止水解，加铁屑防止氧化。

7、将FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3：FeCl3+3H2O= FeCl3+3HCl可逆加热HCl挥发，平衡右移动，得到FeOH3。

Fe2SO43 溶液蒸干可以得到无水Fe2SO43，因为Fe2SO43水解得到硫酸但是硫酸不挥发。

最后水挥发。

8、FeCl3·6H2O得到无水FeCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。