特别提示：摩尔质量与相对（原子）分子质量是两个 不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易 混淆，从而出现错误。
2．摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系 m――×÷→ MM ,n――×÷N→NAA ,N 或 n＝N/NA＝m/M (1)在 m、NA 和 N 中已知任意两项求第三项； (2)在 m、M 和 m 中已知任意两项求第三项； (3)在 m、M、NA 和 N 中已知任意三项求第四项。
答案：D
名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见 的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。
物质的相 对分子(原
子)质量
物质的 质量
摩尔质量
以一个碳—12原
区 别
数值 特征
子质量的1/12
作为标准，其 他分子(或原子) 的质量与它相
质量数值是任 意的
解析：选项A，摩尔质量的单位是g·mol－1；选项B 应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。
答案：C
有关物质的量的公式的变换
将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每 100个H2O分子溶有一个Na＋？
答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分 子溶有一个Na＋。
名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥 梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。
m
M
1．单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 kg·mol－1 2．n=
综合拓展
1. （1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数 值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 g·mol-1 ，M （Na）=23 g·mol-1 （2）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 如 M（N2）=28 g·mol-1 ，M（H2SO4）= g·mol-1 （3）原子团的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上 等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 g·mol1 ，M（SO42-）=96 g·mol-1
特别提示：容易看出，在以上转化关系中，物质的量 处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的 桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
尝试应用
3．下列说法正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H
特别提示：阿伏加德罗常数的数值不是 6.02×1023，就像圆周率π的值不是3.14一样，但在 计算时我们将π值带入3.14这个非常近似的数值， 对于阿伏加德罗常数，我们在计算时也带入 6.02×1023。
尝试应用
2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）
A. B.通常可用NA C.阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023mol－1
变式训练
3. xg H2O中含有y个水分子，则NA为（
A.18x/ymol－1
B.18 y/x mol－1
C. x/y mol－1
D. y/x mol－1
比所得的数值，
对于给定的物 质，其摩尔质 量数值是固定 不变的
固定不变
单位
1
g或kg
g·mol－1
联系
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量， 以g·mol－1为单位时，它在数值上等于该物质的
相对分子质量或相对原子质量
变式训练
2．下列关于H2SO4的说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1 mol H2SO4中含有2 mol O2 C．1.5 mol H2SO4中含有3×6.02×1023个氢原子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g·mol－1
答案：C
阿伏加德罗常数
知识单
1．为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面
做出的贡献(提出分子学说等)，把0.012 kg________中所
含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，用符号________
表示，这个数值约为________。
2.阿伏加德罗常数不是一个
，它的单
位是 mol-1，即阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1。
(1)kg、g、mg m3、cm3、L 原子、分子、离子
（2）物质的量（符号为n）是国际单位制中七个基
本物理量之一，其单位为
（符号为 ），简称
为
（3）物质的量的描述对象是构成物质的
（如
分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组
合（如NaCl等），1 mol物质含有
个微粒。
(2)摩尔 mol 摩 (3)微观粒子 阿伏加德罗常数
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量
1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．了解阿伏加德罗常数的涵义，理解物质的量与 微观粒子间的关系。
3．理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物 体质量间的关系。
4．通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家 从微观层面上去深入认识物质的微观结构。
摩尔质量概念及其简单计算
下列叙述正确的是( ) A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．64 g氧气中含有2 mol氧 C．4 g氦气中含有2 mol氦原子 D．0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子
解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分 子质量(或相对原子质量)相等，但其单位是 g·mol－1，因 此NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1；使用摩尔来表示物质 的量时，必须指明微粒的名称，B选项错误，没有注明2 mol氧是指氧分子还是指氧原子；C选项氦气为单原子分 子，4 g氦气中应含有1 mol氦原子。物质的微粒数（N） 与某物质的物质的量（n）之间的关系为N=n·NA，所以 0.1 mol CO2中所含N（CO2）=6.02×1023mol-1×0.1 mol=6.02×1022。
解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量， 而数量更不是物质的量，A说法错误。使用摩尔表示物 质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，尽量不使用 该粒子的中文名称，以避免不必要的分歧。C中表示水 的组成时，用名称表示，氢、氧的含义不具体，所以也 是不正确的。因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸 等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl等)，还有些物质 是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以D的叙述是错 误的。
物质的量及其单位——摩尔
知识清单 (1)宏观的物质的多少常用质量(单位是________等)、
体积(单位是________等)来定量描述。在化学变化中，微观 粒子也是按一定的数量比来进行的，因此要定量研究物质 的性质和变化，必须引入一个物理量来把微观粒子(_______ 等)数量和宏观物质的质量、体积等联系起来，这个量就是 物质的量。
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微
粒数（N）之间的关系n=
N NA
。
1．12C NA 6.02×1023 2．纯数值
综合拓展
为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数作为阿伏加 德罗常数？
相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对 原子质量为12。选用12 g正是因为“12”这个数值能与相对原 子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对原子质 量为Ar,1个12C原子质量为a g，则1个R原子的质量为Ar·a/12 g,1 mol R原子的质量为NA·Ar·a/12 g，NA·a＝12 g，所以1 mol R的质量即为Ar·a/12 g，同理可推得1 mol某分子、离子 等的质量(g)，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这 给物质的量的计算和应用带来方便。
解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，所以A选项错误， C选项正确。B选项，1 mol H2O的质量是18 g，B选项也正 确。D选项，2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D选 项错误。
答案：BC
4．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物 质的相对分子质量为( A )
综合拓展
1．物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物 质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。
分子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在 状态无关。
(2)粒子数目之比等于其物质的量之比 推导：设有两种粒子，其中，
n1＝NNA1 ，n2＝NNA2 ，则NN12＝nn12。
答案：B
名师点睛：用物质的量表示物质所含粒子个数时， 一是要注意表达时应用化学符号表示；二是注意整体与 局部的关系。
变式训练
1．下列说法不正确的是( A ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体
尝试应用 1．下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个
物理量
D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原 子和离子
解析：物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量，它 与物质的质量、物质的微粒数目有区别。物质的量适用于多 种微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。
D.
解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名 的，但却不是阿伏加德罗测定的；6.02×1023 mol－1是阿伏 加德罗常数的近似值；其单位为 mol－1。
答案：B
摩尔质量
知识清单
1．摩尔质量的概念：________叫做摩尔质量。符
号为________常用单位为
或
。
2. M与物质的量的关系