物质的量粒子个数摩尔
质量知识点
集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一）
一、物质的量（n）
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

物质的量用符号“n”表示。

②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。

如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确)
课堂练习
题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。

1、 0.5 molNa
2S0
4
有 molNa+ mol SO
4
2- ， molO.
2、 1 mol H
2
O中有 mol电子, mol质子
a mol NH
4
+有 mol电子 mol质子
题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。

1、 a mol氧原子相当于 mol H
2SO
4
2、已知KNO
3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO
3
中N原子的物质
的量为 mol。

3、与0.2mol H
3PO
4
含有相同H原子数的HNO
3
为 mol。

二、阿伏加德罗常数（N
A
）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准；
②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10
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moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。

常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1
进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点
物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A
说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子
的个数就需要知道谁的物质的量。

练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na +
个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）：
①，
②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。

③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

课堂练习：
1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少
2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少
3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。

4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是
（）
A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
2．下列叙述中正确的是
（）
A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12
C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是
12g/mol
3．a mol H2和2a molHe具有相同的
（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
4．n克的H
2SO
4
所含氧原子的物质的量是
（）
A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL 5．下列各组物质中，含原子数最多的是
（）A．0.4molO
2
B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子
6．设N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（）
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N
A
B．2g氢气所含原子数目为N
A
C．17gNH
3所含的电子数为10N
A
D．14.2g Na
2SO
4
溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N
A
7．已知1gN
2
含a个分子，则阿伏加德罗常数为
（）
A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1
8．相同质量的SO
2和SO
3
它们之间的关系是
（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4
二、填空题
9． ______H
2O中的氧原子数与1.6gO
2
中所含的氧原子数相同。

10．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是。

三、计算题：
11．质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少。