化学必修二期末考试
1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。
在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下属于“绿色销毁”的是()
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒于江河之中
C．深埋于土中
D．碾压粉碎后回收利用
2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际
U的说法中正确的是()
社会所关注。
下列有关235
92
A.235 92U原子核中含有92个中子
B.235 92U原子核外有143个电子
C.235 92U与238 92U互为同位素
D.235 92U与238 92U互为同素异形体
3、随着原子序数增多，碱金属有关性质递变不正确的是（）
A、金属性增强
B、原子半径增大
C、最高正化合价增大
D、其氢氧化物碱性增强
4．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()
A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
5、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用H2浓度变化表示的反应速率为（）
A、1.2 mol／(L·min)
B、0.8 mol／(L·min)
C、0.2 mol／(L·min)
D、0.4mol／(L·min)
6.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
7．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。
下图中3支试管从左到右的排列顺序为()
A．①②③B．①③②
C．②①③D．②③①
8．下列说法中，正确的是()
A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性
C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼
D．乙醇分子中的羟基氢比其分子中其他的氢更不活泼
9．下列物质不能氧化乙醇的是()
A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸
10．已知下列烷烃的沸点：
物质甲烷乙烷丁烷戊烷
沸点/℃－162－89－136
A．约－40℃B．低于－162℃C．低于－89℃D．高于36℃11．下列关于乙酸的说法中，不．正确的是()
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
12．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()
A．属于高分子化合物，是混合物
B．链节为—CH2—CH—
C．单体为
D．n为聚合度
13．某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有()
A．15个B．16个
C．17个D．18个
14．某有机物的结构简式为：
，其可能具有的性质是()
①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应
A．全部B．能发生①③④
C．除⑤外都能D．除④⑤外都能
15．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的先后顺序排列正确的是()
A．①②③④①B．②①④③①C．②④①③①D．③④①②①
16．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()
A．H2B．CO和H2
C．NH3D．CH3CH2OH(蒸气)
17．(6分)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
1834年德国科学家米希尔里希，通
过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯。
(1)苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烃，写出在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生取代反应的化学方程式________________________。
(2)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)。
A．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
(3)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________。
18．(8分)按要求填写下列空白：
(1) 丙烷的结构简式：______________________________________________________。
(2)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式____________________________________。
(3)相对分子质量为58的烷烃的结构有________种；试分别写出它们的结构简式
________________________________________________________________________。
19、（10分）电池是能量转化装置，其中由铁、铜、硫酸铜溶液组成的原电池中：
（1）正极的电极材料为；该电极工作时现象为。
（2）负极反应式为；
（3）原电池总反应方程式为；
（4）硫酸铜溶液中Cu2+移向极。
20.(7分)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为____________。
21．（10分）I. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为。
（2）反应开始至2min 时，B 的平均反应速率为___。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (A)= 2v (B)
b ．A B C 的浓度保持变
c ．v 逆(A)= v 正(C)
d ．容器内混合气体的密度保持
不变
（4）由上图求得A 的平衡时的转化率为 。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol 共价键吸收的能量或形成1mol 共价键释放的能量数据
如表
则合成氨反应：N 2(g) + 3H 2 (g)= 2NH 3(g) 放热”)反应
22．(11分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是
_______________________________________________________________。
(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X 可以是
_____________________________________________________(填试剂名称)。
(4)上述流程中的实验操作包括下图中的_______(按操作顺序选填字母代号)。
(5)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：_______________________________________________________________。