(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________________。
A．淀粉一碘化钾溶液B．NaOH溶液
C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液
(3)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快，较强，毒性较低，其结构简式为 ，它可以以甲苯为原料合成 ，其反应方程式为_________________，再经过________________反应(填反应类型)来合成 ，再经过一系列反应来合成。
故答案选C。
【点睛】
化学式中各原子的相对原子质量乘以个数的总和，就是相对分子质量，而一般不写单位。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x﹣1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x﹣1=38+x，1国际单位的2种盐的物质的量相等，则 ，解得x=333.6，答案选C。
A．该氯原子的摩尔质量为 g/molB．xg该氯原子的物质的量是 mol
C．1 mol该氯原子的质量是aNAgD．yg该氯原子所含的原子数为 NA
二、综合题
11．按要求填空：
(1)3.6gH2O物质的量为________mol，约含有_______个原子；
(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是________；
12．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为_______________，N2O也可以通过强还原性金属(如Mg)与稀HNO3反应制得，写出该反应的离子方程式__________________。有关理论认为N2O与CO2分具有相似的结构(包括电子式)，已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_____________。
11．0.20.6NA或3.612×102332g/molFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClMnO2Cl2MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)根据n= 计算物质的量，结合N=n·NA及H2O中含有3个原子计算原子数目；
(2)先根据N=n·NA计算其物质的量，然后利用n= 计算摩尔质量；
9．A
【解析】
【详解】
根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”，则R：2M=22:2×9=22:18；设生成的M的质量为a，则22:18=4.4g:a，解之得：a=3.6g，故答案为A。
10．D
【解析】
【详解】
A．氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量 的比值，即为 ；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为 g/mol，故A不符合题意。
A．维生素D2中含有73个原子B．维生素D2中C、H、O元素质量比为28:44:1
C．维生素D2中碳元素的质量分数最大D．维生素D2的相对分子质量是396g
3．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()
【解析】
【分析】
(1)根据氧化还原反应中得失电子相等结合原子守恒，可知道另一种生成物是H2O，写出相应的反应方程式；结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写反应方程式。
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体；
(4)在该反应中元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，被氧化为氧化产物；元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，被还原为还原产物；根据离子方程式书写原则将方程式改写为离子方程式。
【详解】
(1)3.6gH2O物质的量n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，根据N= n·NA及H2O中含有3个原子可知0.2molH2O中含有的原子数目N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
4．D
【解析】
【详解】
A．微粒的种类不明确，故1mol水中含有的粒子个数不一定是NA个，故A错误；
B．D2O分子中含10个质子，故1molD2O中含10NA个质子，故B错误；
C．51g氨气的物质的量为3mol，而氨气中含3个原子，故3mol氨气中含9NA个原子，故C错误；
D．氧气的相对分子质量为32，而2NA个氧原子即1mol氧气，质量为32g，故两者在数值上相同，故D正确；
B．根据n= 可得xg该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。
C．一个氯原子的质量为ag，1mol氯原子的质量为aNAg，故C不符合题意。
D．根据N=nNA，可得yg该氯原子所含的原子数为 NA，故D符合题意。本题选D。
【点睛】
注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。
B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；
C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；
D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；
答案选B。
8．B
【解析】
【详解】
设金属的元素符号是R，元素化合价为+n，此金属氧化物为R2On(不考虑奇偶)，金属的相对原子质量是x，则发生的反应为R2On+nH2=2R+nH2O，此时 =1:n，解得：x=(a-8)n，故答案为B。
5．将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：
成分
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
质量分数(%)
Hale Waihona Puke 20561410
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A．5.63B．7.02C．7.41D．10.12
6．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为
【详解】
混合气体的相对分子质量的数值等于平均摩尔质量的数值，根据混合气的总质量÷总物质的量等于平均摩尔质量。
根据题目可知，烯烃与溴水会发生加成反应，那么混合气只剩下氢气和甲烷。
设有100g混合气体，则剩余20g H2、56g CH4，
剩余混合气体的平均相对分子质量= =5.63，故选Ａ。
6．A
【解析】
【点睛】
本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数。原子得到电子变为阴离子，原子失去电子形成阳离子。阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．维生素D2是由维生素D2分子构成的，1个维生素D2分子中含有73个原子，故A错误；
(2)1.204×1023个X气体的物质的量n=1.204×1023÷6.02×1023/mol=0.2mol，由于其质量是6.4g，则X气体的摩尔质量是M=6.4g÷0.2mol=32g/mol；
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
高中化学复习知识点：摩尔质量与相对原子质量区别与联系
一、单选题
1．若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（）
A．(A-x+m) molB．(A-x-m) mol
C． (A-x+m) molD． (A-x-m) mol
2．维生素D2的化学式为C28H44O，下列说法正确的是
A．371.6B．355.6C．333.6D．332.6
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA
B．1molD2O所含的质子数是12NA
C．51 g NH3所含原子数为3 NA
D．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
(4)在该反应中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂，被氧化的Cl2为氧化产物；Mn元素化合价降低，得到电子，被还原，MnO2作氧化剂，被还原为的MnCl2为还原产物；根据离子方程式书写原则，上述化学方程式对应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________；
(4)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是________(填化学式)，写出上述化学方程式对应的离子方程式__________。
【详解】
一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b-a）kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准,12C16O2的相对分子质量为 =28b/(b-a)；本题答案为A。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、没有指明是什么微粒，A不正确；