环境化学习题集第一章１．什么是环境？它的特性有哪些？可分为哪些类型？答：环境是与某一中心事物有关的周围客观事物的总和。

在环境科学中，环境就是以人类为中心的周围客观事物的总和，可分为社会环境和自然环境两大类。

环境化学中的环境是指自然环境。

（特性和分类见课本p1～3）２．什么是环境问题？第二环境问题又可分为哪两类？３．简述世界著名的八大公害事件。

４．什么是环境科学？它是什么时候产生的？可分为哪些门类？５．什么是环境化学？它有什么特点？６．请叙述环境化学的分类。

７．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程。

８．1995年诺贝尔化学奖授予三位大气环境化学家Crutzen、Rowland和Molina，是因为他们首先提出了（A ）的化学机制。

A.臭氧层损耗B.温室效应C.光化学烟雾D.酸雨９．环境化学作为一门学科，其诞生的年代为（C ）。

A.本世纪５０年代B.本世纪６０年代C.本世纪７０年代D.本世纪８０年代１０．环境中的化学变化大多是在（B ）条件下进行的。

A.热力学平衡B.热力学不平衡C.封闭体系D.简单体系１１．属于历史上八大公害事件的是（B,C,D ）。

A.腊芙运河污染案B.水俣事件C.马斯河谷烟雾事件D.洛杉矶光化学烟雾事件１２．填空题：（１）根据环境组成要素，可把环境化学分为大气化学、水化学、土壤化学、岩石化学和生物化学。

（２）自然界中发生的异常变化，环境中本来就存在着的某些自然因素的破坏或污染，如火山暴发、山崩海啸、地震等造成的环境问题，称为第一环境问题。

第二章１．请叙述大气可划分为哪些层次及其各层次的特点。

答：根据大气温度随高度的变化情况，可分为对流层、平流层、中（间）层（或高空对流层、热（成）层和外层（或逸散层）；根据大气物质组成情况，可分为均质层和异质层两大层，异质层又可分为分子氮层、原子氧层、原子氦层和原子氢层；根据大气受光照电离情况，可分为电离层和非电离层两大类，电离层又可分为D层、E层和F层。

（各层特点见课本相关内容）。

２．在氖、二氧化硫、氦、氧和氮中，何者在大气中浓度变化最大？答：二氧化硫在大气中浓度变化最大。

３．受激氧原子O(1D)与水分子反应的产物是什么？４．什么样的大气叫洁净大气？５．造成平流层温度变化特征的原因是什么？６．在夜间，电离层的下限为什么会提高？７．N2分子在使O(1D)原子形成臭氧中起什么作用？８．什么叫一次颗粒物和二次颗粒物？９．叙述大气中NO 转化为NO2的各种途径。

１０．根据污染物的来源，大气污染可分为哪些类？大气污染的影响和危害主要有哪四个方面？１１．破坏臭氧层的物质有哪几类？写出它们的破坏机理。

１２．什么是光化学烟雾？解释光化学烟雾中污染物的日变化曲线，并说明光化学烟雾的基本特征。

１３．在光化学烟雾形成过程中，起关键作用的物质是什么？大致了解烃类化合物的反应活性的大小。

１４．大气中SO2的氧化途径有哪些？１５．大气颗粒物可分为哪三种模态？各种模态粒子的主要来源是什么？１６．什么是酸雨？确定酸雨pH界限的依据是什么？为什么有人认为pH5.6 的酸雨标准不太合理？１７．都是温室气体的是（ A ）。

A.CO2、CFC-11、O3、N2OB.CO2、NOx、H2O、SO2C.O2、N2、H2、Ar C.H2SO4、HNO3、HCl、NH3１８．可吸入粒子是指粒径（C ）的粒子。

A.小于0.1μmB.小于1.0μmC.小于10μmD.小于100μm１９．根据大气温度随高度的变化，可将大气层划分为（A ）。

A. 对流层、平流层、中间层、热层和外层B. 均质层和异质层C. 电离层和非电离层D. 同温层、臭氧层、分子氮层和原子氦层２０．都能加速臭氧消失的一组气体是（D ）。

A.CFC-11、CO2、H2B.CH4、HNO3、CFC-12C.O2、NO、CH2＝CH2D.CFC-12 、NOx、H2O２１．伦敦烟雾又称作（B,C ）。

A.光化学烟雾B.还原性烟雾C.煤炭型烟雾D.氧化性烟雾２２．在南极臭氧层空洞里，其臭氧总量（D ）。

A.为零B.夏季少于冬季C.多于北极区D.少于其周围地区２３．在光化学烟雾中，最容易检测到的物质是（B ）。

A.SO2B.O3C.CFC-11D.H2２４．臭氧层在大气中的（ B ）中。

A.对流层B.平流层C.热层D.异质层２５．光化学烟雾对人体最明显的危害特征是（B ）。

A.“三致”B.刺激眼C.刺激呼吸道D.积累２６．爱根（Aitken ）核模的粒径Dp 小于（ A ）。

A.0.05μmB.2μmC.10μmD.100μm２７．最早提出酸雨这个名词的科学家是（ A ）。

A. R.A.SmithB. w.stummC. MolinaD. D.Chiou２８．酸雨的主要污染源是（ D ）。

A.H 2SO 4 、HNO 3的人为排放B.火山喷发C.化肥的大量使用D.煤的燃烧２９．属于气态污染物治理方法的有（ A,B,C ）。

A.吸收法B.催化转化法C.燃烧法D.活性污泥法３０．完成下列反应：（１）O 3 ＋ Cl ───→ ClO ＋ O 2（２）SO 2 ＋ H 2O ＋ O 2 Mn 2+ → H 2SO 4（３）3SO 2 ＋ O 2 ───→ SO4 ───→ SO 3 ＋ O（４）CH 3COOO ＋ NO 2 ───→ CH 3COOONO 2（５）R ＋ O 2 ───→ ROO（６）O 3 ＋ CH 3CH=CH 2 ───→ CH 3CHO ＋ CH 2OO 或 CH 2O ＋ CH 3CHOO （７）RH ＋ OH ───→ R ＋ H 2O ３１．颗粒物的去除方法可分为干法除尘、湿法除尘、过虑除尘和静电除尘四类。

第 三 章１．向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问①总酸度、②无机酸度、③总碱度、④酚酞碱度和⑤CO 2酸度是增加、减少，还是不变？２．在一个视作封闭体系的25℃水样中，加入少量下列物质时，碱度如何变化？(1)HCl (2)NaOH (3)CO 2 (4)Na 2CO 3 (5)NaHCO 3 (6)Na 2SO 4。

答：根据碱度表达式[ALK] ＝ 2[CO 32－] ＋ [HCO 3－] ＋ [OH －] － [H +]和上述物质在水中的离解知识，可得其结果如下：(1)碱度减小；(2)碱度增大；(3)碱度不变；(4)碱度增大；(5)碱度增大；(6)碱度不变。

３．用0.020mol/l 的盐酸滴定100.00ml 水样以测定碱度。

当滴定至酚酞变色时耗用了3.00ml盐酸；然后继续滴定至甲基橙变色时，又用去了12.00ml 盐酸。

求此水的酚酞碱度和总碱度各是多少？解：酚酞碱度 ＝ 0.020×3.00100.00＝ 6.0 ×10－4 (mol/L)总碱度 ＝ 0.020 (3.00＋12.00)100.00＝ 3.0×10－3 (mol/Ｌ)答：此水的酚酞碱度为6.0×10－4mol/Ｌ，总碱度为3.0×10－3mol/Ｌ。

４．在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/Ｌ的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/Ｌ的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0？若改用NaOH进行碱化，又需加多少碱？解：已知pH＝6.5时，总碱度[ALK]＝1.6mmol/Ｌ，查表得α值α＝1.710，此时碳酸盐总量为C T＝α[ALK]＝1.710×1.6＝2.736 (mmol/Ｌ)再查表得pH＝8.0时的α值记为α'＝1.018（１）用碳酸钠碱化，此时碳酸盐总量（记为C T'）和总碱度（记为[ALK]'）皆已变化。

设需加碳酸的量为ΔB（mmol/Ｌ）则C T'＝C T＋ΔB ，[ALK]' ＝[ALK] ＋2ΔB∵CT'＝α'[ALK]'∴C T＋ΔB ＝α'（[ALK] ＋2ΔB ）2.736 ＋ΔB ＝1.018×（1.6 ＋2ΔB）1.036ΔB＝1.107ΔB＝1.069（mmol/L）（２）用氢氧化钠碱化，此时C T不变，总碱度（记为[ALK]''）变化∴[ALK]''＝C T／α'＝2.736／1.018＝2.688（mmol/L）碱度变化值即为需加入的碱量（记为ΔB''）：ΔB''＝[ALK]'' －[ALK]＝2.688－1.6＝1.088（mmol/L）答：用碳酸钠碱化，需加入 1.069mmol/L碳酸钠；若用氢氧化钠碱化，需用1.088mmol/L的氢氧化钠。

５．具有2.00×10－3mol/L碱度的水，其pH为7.0。

请计算此水中的[H2CO3*]、[HCO3－]、[CO32－]和[OH－]各是多少？６．已有水A，pH为7.5，碱度为6.38mmol/L，水B的pH为9.0，碱度为0.80mmol/L。

若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？解：已知pH [ALK] 查表得α水A 7.5 6.38×10－3mol/L 1.069水B 9.0 0.80×10－3mol/L 0.9592由公式C T ＝α（[ALK] ＋[H+] －[OH－]）得C TA＝1.069（6.38×10－3＋10－７。

５－10－６。

５）＝ 6.820×10－3（mol/L）C TB ＝0.9592（0.80×10－3＋10－９－10－５）＝7.58×10－4（mol/L）C T混＝（C TA＋C TB）／2 ＝ 3.79×10－3（mol/L）[ALK]混＝（[ALK]A＋[ALK]B）／2 ＝ 3.59×10－3（mol/L）α混＝C T混／[ALK]混＝ 3.79×10－3／3.59×10－3＝1.056查表得pH混＝7.6７．在0.010mol/L的NaHCO3溶液中，若不使发生FeCO3的沉淀，最多能够存在多少Fe2+？（已知碳酸的K1＝10－６。

３５，K2＝10－１０。

３3，FeCO3的Ksp＝10－１０。

７）解：NaHCO3是两性化合物，其溶液的pH值可用下式计算：[H+]＝（Ｋ1Ｋ2）1/2＝（10－６。

３５×10－１０。

３３）1/2＝10－８。

３４(mol/L)溶液的pH＝8.34，查α系数表，得α2＝9.169×10－3[CO32－] ＝α2C T＝9.169×10－3×0.010＝9.169×10－５(mol/L)[Fe2+]＝Ksp ／[CO32－] ＝2.18×10－７(mol/L)答：最多能够溶存2.18×10－７mol/L。