沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理
一、氮气和氮氧化物
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。

空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

N 2 + O 2
2NO N 2 + 3H 2 2NH
3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。

其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。

NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的KI 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。

二、氨和铵盐
1、氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 3
2、氨气的物理性质：
氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1
，比空气小。

氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。

氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。

氨的水溶液称氨水。

计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。

放电
催化剂 高温高压
催化剂
高温高压
3、氨的化学性质：
（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。

一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。

NH3 + H2
O NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-氨水显弱碱性。

★比较液氨与氨水：
（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。

NH3 + H+ NH4+
（3）与氧气反应（具有还原性）
氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，生成一氧化氮和水，放出热量。

此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

4NH3 + 5O2催化剂
△ 4NO + 6H2O
4、氨的实验室制法
①反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
②发生装置：固固反应加热装置，与制取氧气的发生装置相同。

③干燥：用碱石灰干燥。

④收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。

⑤检验：a．用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟)。

⑥棉花团的作用：是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。

5、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。

如：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】，硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。

常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO（NH2）2】★铵盐的性质
①铵盐都是无色或白色的晶体晶体，且都易溶于水。

②与碱作用：(NH4)2SO4 + 2NaOH △
Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH3NO3 + NaOH △
NaNO3 + NH3↑+ H2O
实质：NH4+ + OH-△
NH3↑+ H2O
铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。

有关系式：NH4+NH3，相互之间可以转化。

③受热发生分解反应
非氧化性酸组成的铵盐，加热分解为氨和相应的酸。

(NH4)2CO3△
2NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH4Cl △
NH3↑+ HCl↑ (气体遇冷形成白色固体)
OH
NH3NO3△
N2O↑+ 2H2O (发生复杂的反应，爆炸)
贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处。

6．NH4+的检验方法：
取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。

小结：氮及其化合物的性质和转化关系：
3
NO NO2。