按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果
（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学
1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离
用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水
O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：
密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：
H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途：
点燃
通电
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
加热
人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）
氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
发生 装置
酒精灯、试管、铁架台
长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集 装置 集气瓶、水槽
法 向上排空气法
操作 要点
查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气
关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气
收集
有大量、连续气泡产生时开始收集，
集气瓶外有气泡产生，收集满
将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满
其它
棉花作用：防止KMnO4 粉末进入
导管
分液漏斗优点：能控制反应速度
实验结束后，先将导管移出水
面，后熄灭酒精灯，防止水倒
吸进试管
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3.
验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气
CO2实验室制法
药品 石灰石或大理石、稀盐酸
反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
加热
MnO 2
发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置向上排空气法
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满
第三章物质构成的奥秘
1、化学符号中数字的含义
左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子
3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价
2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价
化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4
离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-
氢钠钾银钙镁钡锌氯氧
铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
3、根据化合价写化合物化学式的步骤
第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价
原子团（..根）要加括号
第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角
无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
碱:NaOH、Ca(OH)2等
盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知识点
质子：每个质子带1个单位正电荷。
1.原子中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
原子呈电中性。
核电荷数＝＝
原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由（)决定的。
同种元素的原子和离子通过可以相互转换
构成物质的基本微有、和。
微粒共有的特点：
、、。
由分子构成的物质有、、等。
由原子构成的物质有、、、等。
由离子构成的物质有、等。
3.水通电后生成氢气和氧气。
水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。
在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。
（3）冰溶化后得到水的质量冰的质量
（4）镁燃烧生成氧化镁的质量参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有：
2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式
3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：
物质X Y Q Z
反应前测得的质量／g 32 51 6
反应后测得的质量／g 60 17 11 12
分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g, 所以Y是反应物，X、Z是生成物，
反应为Y == X + Z 根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，
34g 28g 6g Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。
练习：
1.
物质 A B C D
反应前质量／g 20 12 2 2
反应后质量／g 0 2 2 待测
（1）该反应类型
（2）C可能是该反应的
（3）反应后D物质的质量是
2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由元素组成
分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O
2KMnO4 ---- 1 K2MnO4 ＋ 1 MnO2 ＋ 1 O2
③注明反应条件和生成物的状态，写等号
2 KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 化学方程式：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O ，其中X 的化学式是
分析：等号左边共有1个C,2个O ，而等号右边却有1个C,2个O ，2个N,2×2+2=6个H,,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出 X 为NH3
练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
由此可推知铅丹的化学式为 干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4.化学方程式表示的意义：
宏观：表示反应物，生成物和反应条件
微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数
质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量
根据化学方程式计算的解题格式
练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。
实验步骤
数据 称取生铁样品
16g 加入足量15％的稀盐酸 200g
加热 4 32 4g X = 例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？
①解：设 的质量为X ………… 解：设需要氧气的质量为X
②写出题中反应的化学方程式 ………… 2H 2 + O 2 2H 2O ③找出有关物质间的质量关系 ………… 4 32
4g X
④列比例式 ………………… ⑤计算X ，答案 ………………… X=32g
答：需要氧气的质量为32克。