【答案】B
【解析】根据题意, 22gCO2 通入 1mol•L-1NaOH 溶液 750mL 中充分反应, n(CO2)=
=0.5mol,
n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol, 该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠, 方程式为 2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O, 由 0.5molCO2 反应放出热量为 xKJ, 则 2molCO2 反应放 出热量为 4xKJ, 即热化学反应方程式为 2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①, 又 1mol CO2 通入 2mol•L-1NaOH 溶液 2L 中充 分反应放出 y kJ 的热量, 则热化学方程式为 2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②, 由盖斯定律可知, ①-②可得, NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol, 故答案为 B. 3．Zn 还原 SiCl4 的反应如下：下列说法正确的是( ) SiCl4(g)+2Zn(l)⇌ Si(s)+2ZnCl2(g)△H1 SiCl4(g)+2Zn(g)⇌ Si(s)+2ZnCl2(g)△H2．
A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D
【变式训练】2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-90.5kJ•mol-1
物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能 总和=∑E 反-∑E 生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4 中含有 6mol P-P 键；1mol 晶体硅中含 有 2mol Si-Si 键；1mol 金刚石中含有 2molC-C 键；1mol 二氧化硅晶体中含有 4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：
与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量．键能既是形成 1mol 化学键所释
放的能量, 也是断裂 1mol 化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成
已知 CH4(g)的燃烧热为-890 kJ•mol-1, 则 CH3OH(l)的燃烧热为( )
A．-1 528 kJ•mol-1
B．-764 kJ•mol-1
C．-382 kJ•mol-1
D．无法计算
【答案】B
【解析】CH4(g)的燃烧热为-890 kJ•mol-1, 即
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol, 已知：①
程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3 先消除 Fe3O4, 再消除 Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5,
④逆过来得到
⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=- ；
2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=-71kJ/mol, ②
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H2=-90.5kJ/mol, ③
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ/mol, 根据盖斯定律, ③×2-①-②×2 得
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=2×(90.5kJ/mol)+2×(-890kJ/mol) +71kJ/mol=-1528kJ/mol, 所以 CH3OH(l)的燃烧热为-764 kJ•mol-1, 故答案为 B.
反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△Hl S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( )
（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版）
考点 1 用盖斯定律进行有关反应热的计算
【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升 应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律.
【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只
【实战演练】
1．在 298K、100kPa 时, 已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是( )A．来自H3=△H1+2△H2
B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2
D．△H3=△H1-△H2
【答案】A
2．在 25℃、1.01×105Pa 下, 将 22g CO2 通入到 750mL 1.0mol•L-1 的 NaOH 溶液中充分反 应, 放出 x kJ 热量．在该条件下 1molCO2 通入到 2L 1.0mol•L-1 的 NaOH 溶液中充分反 应, 放出 ykJ 热量, 则 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3 的热化学反应方程式为( ) A．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1 B．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1 C．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1 D．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1
①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4 的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2 是要保留的, 而与这四种物质无关的 Fe2O3、Fe3O4 要通过方