物质的量（一）一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
万能公式：n=___________________________质子数=_________=________=____________题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO.2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子a mol NH4+有mol电子mol质子3．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量4．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 5．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL7．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子8．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；9． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
10.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③11．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:612．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。
13．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个14、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
15．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A．1 g H2B．10 g O2 C．30 g Cl2D．17 g NH316．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．K＋和Na＋B．N2和CO C．CO和CO2D．CO2和NO217．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为18．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：2819、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（)①l mol甲烷分子中所含原子数②6.02Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、a mo l氧原子相当于mol H2SO42、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。
3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
4. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.315.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:3D.2:16．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是二、摩尔质量（M）：①②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。
③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
课堂练习：1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。
5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:46．下列叙述中正确的是（）A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol7.设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A，则R原子的相对原子质量为（）（A）12a/b （B）12b/a （C）aN A（D）bN A8．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5)n9.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）（A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：310.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.在标准状况下，0.5 mol二氧化硫，5.6 L氧气，66 g二氧化碳，90 g纯水中所含分子数最多的是_______，在标准状况下，体积最大的是_________，物质的量最大的是__________。
12.跟0.5 mol 氯化钠分子数目相同的氮气的质量是____ g ，在标准状况下，这些氮气的13.在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为___ 质量为___积为___ 。
14.下列各物质中所含氢原子个数与7.1 g氯气中所含分子个数相同的是A.0.05 mol磷酸B.6.02×1023个硫酸分子C.标况下，1.12 L甲烷D.0.1 molHCl气体15.下列各组中的三种物质，所含分子数相同的是A．标况下5.9LCO和7gN2B．1gH2和6.4gSO2C．标况下22.4LH2O和1molH2S D．18gH2O和46gC2H5OH三、阿伏加德罗常数（N A）：①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：N A≈6.02 x 1023moL—1，常用N A≈6.02 x 1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求某种粒子的个数就需要知道该粒子的物质的量。
练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+个；个CO32—1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．17gNH 3 所含的电子数为10N AD ．14.2g Na 2SO 4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N A2．已知1gN 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A ．a/14 mol -1 B ．a/28 mol -1 C ．14a mol -1 D ．28a mol -13. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N AC.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD .5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A4．（09年广东理基·20）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A5.（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g6. 设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）A ． 46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3 N A 。
（2004.上海。
19）B ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 分子，其中氧原子数为2N A 。
（2008.江苏。
3）C ．9 g 重水所含的电子数为5N A 。
（2004.天津理综。
7）D ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 。
（2007.上海。
20）7、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 、25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD 、标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A8.把13.2g 二氧化碳通入含氢氧化钙0.2mol 的石灰水中，当反应完全后生成碳酸钙的质量是A ．10gB ．20gC ．30gD ．0g。