精品好文档，推荐学习交流高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。

本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。

第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2点燃Na2O23、2Na+ Cl2点燃2NaCl4、2Na + S △Na2S（爆炸）5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2O33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl精品好文档，推荐学习交流NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaClNa 2S 、NaHSNa 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 33Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2ONa 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3 2NaHSO 3△Na 2SO 3+SO 2↑+H 2O卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl 2点燃 CuCl 2 2、 Mg+ Cl 2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl 2△2FeCl 3 4、 H 2+ Cl 2点燃 2HCl 5、 2P+ 3Cl 2点燃2PCl 36、 PCl 3+ Cl 2══PCl 57、 Cl 2+ H 2O HCl + HClO8、 2F 2 +2H 2O===4HF + O 29、 Cl 2 +2NaOH ══NaCl + NaClO+ H 2O10、 2Cl 2 +2Ca(OH) 2══CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H 2O 11、 Cl 2+ 2FeCl 2══2FeCl 312、 4HCl(浓)+MnO 2△ MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O (实验室制氯气)13、 2NaCl+ H 2SO 4(浓) △ Na 2SO 4+ 2HCl↑ 14、 Cl 2 +2NaBr ══2NaCl+Br 2 15、 Cl 2+ 2NaI ══2NaI + I 2 16、 Br 2+ 2NaI ══2NaBr + I 2 17、 Ag ++ Cl -══ AgCl↓ 18、 Ag ++ Br -══AgBr↓ 19、 I -+ Ag +══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br 2 21、Br 2+H 2 △2HBr 22、Br 2+Fe ＝FeBr 3 23、Br 2+2FeBr 2＝2FeBr 3 24、Br 2+H 2O ＝HBr+HBrO25、Br 2+NaOH ＝NaBr+NaBrO+H 2O 26、Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 27、Br 2+H 2S ＝S ↓+2HBr 硫和硫的化合物1、 H 2 + S△H 2S 2、 S + O 2点燃SO 2 3、 3S +6KOH △2K 2S+ K 2SO 3+3H 2O4、 Fe + S △Fe S 5、 2Cu + S△Cu2S 6、 SO2 + H2OH2SO37、 SO2 + Na2O ══Na 2SO38、 SO2 +2NaOH ══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S ══3S↓+ 2H2O10、 SO 2 + Cl 2 + H 2O ══H 2SO 4 +2HCl11、 Cu +2H 2SO 4 (浓) △CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O 12、 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+2SO 2↑+ 2H 2O 13、 H 2S + H 2SO 4(浓) ══S↓+SO 2↑+ 2H 2O 14、 2HBr + H 2SO 4(浓) ══Br 2 +SO 2↑+ 2H 2O 15、 2NH 3 + H 2SO 4(浓) ══ (NH 4)2SO 416、 Ca 3(PO 4)2 +3H 2SO 4(浓) △3CaSO 4 +2H 3PO 4 17、 C 12H 22O 11（蔗糖）12C+11H 2O 18、 KNO 3(固) + H 2SO 4 (浓)NaHSO 4+HNO 3↑ 19、 Na 2S 2O 3 + H 2SO 4══Na 2SO 4 + S↓+SO 2↑+ H 2O 20、工业制硫酸原理：焙烧阶段: 4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2 在沸腾炉中转化阶段: 2SO 2+O 2△催化剂 2SO 3在接触室中吸收阶段: SO 3+H 2O ══H 2SO 4在吸收塔中21、SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 22、2SO 2+O 22SO 323、2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 24、SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 25、SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 26、SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI 27、SO 2+NO 2＝SO 3+NO 28、SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 29、SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 30、SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 31、SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 32、2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O 33、NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 34、Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl硅 二氧化硅 硅酸 1、 Si+ O 2高温 SiO 2 2、 Si+ 2Cl 2高温 SiCl 4 3、 Si+ 2F 2 ══ SiF 4△4、 Si + 4HF ══SiF 4↑+ 2H 2↑5、 Si +2NaOH +H 2O ══Na 2SiO 3 （水玻璃、泡花碱+2H 2↑6、 SiO 2+2C 高温 Si +2CO↑7、 SiO 2+2NaOH ══Na 2SiO 3+H 2O8、 SiO 2+ 4HF ══ SiF 4↑+ 2H 2O9、 H 2SiO 3△SiO 2+ H 2O10、 Na 2SiO 3+ 2HCl ══H 2SiO 3↓+2NaCl11、 Na 2SiO 3+ 2HCl+ H 2O ══H 4SiO 4↓(原硅酸)+2NaCl 12、 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 13、 H 2SiO 3+ 2NaOH ══Na 2SiO 3+2H 2O14、 Na 2SiO 3+ Ca(OH)2══ CaSiO 3↓+ 2NaOH 16、 Na 2CO 3＋SiO 2高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ 17、CaCO 3＋SiO 2高温CaSiO 3＋CO 2↑氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P 2O 5、磷酸） 1、N 2+3H 2 2NH 32、N 2+O 22NO3、 3NO 2+H 2O===2HNO 3 + NO4、 N 2+3H 2△催化剂2NH 35、 2NH 4Cl +Ca(OH) 2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6、 4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6H 2O7、 NH 3+ HCl ══NH 4Cl 8、 2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色) 9、 4HNO 3（浓）4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 10、 Cu +4HNO 3 (浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 11、 3Cu +8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 12、 C +4 HNO 3 (浓) △CO 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O 13、 P 2O 5 + 3H 2O （热）══2H 3PO 4 14、 P 2O 5 + H 2O （冷）══2HPO 315、 H 3PO 4+ 3NaOH ══ Na 3PO 4+3H 2O 16、4NO 2+O 2+ 2H 2O ══4HNO 3 17、4NO+3O 2+ 2H 2O ══4HNO 318、NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）19、6NO+4NH 3 催化剂△ 5N 2+6H 2O20、NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 21、4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O22、FeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 23、3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 24、4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O （见光或受热分解）25、NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟）（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、SO 2）26、3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 27、3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 28、3Cu 2S+22HNO 3＝6Cu(NO 3)2+10NO ↑+3H 2SO 4+8H 2O29、5HNO 3(浓)+P ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O 30、P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O 31、S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 31、3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O32、S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 33、3As 2S 3+28HNO 3(稀)+4H 2O ＝6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑34、As 2S 3+28HNO 3(浓)＝2H 3AsO 4+3H 2SO 4+28NO 2↑+8H 2O几种重要的金属（镁、铝、铁） 1、 2Mg+ O 2 2MgO 2、 3Mg+ N 2点燃 Mg 3N 2 3、 2Mg + CO 22MgO+C4、 Mg+ 2H 2O △ Mg (OH)2+ H 2↑5、 2Al(去膜)+ 6H 2O △2Al (OH)3+ 3H 2↑6、 2Al+2NaOH +2H 2O ══2NaAlO 2 +3H 2↑7、 2Al + Fe 2O 3高温2Fe+ Al 2O 38、 Al 2O 3+6HCl ══2AlCl 3+3H 2O9、 Al 2O 3+2NaOH ══2NaAlO 2+H 2O 10、 Al(OH)3 +3HCl ══AlCl 3 +3H 2O 11、 Al(OH)3 +NaOH ══NaAlO 2+2H 2O 12、 3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 13、 Fe+ S △FeS14、 2Fe +3Cl 22FeCl 3 15、 Fe+ I 2△FeI 216、 3Fe +4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 2 17、 3Fe (过量)+8HNO 3(稀) ══3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 18、 Fe(过量)+4HNO 3(浓) △Fe(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 18、 Fe+6HNO 3(浓、过量) △Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O19、 Fe+4HNO 3(稀、过量) ══ Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 20、 Fe+ Fe 2(SO 4)3══3Fe 2SO 4 21、 2FeCl 3 +Cu ══CuCl 2+2FeCl 222、 FeCl 2+2NaOH ══Fe(OH)2↓+2NaCl 23、 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 24、 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O 25、 Fe+ CuCl 2══ FeCl 2+Cu催化剂 高温、高压第二部分常考的无机离子方程式1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH -2S 2-+SO 32-+3H 2O第三部分 有机化学基础反应方程式(70个)1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。