2020-2021学年高二化学选修4（人教版）第三章复习一. 教学内容：第三章复习二. 重点、难点：1. 将各部分知识综合运用2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系三. 具体内容：1. 电解质和非电解质的分类2. 弱电解质的电离平衡3. 水的离子积和溶液的pH4. 溶液的酸碱性与pH5. 盐类的水解6. 盐类水解的应用7. 难溶电解质的溶解平衡8. 沉淀的生成、溶解和转化【典型例题】[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A. AlCl3B. KHCO3C. 342)(SOFe D. NH4HCO3 答案：C解析：考察盐的水解的应用。
[例2] 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B答案：B解析：考察水的离子积和pH的关系。
[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A. ②④⑥B. ①②C. ②③⑤D. ②④⑤⑥答案：A解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。
[例4] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5答案：C解析：考察有关pH 的计算。
[例5] 含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是（ ）A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10答案：D解析：考察有关pH 的计算。
[例6] 将pH ＝11 NaOH 溶液和pH ＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）A. c （HCOO －）＜c （Na +）B. c （HCOO －）＞c （Na +）C. c （OH －）＜c （HCOO －）D. c （OH －）＞c （HCOO －）答案：BC解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。
[例7] 常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A. c （R 2－）+ c （OH －）＝c （Na ＋）+c （H ＋）B. c （R 2－）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＝c （OH －）C. 2c （R 2－）+ c （HR －）＝c （Na ＋)D. 混合后溶液的体积为2a L答案：C解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。
[例8] 用标准的NaOH 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2CO 3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管答案：ADE解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL2. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A.)()(23O H NH c OH c ⋅-B.)()(23-⋅OH c O H NH cC.c（H+）和c（OH－）的乘积D. OH－的物质的量3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 下列溶液，一定呈中性的是（）A. c（H+）＝1×10－7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液6. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（）A. a＜7时，水的电离受到抑制B. a＞7时，水的电离受到抑制C. a ＜7时，溶液的pH 一定为aD. a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a7. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳： OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱9. 已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L 时，其pH ＞5.1。
现用0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）A. 10mLB. 5mLC. 大于5mLD. 小于5mL10. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）A.2)(OH Ca 的溶解度、溶剂的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量、水的电离平衡D. 溶液中Ca2+的数目11. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多12. AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
【试题答案】1. C2. B3. D4. B5. B6. AD7. A8. AD9. C10. B 11. CD 12. 酸；＜；Ag＋＋H 2O AgOH＋H＋；抑制【试题解析】1. 因为酸式滴定管的零刻度在上，amL，说明应为50—a，而其又没有算刻度以下位置的液体，所以大于。
2. 因为加入水，促进了弱电解质氨水的电离，所以OH－的物质的量增加，不选择D；同时溶液中所有粒子的浓度都减小，但由于电离平衡正向移动，所以B的比值偏小，A的比值偏大；而C中的乘积在温度不变时是一个常数。
3. 天平和量筒只能准确到0.1，所以不可能读数有小数点以后的第二位；而广泛pH试纸只能有整数。
4. 因为按pH计算，H＋和OH－应恰好完全反应，所以溶液仍然呈酸性，说明有没有电离的氢离子，即为弱酸。
5. A中没说温度，所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；C不是中性溶液，在室温下仍然成立；D中如果为弱酸则不是中性。
6. a＜7时，氢离子浓度增大，所以水的电离促进；CD要考虑a不同时溶液的酸碱性，从而考虑以哪种离子来计算。
7. B中足量的OH－还应与NH4＋反应；C中HClO是弱电解质，应写成分子；D中MgCO3应写成分子。
8. 找能证明其氢离子没有全部电离出来的。
9. 考察甲基橙的变色范围为pH：3.1—4.4。
10. 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；氧化钙加入消耗水，使水的质量减少，则溶解的溶质减少，钙离子数目减少，但是仍为该温度下饱和溶液，溶质的质量分数不变。
11. 加水稀释，酸性减弱pH增大；温度升高，会改变弱电解质的电离平衡，pH会变化；加入醋酸钠，会使醋酸根离子和氢离子结合，降低氢离子的浓度；pH相同，因为醋酸是弱酸，还有部分氢离子没有电离出来，所以醋酸反应时都参与，醋酸产生的氢气比盐酸多。