金属与金属材料复习学案
包括 和 ) ▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑 、 、 是否美观 、是否便利、等多种因素。
2、合金：
⑴定义：在金属中 某些金属（或 ）形成的具有 特征的物质。
⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分 ，熔点比各成分 ，抗腐蚀性 。
■钛和钛合金： ⑴熔点高、密度小
优点 ⑵可塑性好、易于加工、机械性能好
⑶抗腐蚀性能好
⑵
⑶置换反应
A+BC==AC+B
⑷ ⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如 ⑵金属单质+酸→盐+ H 2↑：如
+新盐：如 知识点三：金属活动性顺序表及其应用
K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。
解题步骤
例如
⑴排序：由强到弱
Zn 、Cu 、Ag
⑵选择方案 ①中间金属单质，两边盐溶液 ZnSO 4溶液、Cu 、AgNO 3溶液 ②中间盐溶液，两边金属单质 Zn 、CuSO 4溶液、Ag
③先与酸反应，再用金属与盐溶液反应
先与稀HCl 反应，再用Cu 与AgNO 3溶液反应
“盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！
知识点四：金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼 冶铁
一氧化碳还原氧化铁
原料 铁矿石、 、石灰石、空气
装置
设备 高炉
原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的 把铁从铁矿石里还原出来。
化学反应
3CO + Fe 2O 3
高温
2Fe + 3CO 2 现象 红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。
实际 应用
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有 ，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。
注意 事项
⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。
⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。
⑶注意与H 2、C 、CO 还原CuO 的实验对比
18纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量
物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数
★关键：将混合物转化为 物的质量 4、铁的锈蚀
物理性质 化学性质（“生锈”的条件） 主要成分 特点
铝 银白色，有金属共性 Al 在常温下与 反应生成 的 薄膜 的结构，可阻止里层的铝进一步氧化
铜 色，有金属共性 Cu 在干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等
共同作用而生成 色的铜锈 (不填写) 铁
色，有金属共性 Fe 在潮湿的空气中易与 、 等共同
作用而生成 色的铁锈
很 ，不能阻碍里层的铁继续被腐蚀
①保持铁制品表面的 、
×纯物质质量分数
÷纯物质质量分数
纯净物质量
混合物质量
②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：如制成合金。
5
、金属资源的保护和利用
①防止金属
保护金属资源的途径：②回收利用金属
③合理开采
④寻找金属的品
【考点新突破】
例题1：下列常见材料中，属于金属材料的是（）
A、不锈钢
B、玻璃钢
C、大理石
D、“塑料王”聚四氟乙烯
例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是( )
例题3：钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【中考练兵场】
1.下列生活用品用金属材料制作而成的是（）
A
．
陶瓷杯
B．
不锈钢碗
C．
塑料盆
D．
玻璃茶壶
2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
3.小雯的妈妈买了一条黄金项链，小雯想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是
（）
A．AlCl3溶液B．Cu(NO3) 2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
4.下列表示错误的是（）
A．银铜铁的金属活动性强弱B．物质形成溶液的pH
C．据含碳量分为生铁和钢D．硫及其化合物与化合价的关系
5.已知某金属M可能是铝、铁、锌中的一种，则下列说法错误的是（）
A．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，它表面一定会附上红色物质
B．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，溶液质量一定会增加
C．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，溶液的pH一定增大
D．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，一定有气泡产生
6.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为
15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
8. (3分)下列实验方案合理的是（）
实验目的所用试剂或方法
A 除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发
B 测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液
C 软化硬水煮沸
D 验证镁、铜、银的金属活动性
9. (4分)废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，通过如下步骤可从溶液中回收银，填下图中的空格并回答问题：在第一步
中，用铁粉不用铜粉的原因是
10. (4分)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金
或不锈钢．
⑴铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）．
⑵选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）．
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度
⑶以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应的基本类型都是，四种金属的活动性有强到弱的顺序为（用元素符号表示）．11. (5分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）
的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
⑴写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；
⑵对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
14.（7分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大
量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
⑴写出下列物质的化学式：D：F：
⑵在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。
⑶工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。
⑷写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。
18.（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂
质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
⑴上述反应产生二氧化碳的质量为g；
⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）．。