属和非金属的概念。 （4）了解同素异形体的概念。 （5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互
联系。 （6）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分
解、置换、复分解。
2．化学用语，此类试题考查的主要内容有：
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符 号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合 价正确书写化学式（分子式）
二. 中学化学基本概念、基础理论主要知识点 的命题分析
1.物质的量及其相关概念是每年高考都必定要涉 及的内容，并可出现在各种题型中。近年来的考 查点主要有：（1）物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度的综合 应用；（2）对气体摩尔体积、阿伏加德罗常数概 念的准确理解；（3）对阿伏加德罗定律及推论的 理解和灵活运用；（4）有关物质的量浓度的综合 计算。其中阿伏加德罗常数的应用是每年必考的， 而考生解这类题的错误率一向很高。
【例1】下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
本题主要考查考生对物质分类方面的一 些基本概念是否真正理解，如果对概念的内 涵和外延理解不透彻，四个选项都很容易被 错选。同学们在复习基本概念时不能只是死 记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵 和外延要把握准确，一般说来，学习中概念 的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重 视。
例5(04全国理综) 13．已知25℃、101kPa下，石墨、金 刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）
C( 石 墨 ) + O2(g) === CO2(g) 393.51kJ ·mol-1
△H = －
C( 金 刚 石 ) + O2(g) === CO2(g) 395.41kJ ·mol-1
△H = －
2.氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它
贯穿中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。 在命题中经常涉及到的知识有：（1）判断氧化剂 和还原剂，比较氧化性或还原性的强弱；（2）配 平氧化还原方程式并进行有关计算；（3）解决一 些生产、生活中的实际问题。如（03全国理综） 32题中据信息已推知SO3和P2O5,根据氧化还原反 应原理，大胆推测以下反应可以发生：SO3 + P --- SO2 + P2O5 ,就能推出单质A是磷。
例6：(06全国理综) 7 下列叙述正确的是：
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔 点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电 子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大， 它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点 一定越高
[点评]本题是检测考生思维整体性、全面性的好 题。试题内容涉及原子结构、元素周期律等规律 性较强、考生认识又较为模糊的领域，具有较强 的诊断和区分作用。
（06理综11题）．在0.1mol·L－1 存在如下电离平衡：
CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A 加入水时，平衡向逆反应方向移动
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形 体
B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所 表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所 表示的是C12K
D也．类另似有于一图种中灰的色六的边钾形石，墨则C最32近K，两其个中K原K的子分之布间 的距离为石墨键长的倍
5. 化学反应速率和化学平衡问题是中学化学 的重要基础理论，也是每年高考几乎都要涉 及的考查热点.因为任何一个反应都涉及反 应的快慢和反应物的转化问题。V主要考计 算和外界条件对V的影响，通常以选择题的 形式出现。化学平衡主要考查平衡状态的判 断、平衡移动的原因、结果和计算，有时与 生产科研联系起来，出现在选择题和填空题， 在填空题中常出现用数学方法对化学平衡进 行理论分析，以考查学生的思维能力。
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K
（由于Na、K与H处在同一主族，且其常见置换反应 为Na（或K）+H2O—NaOH+H2↑，因此删去；Si与 C同处一族，且并非常见的置换反应反应物或生成物， 故可考虑删除）
第三步，从每一主族“幸存”的元素中一 一合理“匹配”，找出答案。
例2：(06年全国理综27题)．（15分）置换 反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学
方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分属6个不同的主族。
[平均7.54分] 评分说明：
1、凡Z 20
7、凡不注明条件，一律默认为
①酸为稀酸
②温度为室温
从现场阅卷情况看，考生在解答本题过程中主要出现 以下问题：
⑴所写元素原子序数超过19；所涉及到的单质为非主 族元素单质；
⑵单质所属的主族重复；（需分属6个不同的主族）
⑶分子式（化学式）写错，未注明或写错反应条件，
方甚至程出式现未H配C平l2这；样如的F2低写级成错F，误。HF、PH3写成FH、H3P，
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
例3(04全国理综) 9．下列说法中不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质 量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的 质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分 子所占体积是11.2
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一. 中学化学基本概念的考查内容和命题趋势：
1．物质的组成、性质、分类和变化，此类试题 考查的主要内容有：
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概 念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化和化学变化的区别和联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金
【例8】(04全国理综)11 某温度下，在一容 积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达 到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不 变，对平衡混合物中三者的量做如下调整， 可使平衡右移的是
A 均减半
B 均加倍
C 均增加1moL D 均减少1moL
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子 式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。能正确书 写化学方程式、热化学方程式、离子方程 式、电离方程式、电极反应式。
3．溶液，此类试题考查的主要内容有：
（1）了解溶液的含义。溶液的组成，理解 溶液中溶质的质量分数的概念。
（2）了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度 的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解 度曲线。
（3）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、 风化、潮解的概念。
【难点突破】
1.方法与技巧 （1）一般采用“概念比对法”或“反例否
定法”等。化学基本概念的有关知识比较零 碎，容易混淆，在记忆时一定要记牢，特别 是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准 确，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，我们再充分 利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、 估算法等各种方法会使解题的速度和准确性 大大提高。
离子反应的主要考查点有：判断离子能否共存； 判断离子方程式的正误；书写离子方程式。如：
例4(04全国理综) 11．下列离子方程式正确的是
A． 澄 清 的 石 灰 水 与 稀 盐 酸 反 应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH + H2↑
A . 甲容器中温度比乙容器中高
B . 乙容器中温度比甲容器中高
C. 乙容器中使用了催化剂
D . 甲容器中使用了催化剂
6. 在历年高考中，对强弱电解质的电离和 溶液的酸碱性主要考查：（1）电解质强弱 的比较：（2）外界条件中对弱电解电离平 衡的影响；（3）溶液酸碱性及PH的简单 计算。(4)溶液中守恒原理的应用。常见的 题型有选择题，也有填空题，在近几年的 高考中，出现了以字母表示溶液的PH，此 类题更加突出了运用数学知识解决化学问 题的能力。如：
⑷理解不清，知识 C+MgO的反应等。
紊
乱
。
如
将
Mg+CO2
的
反
应
写
成
⑸信马由缰，写到哪算到哪，造成漏写。如许多考生
一开始就写Mg + HCl 的书写产生困难。
—MgCl2+H2↑，从而使后续反应
第一步，在草稿纸上写出所有原子序数小于20的 19种元素符号。
第二步，删除不太可能出现在置换反应中的的元 素（如下）
-5分
2、一个方程式中写错分子式

-5分
3、一个方程式中单质同主族
-5分
(卤素间的置换反应，碱金属置换水中的氢，不合题意， 均不给分)
二个方程式中单质同主族按写对一个算
4、方程式未配平、或缺条件、或条件错 -1分
5、超过3个方程式，取前三个方程式（从左到右或 从上到下）
6、缺气体、沉淀符号不扣分
Mg、Al、C均可通过置换反应生成H2，考 虑 到 题 设 要 求 ， 显 然 以 考 虑 Al+H+—