巩固练习完成下列化学方程式1、铝与氢氧化钠溶液反应2、氧化铝与硫酸的反应3、氧化铝与烧碱的反应4、氢氧化铝与盐酸的反应5、氢氧化铝与苛性钠的反应6、实验室制备氢氧化铝7、氧化铁与硫酸的反应8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉10、氯化铁中加入铜粉11、氯化亚铁中滴加氯水12、铜与浓硝酸的反应13、铜与稀硝酸的反应1、二氧化硅与氢氟酸反应2、二氧化硅与生石灰（CaO）反应3、实验室制备氯气二氧化硫与生石灰的反应4、工业合成氨5、碳酸氢铵受热分解6、实验室制备氨气7、铜与浓硫酸的反应8、C与浓硫酸的反应（一）化学基本概念1、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。
如：CO2、NaCl、H2O都是化合物2、单质：有同种元素组成的纯净物叫单质。
如：Fe、H2、N2都是单质3、分子是由原子构成的4、化合价：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。
它有正价和负价之分。
规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价。
(3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里，元素的化合价为05、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。
如O2、H2O、CO2、KClO3等化学式的含义(以H2O为例)：①表示一种物质：水这种物质②表示这种物质的元素组成：水有氢氧两种元素③表示这种物质的一个分子：一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成【练习】：1、试写出下列物质的化学式氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( )A．AlCl3——氯化铝 B．Ca2＋——钙离子 C．2 O——2个氧元素 D．2H2O——2个水分子3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是( )A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－14、下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3价的是（）A．NO B．NH3 C．HNO3D．HNO2【解析】：由于氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可判断NO中氮元素化合价是＋2，NH3中氮元素化合价是－3，HNO3中氮元素化合价是＋5，HNO2中氮元素化合价是＋3。
5、写出下列常考的离子氢氧根离子（）硫酸根离子（）亚硫酸根离子（）硝酸根离子（）硅酸根离子（）氯离子（）碳酸根离子（）碳酸氢根离子（）铵根离子（）三价铁离子（）亚铁离子（）高锰酸根离子（）常见的酸与酸跟（二）、物质的分类之酸碱盐一、酸1、酸是一类化合物的统称。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。
这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸（）难溶于水。
常见的酸主要有碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI硅酸H2SiO3 硫酸H2SO42、酸一般具有通性（大多数酸性质相似，可以相互模拟）1）酸具有腐蚀性2）酸能够与金属单质（氢前金属）进行置换反应生成氢气锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸铝和稀盐酸3）酸遇指示剂显色：酸遇石蕊一般呈现色；遇酚酞色；4）酸与碱反应生成盐和水盐酸和氢氧化钠反应盐酸和氢氧化钾反应氢氧化铝药物治疗胃酸过多硫酸和氢氧化钠反应硫酸和氢氧化铜反应5）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应氧化铁和稀硫酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：氧化镁和稀硫酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（强酸制弱酸或生成难溶物）碳酸钙与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸镁与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和碳酸钠反应：硫酸和氯化钡溶液反应二、碱1、电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
其水溶液的PH值大于7。
2、常见碱的溶解性：除氢氧化钠-NaOH、氢氧化钾-KOH、氢氧化钡-Ba(OH)2、氢氧化钙（微溶）-Ca (OH)2和一水合氨NH3·H2O（氨水，唯一的弱碱）外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
3、碱的通性：1）遇指示剂变色酸遇石蕊一般呈现色；遇酚酞色；2）腐蚀性 3）酸碱中和酸+碱→盐+水4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质氢氧化钠吸收二氧化硫气体：氢氧化钠吸收三氧化硫气体：熟石灰放在空气中变质：熟石灰吸收二氧化硫5）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（生成难溶性碱）氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜三、盐1、盐是由金属阳离子或铵根离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物2、盐的通性1）、可以与酸、碱、盐发生复分解反应：盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：硫酸钠和氯化钡：2）、可以与活泼金属单质发生置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应（三）化学计算一、有关化学式的简单计算(以A a B b 为例)A aB b 的相对分子质量＝a ×A 的相对原子质量＋b ×B 的相对原子质量A 元素的质量B 元素的质量＝a ×A 的相对原子质量b ×B 的相对原子质量A 元素的质量分数＝a ×A 的相对原子质量A aB b 的相对分子质量×100%A 元素的质量＝物质A aB b 的质量×A 元素的质量分数 例1 媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统损害，其中，塑化剂(DMP)化学式为C 10H 10O 4。
求：(1)DMP 的相对分子质量为________；(2)DMP 中C 、H 、O 三种元素的质量比为_______________；(3)DMP 中氧元素的质量分数为(结果精确到0.01%) 。
例2 赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁(Fe 2O 3)。
请计算： (1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为________。
(2)80 g 氧化铁中含有的铁元素的质量为__________g 。
[解析] (1)DMP的相对分子质量为：12×10＋1×10＋16×4＝194。
(2)DMP中C、H、O三种元素的质量比为(12×10)∶(1×10)∶(16×4)＝60∶5∶32。
(3)DMP中氧元素的质量分数为64194×100%＝32.99%。
[解析] (1)根据氧化铁的化学式Fe2O3，铁、氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。
(2)铁元素的质量为：⎝⎛⎭⎪⎪⎫Fe的相对原子质量×2Fe2O3的相对分子质量×100%×80 g＝⎝⎛⎭⎪⎫112160×100%×80 g＝56 g。
二、物质的量(n)1、物质的量与阿伏伽德罗常数1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号是n，单位是摩尔mol，它使用的对象时微观粒子（分子、原子、离子）2）单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位是mol—1N A=6.02×1023mol—1 公式：3）单位物质的量的物质具有的质量叫摩尔质量，符号是M，单位是g/mol公式：练习：1）、14g氮气中含有molN2；含有mol N2）、48g硫酸根中含有mol O；含有mol S3）、3.1gP4（白磷）中含有molP4；含有mol P4）、5.3g碳酸钠中含有mol Na+；含有mol O5）、含有0.3molO的碳酸氢钠质量为g6）、gNH4Cl中含有1molH；含有molN7）、0.25molNO2中含有mol O；含有g N8）、5.4gAl能够与mol HCl恰好完全反应生成gH22、气体摩尔体积1）单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol，它的大小与温度和压强有关公式：2）在标准状况（0℃、101KPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol3)阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子推论：理想气体状态方程PV=nRT(P是压强、V是体积、T是温度、n是物质的量、R是常数)练习：1）、标况下11.2L氮气中含有个N2）、25℃，1大气压条件下1120mlO2含有mol O3）、0℃，1大气压条件下336mlNO2中含有个O4）、2.1g的NH3标况下体积为L 5）标况下4480mlCO2中含有g O3、物质的量浓度1）以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度，符号是C B，单位是mol/L 公式：例题：配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少?2)在用浓溶液配制稀溶液是，常用下面的式子计算：C1•V1=C2•V2练习：将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为重点内容是以物质的量n为中心的计算看必修一课本P52练习：设N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法正误2克氢气所含原子数目为N A 在25℃,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为N A32克氧气所含原子数目为2N A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为0.5N A 在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N A71 g Cl2所含原子数为2N A 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A 46g 二氧化氮含有的原子数为3N A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A 高考中阿伏伽德罗常数是必考的一道选择题，涉及的内容覆盖高一到高三的内容，以下为题型的总结。