(2) 同周期内，随原子序数增大， E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现试预测下列
关系式中正确的是 ______（填写编号，多选倒扣） （ 2 分）
① E( 砷)>E （硒）
② E（砷） <E（硒）
③ E（溴） >E（硒）
④ E（溴） <E（硒）
(3) 估 计 1mol 气 态 Ca 原 子 失 去 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 E 值 的 范 围 ：
请回答下列问题：
（ 1） X 的元素符号为： _________；Z 的元素名称是：
。（ 2 分）
（ 2） A 的电子式是
。（2 分）
（ 3） Z 的单质与 A 的溶液反应的离子方程式
。（2 分）
（ 4） W的氧化物溶于 NaOH中的化学方程式
。（ 2 分）
25、五种短周期元素 A、 B、 C、 D、E，原子序数依次增大，其中 A、 B 同周期，且 A、 B原子
D. H 2O2 和 C3H6
6、已知 Be 和 Al 在周期表中的相对位置关系如图，则下列
Be 的说法中错误的是
A、单质 Be 既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气
B、 Be 的氧化物的化学式为 Be2 O3
C、 Be(OH)2 为两性氢氧化物
D、 BeCl 2 晶体属于分子晶体
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他
相似的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式
（ 2 分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）
22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为
E）如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（ 1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是： __________________________ （ 2 分），各主 族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 __________ 变化规律（ 1 分）。
19、（每空 1分，共 12分）
H2O 分子构型
，中心原子采取
杂化 ，属于
分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型
，中心原子采取
杂化，属于
分子（填极性或非极性）
HCN分子构型
，中心原子采取
杂化， 属于
分子（填极性或非极性）
CH4 构型
，中心原子采取
杂化，属于
分子（填极性或非极性）
20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子
2AlN+3CO
下列叙述正确的是
（）
A ．在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂 B ．上述反应中每生成 2molAlN ， N2 得到的 3mol 电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－ 3 D ．氮化铝晶体属于分子晶体
14． 正硼酸（ H3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO 3 分子通过氢键相连（如下
0分
9、下列电子排布式中属于基态原子的是 A、 1S22S12P1 B 、 1S22S22P63S1 3P3 C、 1S22S22P63S23P63d54S1 D、 1S22S22P63S23P64S1
10、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A ．金刚石，Biblioteka 体硅，二氧化硅，碳化硅C． MgO>H20>02>N2
D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A、 CH4 B 、 NH3 C 、 H2O
D、 BF3
3、以下性质的比较中，不正确的是
A、晶格能 NaCl 〈 MgO
B、熔点： NH3 〈 PH3 C、离子半径： Na+〈 O2-
核外均有两个未成对电子； A、 D 同主族， B、 E 同主族，且 C 的最外层电子比 E 的最外层电
子少 5 个。根据以上信息，完成下列各题。
（ 1）写出下列化学用语： A： B ： C ： D ： E ：
（5 分）
（ 2）A 的最高价氧化物的熔点
D
的最高价氧化物的熔点（填“ >”或“ <”），原因
（每空 2 分，共 12 分）
21、右表是元素周期表的一部分。 （共 7 分）
（ 1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化
物的还原性
（填强或弱）
（ 2）某元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号是
，其
单质的电子式为
。
（ 3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有
是
； B 氢化物的沸点
E 氢化物的沸点（填“ >”或“ <”），
原因是
。（ 4 分）
（ 3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有
；（3 分）
②含有非极性键的离子化合物
（用电子式表示） （ 2 分）
③含有极性键的非极性分子
（用电子式表示） （ 2 分）
四、计算题（ 8 分）
26、已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为
（ 2）①③
（ 3） 485Kj/mol 738Kj/mol
（ 4）处于稳定结构
23、（ 1） Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
（ 2）
OH
OH
HO B + H
2O
HO B OH + H
OH
OH
24、（ 1） H ，镁
—
+
（ 2）略 （ 3） Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 （ 4） Al 2O3 + 2NaOH = 2Na AlO 2 + H 2O 25、（ 1） C 、 O 、 Na、 Si 、 S （ 2） < ，前者为分子晶体，后者为原子晶体； （ 3）① C 、 SiC、 Si 、SiO2（只要写三种即可）
Na3N 的说法中正确的是：
B. 在 Na3N与水反应中 Na3N 是还原剂 C.Na 3N 分子中 Na+的半径比 N3- 的半径小 D.Na+ 与 N 3-的电子层都与氩原子的结构相同
13、氮化铝（ AlN ）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业
陶瓷工业等领域。 在一定条件下， 氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O3+N 2+3C
图）。下列有关说法正确的是
A ．正硼酸晶体属于原子晶体
B ． H3BO 3 分子的稳定性与氢键无关 C．分子中硼原子最外层为 8e－稳定结构 D ．含 1molH 3BO 3 的晶体中有 3mol 氢键
15、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分 子水生成三聚磷酸（ H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐 的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是
3 个碳原子相结合，如下左
图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是
A.10 个
B.18
个
C.24 个
D. 14 个
8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（
）
A 、H2CO3 、 H2SiO3 、 H3PO4
B 、HNO3 、 H 3PO4
、H2SO4
C、 HI 、 HCl 、 H 2S
棱柱的上下面还各有一个镁原子； 6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的
化学式可表示为 ( )
A.MgB
B.Mg3B2
C.MgB2
D.Mg
2B3
17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102
主要化合价 +2
+3
+6、 -2
R 0.089 +2
A. Na5P3O10 7mol
C． Na 5P3O10 9mol
D
B． Na3H 2P3O10 8mol ． Na2H3P3O10 12mol
H3BO3 的层状结构
16、2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温
度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱， 且
D、第一电离能： Mg 〉 Al
4、在 1molP 原子形成的白磷中含有 P— P 键为（ NA为阿氏常数）
A、 3NA B、 1.5 N A C 4 N A D 0.25 N A
5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A .SO 2 和 SiO2 B. CO 2 和 NaCl C. NH 4Cl 和 HCl
（ 2）硼酸的结构式可表示为
OH HO B，但硼酸溶于水后， 1 个硼酸分子与水作用，只能
OH 产生 1 个 H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
（共 4 分）
24、现有 X、 Y、 Z、W四种短周期元素。 ① X 元素的单质在 Y 元素的单质中燃烧发出苍白色火焰 , 并生成气体 A。 ② Z 元素的单质与 A 的水溶液反应又生成 X 元素的单质。 ③ Z 元素的原子和 Y 元素的原子电子层数相同， 且它们的最外层电子数之差的绝对值为 奇数。 ④ W元素的原子核外有 3 个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
物质结构与性质测试题
一、 选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，每小题只有．一．个．． 选项符合题意）
1、下列说法正确的是