大学化学试题（二）考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms5. AgCl 在浓度为0.01mol ⋅dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 36. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 410. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ⋅-，则该反应… 答 ( )A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)=21N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2B. H 2SC. Na 2SD. Na 2SO 415. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分）1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正离子向 电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为 轨道，计有 条， 种空间趋取向，该类轨道最多可 容纳 电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括 原理、 原理 以及 规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。
5. 已知大气污染物NO 的氧化反应：2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 为基元反应，则其速率方程式为 v = ，此反应为 级反应。
6. 根据反应 Zn+Fe 2+(aq) =Fe+Zn 2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为 。
7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技术。
8. 根据Bronsted 酸碱质子理论，（NH 4）2SO 4属于 ，其共轭碱是 ，NaAc 属于 ， 其共轭酸是 ，Na 2CO 3是 ，共轭酸是 。
9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：PbS(s) 、PbCrO 4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO 4-(aq) 、ZnS(s) 。
10.三. 简要回答下列问题（12分）1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl 2(g)B . Br 2(l)C . KCl(s)D . K(s)E . Na(s)2.（6分）以NaCl 晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。
四.计算题（36分）（相关数据：298.15K 时，K s (PbCO 3)=1.8×10-8；F=96485C·mol -1；NH 3.H 2O 溶液的K b =1.8×10-5） 1.（12分） 已知在298.15K 和标准压力下，ϕ(Cu 2+/Cu)=0.3419V 、ϕ(Fe 2+/ Fe)=-0.4470V 。
若把 Cu 2+/Cu 电极和Fe 2+/ Fe 电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式； （2）计算原电池标准电动势E ；（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变r m G ∆； （4）计算298.15K 时电池反应的平衡常数K 。
2. (6分) 把20.00cm 3 0.20mol.cm -3 HCl 溶液和20.00 cm 3 0.20mol. cm -3 NH 3.H 2O 溶液混合，求该混 合溶液的pH 值。
3. (6分) 试计算PbCO 3在0.010 mol.dm -3 Pb （NO 3）2溶液中的溶解度。
4.（12）工业上合成氨的反应为：N 2(g) +3H 2(g) == 2NH 3(g) ，试利用下表有关热力学数据通过计算说明： (1) 298K 时反应的r m G ∆（298K ），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400K 时合成氨反应的标准平衡常数Kmm 热力学数据m2N (mm2H (mm3NHm (298.15K) / kJ·mol m0mm0mm16.43-大学化学试题（二）参考答案一.选择题（15×2=30分）1．(A) ；2．(A) ；3．(D) ；4．(B) ；5．(B) ；6．(A) ；7．(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ；二.填空题（22分）1．Cu 电极；Cu ；Ag 电极；Ag 电极。
2. 3p 、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。
4. 标准摩尔生成焓； f mH ∆。
5. k {c (NO)}2·c (O 2)；三。
6. (-) Zn ∣Zn 2+(aq) ‖Fe 2+ (aq)∣Fe(+) 。
7. 降低凝固点防冻；反渗透 。
8. 弱酸；NH 3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO 3。
9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。
10.三. 简要回答下列问题（26分）1. 答：A ；B ；C ；D ；E ；A 为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；B 为液态，其熵值较亦A 小；C 、D 、E 均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。
2．答：(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na 与电负性较大的气态活泼非金属Cl 原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：11Na(g) = Na +(g) + e 2s 22p 6 ······[Ne]17Cl(g)+e = Cl -(g) 3s 23p 6·····[Ar] (2) NaCl 的形成： Na ++ Cl -= NaCl ·····NaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了m (298.15K) / kJ·m0mm0mm46.43-m (298.15K)m191.5mm130.6mm192.3型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子 型化合物 。
如 晶体NaCl 、MgSO 4、K 2CO 3 ····· (3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。
四.计算题（36分）1.解：已知ϕ(Cu 2+/Cu)=0.3419V 、ϕ(Fe 2+/Fe)=-0.4470 V（1） 电极反应： “－”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe 2+(aq)＋2e“＋”极发生还原反应 Cu 2+ (aq)＋2e =Cu(s)电池反应： Fe(s) ＋ Cu 2+ (aq) = Fe 2+(aq)＋Cu(s) 电池图式： (-) Fe ∣Fe 2+(aq) ‖Cu 2+ (aq)∣Cu(+)（2） 原电池标准电动势：E ＝ϕ(Cu 2+/Cu)－ϕ(Fe 2+/Fe)= 0.3419－(－0.447)=0.7889 V（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：r m G ∆＝－nF E =－2×96485C·mol -1×0.7889 V＝－152.23 kJ · mol -1（4） 298.15K 时电池反应的平衡常数K ：ln K =－r m G ∆(298.15K) / RT =－152.2310008.314298.15-⨯⨯=61.41 K =4.6×10262．（6分）解： 有关反应：HCl （aq ）+ NH 3（aq ） = NH 4Cl （aq ）混合后形成0.10 mol.dm -3 NH 4Cl 溶液，为一元弱酸。