大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：------------------------------- 密封线-------------------------------题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题 1.5 分，共24 分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大 B 、不变 C 、减小 D 、先增大后减小2、当主量子数n=3 时，则角量子数l 的取值为（）。

A、1、2、 B 、0 、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等 D 、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2O B 、NaBr C 、CH3OH D 、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B 、高于0℃C、低于0℃ D 、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s 区 B 、d 区 C 、f 区 D 、p 区7、质量作用定律只适用于（）。

A、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 1 的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr中n 等于（）。

A、1 B 、6 C 、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）。

A、Si B 、CO2 C 、ZnS D 、Fe3C10、下列叙述中错误的是( ) 。

A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应原子中未成对电子数为（）。

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p23p3A、1 B 、2 C 、3 D 、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。

A、ΔHΘ<0 B 、ΔSΘ<0 C 、ΔG<0 D 、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

A、色散力 B 、诱导力 C 、取向力 D 、氢键14、欲配制pH=5.0 的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。

A、HF (pKa=3.45) B 、CH3COOH (pKa=4.75)C、NH3·H2O (pKb=4.75) D 、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应： A + 2B = C ，其速率常数为k，若某个时刻( 时间以s计) ，A的浓度为2mol/L ，B的浓度为3mol/L ，则反应速率v=（）。

A、6k mol · L -1 · s-1 B 、12k mol · L-1 · s-1C、18k mol · L -1 · s-1 D 、36k mol · L-1 · s-1Θ16、在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r Hm,1，与反ΘΘ应2A→C的标准摩尔反应焓△r H m,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r H与m,3 ΘΘΘ△r H m,1 及△r H m,2 的关系为△rH m,3=（）。

ΘΘΘΘA、2 △r H m,1+△r H m,2 B 、△r H m,1-2 △r Hm,2ΘΘΘΘC、△r H m,1+△r H m,2 D 、2 △r H m,1- △r Hm,2二、填空题（21 分）:2+(C 3+(C 2+(C 3+(C1、原电池(-)Pt |Fe 1) ，Fe 2)|| Fe 3) ，Fe 4)| Pt( ＋) 负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。

该电池属于____________电池。

2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=_______________。

_3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道的形状；__________________________反_映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为___________________________。

_4、在等温等压条件下，某反应的K 的值等于_______________。

Θ=1，则其ΔrG Θm5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。

如HAc 溶液中加入_________________或______________（_ 两类物质）均能起到同离子效应的作用。

6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变) 。

7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。

8、根据杂化轨道理论，BF3 分子中 B 采取______________________杂化，BF3 的空间构型为______________________；NH3 分子中N 采取___________________杂化, NH3的空间构型为______________________。

9、已知PbI2 的溶度积Ks=8.49×10 2 在0.010 mol/dm -9，则PbI-9，则PbI 3Pb(NO3) 2 溶液中3) 2 溶液中3的溶解度为______________ mol/dm。

++5e－=Mn2++4H 2+)=1.51V 。

试根据能斯特公式10、已知MnO4 +8H 2O，φ(MnO4 /Mn2+) 与pH的关系式是________________________________。

_确定φ(MnO4 /Mn11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有__________________________。

_三、问答题（每题 6 分，共计18 分）:2+的核外电子排布式？1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca7N：25Mn：2+20Ca2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn 2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋) 工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、判断题（每题 1 分，共计7 分）1、反应的ΔH就是反应的热效应。

（）2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG mΘ。

（）3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。

（）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。

（）5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。

（）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v 增加，逆反应速率v 减小。

（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。

（）五、计算题（共30分）：1、（6 分）计算下列反应的(1) ΔrHmΘ(298.15K) ；(2) 298.15K 进行1mol 反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ(298.15K) 。

R=8.314J?mol-1 ?K-1CH4(g) + 4 Cl 2(g) = CCl 4(l) + 4 HCl(g)Θ(298.15K)/kJ?mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307ΔfHm2、（6 分）某温度时，8.0molSO2 和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3 气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。

试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) 的标准平衡常数和SO3 的转化率。

3、（9 分）已知Ag e Ag, 0.799V ，如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl 沉淀后，溶液中的[Cl–]=1mol/L ，试计算其电极电位。

4、（9 分）向含有KCl、KI 各0.01mol· l-1 的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3 溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？（已知：Ks(AgI)=8.51 ×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77 ×10-10 ）大学化学期末考试卷答案一、选择题（每小题 1.5 分，共24 分）1 2 3 4 5 6 7 8C B CD C D B B9 10 11 12 13 14 15 16A C C C DBC D二、填空题（21 分）1. Fe 2+ –e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe 2+ 、浓差电池2. ΔU = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变7. σ键，π键8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9. 9.2 ×10-4 mol/L 。

2+)= φ(MnO4/Mn2+) –（0.05917／5）lg[ C Mn2+/( C 10. φ(MnO4 /Mn 8H+? C MnO- )]411. 色散力、诱导力三、问答题（每题 6 分，共计18 分）1、7N：1s22s22p322s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s22s22p63s23p63d54s22+：1s22s22p63s23p620Ca2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。

对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。

对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

3、原电池的电动势会发生变化。

铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。