（四）1．下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO33＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B 【解析】试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，正确；C、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I‾，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾1:4，生成[Al(OH)4]‾，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl ‾)+c(OH‾)C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+)D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1【答案】B【解析】试题分析：A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO3‾、NH4+都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH4+、Cl‾、OH‾，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，正确；C、CO2的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na2CO3为0.1mol，NaHCO3为0.1mol，因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO3‾)> c(CO32‾) >c(OH‾) > > c(H+)，错误；D、CH3COONa溶液中OH‾来源于H2O的电离，因为pH=8，则c（OH‾）=10-6mol•L‾1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-6mol•L‾1，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑电解B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO33(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O【答案】D【解析】试题分析：A、电解熔融的MgCl2可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可制取HClO：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓，正确；C、CaSO4微软，CaCO3难溶，所以CaSO4与Na2CO3可发生复分解反应：CaSO4(s) +Na2CO33(s) + Na2SO4(aq)，正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。
考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B项中NH4＋也参与反应：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
5．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】试题分析：A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。
正确。
B．电子不守恒。
正确的应该为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．错误。
C．酸式盐与碱发生反应时，应该以不足量的物质为标准。
对该反应来说，以Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量为1mol,然后写出相应的化学方程式，在改写为离子方程式。
符合实际，拆写无误。
正确。
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全时二者的物质的量的比为1:1．符合事实。
拆写无误。
正确。
考点：考查离子方程式的书写及正误判断的知识。
6．下列离子方程式正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2－＋H2↑＋Cl2↑D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—【答案】B【解析】A项，Ca(HCO3)2过量，故HCO3—不全部参加反应，方程式中Ca2＋与HCO3—的计量数之比应为1∶1；B项，二氧化碳气体过量生成HCO3—，正确；C项中生成了氢氧根离子，应与铝离子反应生成沉淀，错误；D项忽视了ClO－的强氧化性，能将HSO3—氧化成SO42—，错误7．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D 【解析】试题分析：Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋+ NO3-=9Fe3＋＋14H2O+NO↑，A项错误；NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+NH3↑，B项错误；将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42+，C项错误考点：考查离子方程式8．下列离子方程式不正确的是（）A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑【答案】D【解析】试题分析：A、向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（即n(Fe2+）：n（Cl2）≤2/3)）时，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正确；B、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀；C、候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠，析出的晶体为NaHCO3，受热分解后为Na2CO3，故C正确；D、Na2O2固体投入水中后发生氧化还原反应，部分O22-氧化为O2部分，还原为OH-中的O，而H2O则完全生成OH－，故反方程式为：2H218O＋2Na2O2=218OH－＋2OH－＋4Na＋＋18O2↑，故D错误。
考点：离子方程式的书写；氧化性还原性的比较；侯氏制碱法。
9．下列离子方程式不正确．．．的是A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－【答案】A【解析】试题分析：A、用铜电极电解NaCl溶液，阳极上Cu失电子生成Cu2+，错误；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中，Fe3+具有氧化性。