86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
[Kr] 4d105s25p6 [Xe] 4f145d106s26p6 [Rn] 5f146d107s27p6
外围电子排布，价电子层
周期表上元素的“外围电子排布”简称 “价电子层”，这是由于这些能级上的电 子可在化学反应中发生变化,这些电子称为 价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数 与价电子数是否相等？
1 2 3 4 5 6 7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅠA
0
一
ⅡA
ⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA
二
三
ⅢBⅣBⅤB ⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
四
五 六
七
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅠA
0
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
结构决定性质
三.原子结构示意图
碱金属ⅠA
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 818 8 1 +55 2 8 18188 1
构型 第四周期 第四周期 第五周期
位置 ⅠA族 ⅤB族
ⅥB族
5d76s2
第六周期 Ⅷ族
4s24p5
第四周期 ⅦA族
位置
价电子 构型
第五 第四 第七周 第六周 第五周
周期 周期 期
期
期
ⅡA族 ⅥA族 ⅣB族 ⅡB族 ⅠB族
5s2 4s2 4p4 6d2 7s2 5d10 6s2 4d10 5s1
环节三： 回忆元素性质的相似性和递变性 以碱金属和卤素为例
f
镧系、锕系
问题与思考4：
各区元素的价电子构型如何？
1
2
3s
4 ns1- (个别例外)
p
ds
ns2np1-6
(n-1)d10ns1-2
f (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
问题与思考5：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？
价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1
环节二：关注价电子排布式及分区
周 期
第一 种元
素
基态原子电 子排布式
最后 一种 元素
基态原子电子排布 式
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
Mn 3d54s2
元素 Fe Co Ni Cu
Zn
价电 子排 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 布式
问题与思考3：
按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪 些区？各区包含哪些元素？
1
2
3s
4 ⅠA 5 ⅡA
6
7
d
ⅢB--ⅦB、Ⅷ
p
ds ⅢA--ⅦA、
ⅠB
ⅡB
0族
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 （第一课时） 元素周期表
环节一：DIY元素周期表
名符 称号
第一步：写出周期数和族序数
外围电子排布
第二步：分族写出主族元素名称及符号
第三步：写出第四周期过渡元素的名称及符号
第四步：请按原子序数递增的规律，写出外围
电子的排布式 ，体会其中的规律。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
6 Cs Ba
Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
113 114 115 116 117 118
57
71
89
103
问题与思考1：
（1）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的
ⅢA族元素的原子序数是（ ）。
可能是x+1或x+11或x+25
（2）填写ⅡA的原子序数，观察相邻周期原子序数差
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
最外层都有１个电子,化学性质相似。
递变性
随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属 性逐渐增强。
碱金属ⅠA
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度
熔点
沸点
元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
铷Rb
软 白
单质具 有强还 原性，
逐
轻 低 导
与大多 数非金 属、水 反应
渐 增 多
呈逐
增渐
大降 趋低 势
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
铯Cs
结构决定性质
卤素ⅦA
相似性
最外层都有7个电子，化学性质相似。
递变性
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递 增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱, 得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减 弱。
1 H ⅡA
ⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 NaMgⅢBⅣBⅤB ⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr MnFe Co Ni Cu ZnGaGe As Se Br Kr
5 Rb Sr
In Sn Sb Te I Xe
环节四： 小结 一、元素周期表的分区 二、外围电子排布与元素在周期表中的位 置的关系
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。 原子结构
原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
问题与思考2：
写出各主族元素的价电子排布式
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电 子排
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
布
问题与思考2：
写出下列各元素的价电子排布式
元素
价电 子排 布式
Sc Ti
V
Cr
3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1
的特点。
上面那一周期的元素种类
填写ⅢA的原子序数，观察相邻周期原子序数差
的特点。
下面那一周期的元素种类
（3）填写稀有气体的原子序数。利用数据判断某元素
在元素周期表中的位置。举例，41、117
（4）画出金属与非金属的分界线
（5）根据外围电子排布的特点将周期表进行分区。
s区，p区，d区，ds区
（6）与课本后面的元素周期表对比，检查
相似性
卤素ⅦA
递变性
名称
最外 层电
化学 性质
电子 层数
颜色
密度
熔、 沸点
氢化 物稳