一、中考初中化学推断题1．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。

为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。

【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。

【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。

2．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E 的化学式是________________；②A 与B 反应的基本类型是__________________；③C 与D 反应的化学方程式是_____________________________。

(2)过桥:若A ～F 分別通过一步反应能直接转化为X ，则X 可成功过桥，物质X 是__________。

【答案】Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na 2CO 3= 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O H 2O【解析】物质王国中的A ～F 及X 七种物质玩“独木桥”游戏，其中A ～F 分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：规则是A ～F 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E 的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A 、F 可能是氢气，F 是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B 是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C 是盐酸，D 是碳酸钠，F 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E 的化学式是Ca （OH ）2；②A 与B 的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C 与D 的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；过桥：若A ～F 分別通过一步反应能直接转化为X ，则X 可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X 是水。

3．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。

（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。

（2）C 的化学式是_____。

（3）F 的一种用途是_____。

（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。

【答案】酸 H 2O 灭火 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温【解析】【详解】（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；（2）C 的化学式是：H 2O ；（3）F 的一种用途是：灭火；（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A ～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。

已知A 是人体胃酸的主要成分，B 是由四种元素组成的盐类，C 是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。

请回答下列问题：（1）物质F ____________，H _________（用化学式表示）。

（2）A 和B 反应的化学方程式为_____________。

（3）①～⑤属于分解反应的是________________。

（4）A 和J 反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A 何J 反应的化学方程式为_______________。

【答案】CO H 2 HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ ④ Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O【解析】(1)A 是人体胃酸的主要成分，所以A 是盐酸，B 是由四种元素组成的盐类，B 是碳酸氢钠，C 是一切生命生存所必须的物质，C 水；E 是厨房重要的调味品E 是氯化钠，由此可推知，D 是二氧化碳，F 是一氧化碳，G 是氧气，H 是氢气，I 是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。

①～⑤属于分解反应的是④；(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

5．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：（1）D物质是；（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；（3）写出A和B反应的化学方程式。

【答案】（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【解析】试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B 是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。

把推断出的物质代入，推断正确。

考点：物质的推断6．在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。

图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。

试回答下列问题：（1）C 物质的化学式为______（2）化学反应③的基本类型是___（3）A 物质所属类别为__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）【答案】CuO 复分解反应 碱【解析】试题分析：有题中的叙述可知，D 为水；B 为酸；A 为碱、C 为氧化铜；E 为盐；F 为可溶性硫酸盐；G 为氢氧化铜；故（1）C 物质的化学式为CuO （2）化学反应③为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（3）A 物质所属类别为碱类物质。

考点：物质的推断与转化7．A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 为常见的物质，A 是红棕色固体，B ，E ，G 属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出反应①的化学方程式：____________________________（2）写出反应③中生成G 的化学方程式：____________________________（3）如图转化中产生无色气体E 的原因是________________________________． 【答案】232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu 因为X 中含有过量的盐酸与铁反应【解析】【分析】【详解】由B 、E 、G 属于单质，G 为红色固体，可判断G 为铜，铜和氧气加热生成的D 是氧化铜，D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B 能与X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液F ，则B 是铁，C 是二氧化碳，F 是氯化亚铁，E 是氢气，代入框图，推断正确；故（1）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；（2）反应③中生成G ﹣Cu 的化学方程式：Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ；（3）X 溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气8．某未知溶液，可能含有Na +、Cu 2+、Ba 2+、SO 42-、Cl -中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL 于试管中，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL 于试管中，滴加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。