《浓硫酸》教学设计
一、教材分析
在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的
重要知识。
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”
为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简
单的化学问题。
其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。
硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化
学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。
必修课程《化学1》的目标定位是基础性。
硫酸是硫元素最高价氧化物对
应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌
握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
浓硫酸的强氧化性又是一个非常
典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的
基础知识，又具有承上启下的作用。
二、教学目标
1、知识与技能
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了
解浓硫酸的用途。
2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。
三、教学重点
浓硫酸的化学性质
四、教学难点
浓硫酸的强氧化性
五、教学用具
多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。
培养解决
问题的能
力。
【板书】2．浓硫酸的特性
【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。
【展示】长时间放置后的标本。
最终蓝色物质呈白色。
【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？
【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。
【板书】①吸水性（结晶水或湿存水）
用途：干燥剂
上台探究
【回答】蓝色晶体变为白
色粉末
【学生】回忆、回答：白
色物质是无水硫酸铜；蓝色五
水硫酸铜加热失水成白色无水
硫酸铜。
培养
学生的观
察能力，
主动探
究，激发
学生兴
趣。
【创设情境】（演示实验2）在200ml烧杯中放入15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？
观察现象并描述：蔗糖变
黑，体积膨胀，变成疏松多孔
的海绵状的物质；同时放出大
量的热，有刺激性气味的气体
产生。
（有学生捂住鼻子，并伴
有咳嗽声）
观察后回答：不行，因为
稀硫酸没有吸水性和脱水性。
加强
浓硫酸具
有脱水性
的认识，
培养学生
的探究能
力、观察
能力。
运用
对比法，
加强实验
效果。
【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性——强氧化性。
【过渡】稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？
【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？
回忆、思考
回忆、思考、讨论回答：
可能反应。
回答：不行，因为在金属
活动顺序中铜排在氢的后面。
估计：不能反应
激发
学生的求
知欲，为
下面的教
学埋下伏
笔。
激发
学生的好
奇心，培
养推理、
综合运用
知识的能
力。
【创设情境】（播放实验视频）
浓硫酸与铜反应，注意观察实验现象。
观察并描述现象：不加热
时无明显现象。
加热时产生的
气体能使品红溶液褪色，能使
紫色石蕊溶液变红。
试管底部
有灰黑色的固体析出。
冷却后
培养
学生观察
能力和表
达能力。
【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。
产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。
【引导讨论】
2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。
3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？液褪色并能使紫色石蕊溶液变
红，说明生成了二氧化硫；溶
液稀释后呈蓝色说明有铜离子
生成。
化学方程式：
（分析化合价的变化）铜
是还原剂，浓硫酸是氧化剂。
3、浓硫酸：强氧化性，氧
化性由+6的S体现，通常生成
SO2。
稀硫酸：弱氧化性，氧
化性由H+体现，与活泼金属反
应通常生成H2。
风，掌握
实验方法
和实验技
能是学好
化学的关
键。
`
使学
生深入认
识浓、稀
硫酸的氧
化性不同
的实质。
【设疑】常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？
【演示实验】在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。
【设问】为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？
【讲解】因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。
并解释“钝化”现象。
这就是冷的浓硫酸可以用铁
或铝的容器贮存的原因。
猜想：能反应。
稀硫酸中有气泡产生。
浓
硫酸中无明显现象。
疑惑、思考
聆听、领悟：形成正确认
识，浓硫酸和金属活动顺序氢
以前的金属反应不能生成氢
气。
因为浓硫酸的强氧化性表
现在+6价的S上。
培养
逻辑思维
能力、观
察能力、
叙述能力
及严谨求
实的科学
作风。
解
惑，加深
对浓硫酸
的强氧化
性的认
识。
【小结板书】3、强氧化性
（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，归纳、总结
学会
总结，将
知识及时
浓硫酸能使铁铝等发生钝化。
【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。
如浓硫酸与碳反应。
总结成规律，便于记忆。
【板书】（2）浓硫酸与非金属的反应
【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。
【思考】如何设计实验证明反应的生成物？
（对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。
）
讨论分析：硫化合价为+6
价，可能被还原成+4的S
（SO2），碳可能被氧气成+4
价的C（CO2）。
回忆有关知识，互相启
发、互相补充、提出可行方
案。
思考归纳：检验SO2用品
红溶液。
检验CO2用澄清石灰
水。
检验CO2前应先除去
SO2，避免干扰CO2的检验。
应用碱液对尾气进行处理，避
免污染环境。
培养
学生综合
运用知识
的能力和
实验的能
力。
培养
思维的敏
捷性、严
密性、广
阔性、创
造性。
【回忆析疑】在实验一中蔗糖
思考、讨论、回答：蔗糖
1）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 = 2H++SO42—
2）浓硫酸的特性：
①吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂
②脱水性（无水）：C
12H
12
O
22
12C+11H
2
O
③强氧化性：
a. 氧化某些非金属单质（C、S）等：
C＋2H
2SO
4
(浓) == CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
b. 氧化大多数金属(除Pt、Au不反应）
Cu＋2H
2SO
4
(浓) == CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
常温，铝、铁遇浓硫酸钝化
c.氧化某些化合物（H
2
S、HI、HBr）等。