浙江省2015高考模拟考试本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。

下列说法不正确的是（）A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。

10．下列有关有机物的说法正确的是（）A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。

C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmolD．分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：11．FFC剑桥法以熔盐电解制备难熔金属钛，该方法简单快捷，成本低、污染小，在国内外引起了新一轮难容金属提取冶金的研究热潮，该电解法示意如图，下列有关说法不正确的是（）A．电解槽氧化铝、石墨等材料的熔点必须高于电解质熔融温度和电解反应温度B．阴极上的电极反应：TiO2+2e- ===Ti +2O2-C．在外加电场的作用下，氧离子迁移至阳极与碳发生氧化反应，生成CO或CO2D．导线中转移N A个电子则电解质中定向移动的阴离子数也为N A个12．某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．控制溶液PH为0，H2A在水中的电离方程式是：H2A H++ HA－；HA-H++ A2－D．已知HClO的电离平衡常数为10-7.5 将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A +ClO-==HClO+HA-13．某工业废水排放出强酸性溶液X，可能含有NH4+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SiO32-、SO42-中的若干种，为确定该废水中含有的离子，现进行了如下的操作，其中Y为无色无味的气体。

下列推断不正确的是（）A．该溶液中一定存在NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-B．可以确定原溶液中NO3-是不可能存在的C．沉淀G可能为混合物D. 判断Cl-是否存在的实验方法是取B溶液，直接加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生即可证明存在Cl-第Ⅱ卷(58分)26. （14分）（2012浙江名校高考联盟联考改编）甲、乙、丙、 丁是分别由H 、C 、O 、Cl 、Si 、 Na 、Al 、 Cu 、 Fe 等九种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。

Ⅰ.含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；Ⅱ.化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g 乙隔绝空气加热分解生成24g 黑色固体X. 无色酸性气体Y （标准状况下，密度为1.96 g/L ）和水，生成的Y 折合成标准状况下的体积为4.48L ，固体X 难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。

Ⅲ.丙溶液能氧化KI 溶液生成I 2，但在过量的F －离子的KI 溶液中，丙与KI 不发生反应。

在丙溶液中滴加NaOH 溶液会产生红棕色沉淀Z ，当C12通入浓的氢氧化钠和Z 的混合液中，能得到绿色消毒剂Na 2FeO 4。

Ⅳ.丁是青石棉，其化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。

请回答下列问题：（1）写出气体Y 的电子式____________，化合物乙的化学式____________。

（2）写出甲与NaOH 溶液反应的离子方程式______ ___________ ______ ____ 。

（3） Na 2FeO 4具有很强的消毒和净水作用，改善水质的同时还能增加水中的溶解氧。

相关原因用化学方程式表示________ _________ ____________________ ______ 。

（4）已知：Co 2+离子与NH 4SCN 作用生成蓝色的[Co(SCN)4]2－，用于定性鉴别Co 2+离子。

若要检验含Fe 3+的溶液中是否存在Co 2+离子，你的操作方法是_____ ____________ _。

（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：________ _________。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，则1mol 青石棉能和_____ _______molHNO 3反应。

27.（15分） （浙江效实中学2014届高三5月模拟改编）煤的气化和液化利用煤产生的H 2 CO 和CO 2等通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。

用二氧化碳为原料生产甲醇是工业上更具发展前景的方法。

请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

该反应的△S __ __0(填“>”或“<”或“=”)，在 ___ ___情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K 值变大，则该反应__ （选填编号）。

A ．一定向正反应方向移动B ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C ．一定向逆反应方向移动D ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大1molCO(g)+1mol H 2O(l)1molCO 2(g)+1mol H 2(g) 1molCH 3OH(l)1molCO(g)+2mol H 2(g)（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) =C(CO2)C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。

反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。

保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

28. （14分）（衢州市高三一月质检改编）三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。

易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。

在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO42- + 2 H+⇌ Cr2O72- + H2O制三氯化铬的流程如下：（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__ _。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是____ __。

（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．正确的操作顺序顺序为：⑥→③→_ ；步骤②中通如氮气的作。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_____________ __ ______。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①该实验除用移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有：__________ _。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是____ __。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为__ ____。

（计算结果精确到0.1%）37. （15分）硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型是．（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图二）．①硼酸分子中B最外层有个电子，1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键．②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]﹣含有的化学键类型为．38.（15）分已知有机物E的相对分子量小于160,其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：（1）C中所含官能团的名称；指出⑤的反应类型。