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高考化学填空题汇编大题理综化学

26.(14分)乙苯是主要的化工产品。

某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:②化学原理:+CH3CH2Br+HBr 。

③氧化铝易升华、易潮解。

I.制备氧化铝。

甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

(2)气体流程方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a →_____→k →i →f→g →_____。

(3)D 装置存在的明显缺陷是____;改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。

先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。

II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热,充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

(6)本实验加热方式宜采用_______。

(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。

(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。

确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤;②用稀盐酸洗除;③少量蒸馏水水洗;④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。

先后操作顺序为__________(填代号)。

27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族,硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。

某科研小组以阳极泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料,提炼硒的流程如下:请回答下列问题:(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。

(2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病,则A的化学名称为______;C是Na2Se,则NaSe的电子式为_______。

(3)上述流程图中的括号内“()”,按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。

(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸,其离子方程式为__________________。

已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。

A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:i. Fe 2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489ii. Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) Xiii. C(s)+CO 2(g) CO(g) +172试计算,X=_____,K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变,升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。

(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体,平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。

[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作K p ](4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中,纳米零价铁中的Fe 为原电池的______极 (填“正"或“负”),写出C 2HCl 3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

26.I.(1)MnO 2 +4H + +2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2分)(2)h →j →d →e ;b →c(2 分)(3)D 长导管太细,氯化铝易堵寨导管(2分) (4)F 中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气,避免氯化铝与水蒸气反应(2分) (6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分);向B 装置中滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀(1分,或其他合理答案)(8) ⑤②③④①⑥(2分) 27.(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)(2)亚硒酸钠 (1分); (1分)(3)粉碎 (1分) ;过滤 (1分) (4)Na 2SeO 4 +4CNa 2Se +4CO ↑ (2分)(5)2Se 2- +O 2 +2CO 2=2Se ↓+2CO 32- (或2Se 2- +O 2 +4CO 2 +2H 2O=2Se ↓+4HCO 3-) (2 分) (6)SeO 32-+CH 3COOH=HSeO 3- +CH 3COO -(2 分) (7)C (2分) 28.(1)- 27(2分);K 3=312K K (2 分,或其它合理答案) (2 )ad(2分)(3)①43kJ (2分);②正向(2分);③23.04ρ总(2 分)(4)负(1分);C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1- (2分)9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如图所示:根据以上信息回答下列问题:(1)写出生产过程中X________;Y________(填化学式)。

(2)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

(3)写出生成CuCl的化学方程式:__________________________________。

(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_________________。

(5)已知:常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

(6)氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动。

②待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点,同时做空白实验一次。

已知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。

如此再重复2次测得:④数据处理:计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。

【答案】(1). Fe (2). HCl(3). 减少产品CuCl的损失(4). 防止CuCl水解(5). CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4(6).Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体(7). 9×10-8(8). 95.52%10. 氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理:Ⅰ.催化还原法:如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

(2)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO,10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________;前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,则此时反应的ν正________ν逆(填“>”、“=”或“<”) 。

③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至0.5L,20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的___极,石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为__________。

【答案】(1). ﹣751 (2). (3). 0.02mol/(L•min)(4). = (5). B (6). NO的分解反应为放热反应,升高温度有利于反应逆向进行(7). 正(8). NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9). 1:412. 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂,它的一种合成路线如下:已知:Ⅰ.(R,R’为烃基或氢)Ⅱ.(R,R’为烃基)回答下列问题:(1)A的化学名称是__________。

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