2019年河南省普通高中招生考试试卷---化学及详细解析1、本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H: 1 C:12 O16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题包括14个小题，每个小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列过程属于物理变化的是A、粮食酿酒B、陶瓷烧制C、石油分馏D、煤的干馏【解析】化学变化：有新物质生成的变化；物理变化：没有新物质生成的变化。

A、粮食酿酒过程有新物质酒精生成，所以是化学变化；B、陶瓷烧制过程，其中的物质在高温条件下与空气中氧气反应生成了一些新物质，为化学变化；C、石油分馏是利用石油中各成份的沸点不同，而分离，没有新物质生成，是物理变化；D、煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热生成多种新物质的过程，是化学变化。

【答案】C2、河南地处中原，物产丰富，下列售票或食品中富含蛋白质的是A、黄河鲤鱼B、新郑大枣C叶县岩盐D、原阳大米【解析】六各营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐；A、鱼中富含蛋白质；B、枣中富含维生素；C、岩盐，化学成分为氯化钠，属于无机盐；D、大米中富含糖类物质。

【答案】A3、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是A、O2B、CO2C、N2D、Ne【解析】空气中氮气占体积分数78%，且化学性质稳定，【答案】C4、2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”，下列做法值得提倡的是A、排放末达标的工业废水；B、露天焚烧枝叶、秸秆C、选用一次性筷子、塑料袋D、将垃圾分类并回收利用【解析】A、排放末达标的工业废水，会导致水的污染，应禁止排放；B、露天焚烧枝叶、秸杆，会排放固体粉尘，污染空气，应该禁止；C、一次性筷子使用浪费木材资源，废料袋使用导致白色污染，D、垃圾分类并回收可节约资源，【答案】D5、下列各组物质中，都是由分子构成的一组是A、铁、汞B、氨、干冰C、水、金刚石D、硫酸铜、氯化钠【解析】物质是由微粒构成的，包括分子、原子、离子，其中气体非金属单质或由非金属元素组成的化合物，是由对应的分子构成；金属单质、稀有气体、部分固体非金属单质，由原子构成；碱和盐类物质是由离子构成的，A、铁由铁原子构成；汞是由汞原子构成；B、氨气是由氨分子构成；干冰是由二氧化碳分子构成；C、水是由水分子构成；金刚石由碳原子构成；D、硫酸铜、氯化钠是由离子构成。

【答案】B6、稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器，下列有关说法中不正确的是A、镝䍿非金属元素B、镝原子的质子数为66C、镝的相对原子质量为162.5D、稀土资源需要合理利用和保护。

【解析】在元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下面为相对原子质量。

A、从元素名称中偏旁为金属旁，所以为金属元素；B、在原子中质子数=电子数=原子序数，所以质子数为66，C、从图表信息直接得到相对原子质量为162.5D、稀土资源稀缺，需合理利用并保护。

【答案】A7、分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是A、氧化物：SO2、C6H12O6B、复合肥料：KNO3、CO(NH2)2C、人体必需微量元素：Ca、SeD、有机物：C2H5OH CH3COOH【解析】A、氧化物：由两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物；不正确；B、复合肥：含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上，不正确；C、人体必须营养元素十一种：碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钾、钙、钠、镁，Se是微量元素，不正确；D、有机物：含碳元素的化合物，正确；【答案】D8、下列图示的实验操作中正确的是【解析】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则易失火；B、浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，与标准比色板对比；不能直接伸入，否则污染药液；D、加热固体时，试管口略低于试管底部，防止水倒流使试管炸裂。

【答案】B9、钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是A、碳酸钠B、硫酸钠C、碳酸氢钠D、氢氧化钠【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，在反应物中有钠元素和碳元素和氧元素，反应后的物质中，肯定只有这三种元素，所以可能是碳酸钠。

【答案】A10、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是A、所需氯化钠质量为3gB、氯化钠放在托盘天平的左盘称量C、俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D、所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【解析】A、溶质氯化钠质量=50g×6%=3克；B、天平称量物质时，左物右码；C、俯视读数时，数大而实际量取的液体少，导致浓度偏大；D、配制溶液时玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，量筒。

【答案】C11、右图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中正确的是A、开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B、实验中玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色C、参加反应的氧化铁与一氧化碳质量比为40:7D、将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气【解析】A、因为一氧化碳是一种可燃性气体，与空气混合遇明火时可能爆炸，所以应该先通一会气体再加热；B、根据反应，玻璃管里固体由氧化铁变成铁，所以颜色变化是由红棕色变成黑色；C、根据反应方程式可得到氧化铁与一氧化碳质量比为160:（3×28）=40:21D、一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行尾气处理，防止污染空气。

【答案】D12、下列区分物质的方法或试剂不正确的是A、用灼烧法区分腈纶、羊毛线B、用肥皂水区分硬水和软水C、用熟石灰区分氯化铵和硫酸铵D、用水区分硝酸铵和氢氧化钠【解析】A、灼烧后，羊毛剩余固体是粉末状，而腈纶剩余固体中有颗粒状；B、加入肥皂水后，硬水中有大量浮渣，泡沫很少；而软水中则很少可没有泡沫很多C、氯化铵和硫酸铵都含有铵根离子，与熟石灰反应都有氨气产生，无法区分；D、硝酸铵溶于水时吸热，使容器壁温度降低，而氢氧化钠溶于水时放热，使容器壁温度升高。

【答案】C13、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。

【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，加多少水永远是碱性溶液，pH大于7，而不会等于或小于7，故错误；B、固体是二氧化锰，因在反应中起催化作用，反应前后质量和化学性质不变，所以错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以加入氧化钙后，溶液中溶剂量会减少，溶质量也会减少，所以溶液质量会减少；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀不能与硫酸共存，所以加入氢氧化钠溶液时，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，不会产生沉淀，当把硫酸反应完后，再加入氢氧化钠则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故符合变化过程。

【答案】D14、向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为【解析】根据质量守恒定律可得，加入硫酸溶液质量等于反应后生成硫酸钡沉淀质量，根据反应方程式，硫酸与硫酸钡质量比为98:233，所以加入稀硫酸溶液中溶质的质量分数为；【答案】B二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15、2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______;形成化合物种类最多的元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______；【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；物质为有机物和无机物，而有机物最多，而有机物中主要是含碳元素来判断的，所以形成化合物种类最多的元素是：碳元素；地壳中含量占前两位的是氧元素和硅元素，所以化合物化学式为SiO2；【答案】门捷列夫；碳或C；SiO216、右图是甲、乙固体的溶解度曲线。

甲、乙溶解度相等时的温度为____℃，将a 1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”“等于”）。

a2℃时，65g 甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g 。

【解析】甲乙两物质溶解度相等，就是两曲线相交点对应的温度点，所以是a 1； a 1℃是为等质量甲、乙饱和溶液，而此时两物质溶解度相等，所以此时溶液中溶质质量是相等的，又因为甲、乙溶解度都是随温度升高而增大，所以升温到a 2℃时，变成不饱和溶液，这一过程中溶质质量是不变的，所以答案是：相等；a 2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x,【答案】a 1；相等；10 17、天然气（主要成分为CH 4）完全燃烧的化学方程式为_________________; 某种燃气灶的燃料由水煤气（CO 和H 2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应_______（填“改大”“改小”“不变”）；氢气作为新能源的优点是__________________（答一条即可）。

【解析】甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，从方程式可以看到，等分子数的甲烷消耗氧分子数量比一氧化碳或氢气多，所以改为天然气后，进风口增大，以提供更多的空气。

氢气燃烧后只生成水，没有污染，同时放热也多。

【答案】 ；改大；无污染，热值高；18、如右图，将注射器中的溶液缓慢推入V 形管，有关反应的化学方程式为_______________，用80℃有热水加热盛有红磷和白磷的W 形管时，发现白磷燃烧而红30100%=100%130100g⨯⨯+溶解度饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度3065100%(65)20% x=10g 130g g x ⨯⨯=+⨯224222CH O CO H O ++点燃22222H O H O +点燃2222CO O CO +点燃224222CH O CO H O ++点燃磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_________________。

【解析】将注射器中的过氧化氢推入后，与二氧化锰接触，反应生成水和氧气； ，因为白磷和红磷的温度相同，又同时与氧气接触，所以需要的条件是：温度达到可燃物着火点。

【答案】 ；温度达到着火点；19、质量相等的四种物质①H 2O 2②KMnO 4 ③KClO 3 ④H 2O ，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为____________（填序号，下同）；四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_____________。