中考化学《实验和科学探究题》专题练习汇总1、在实验室中可用如图所示装置来制取气体，甲是实验室常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体。
（1）制取氧气时，在甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中加入的是，该反应的化学方程式为；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是。
（2）制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）。
若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从（填“f”或“g”）口进入。
（3）可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到。
（4）在装置甲的分液漏斗中加入盐酸，锥形瓶中放入石灰石可以用来制取二氧化碳，通常可以选用什么试剂来检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时发生反应的化学方程式。
2、如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。
（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。
请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。
（4）该实验说明收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由：（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。
（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。
3、在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。
该反应为。
A．吸热反应B．放热反应（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。
（3）分别取样，依次进行以下实验：①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。
4、某化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同的物质进行实验①观察到甲实验的现象，证明样品已变质。
②写出进行乙实验时应发生反应的化学方程式。
③请你在丙实验的基础上，设计实验方案，证明已经变质的样品中还含有氢氧化钠。
④由上述实验可知，氢氧化钠必须保存。
5、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性。
【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入金属锌，若观察到，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为，若无明显现象，则呈中性。
6、酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。
（1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
【作出猜想】Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为。
【设计方案】（2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。
若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？（简要写出实验步骤，现象和结论）7、金属是生产生活中重要的材料。
（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是（写元素名称）。
（2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是。
A集气瓶中加入水的目的是。
（3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。
则滤液中所含金属离子一定有（填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（4）实验室用如图4装置进行模拟炼铁的实验。
①玻璃管中发生反应的化学方程式为。
②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进？8、（2019商丘市虞城县模拟）同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为。
（3）子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
小贝同学认为该结论不对，原因是什么？请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括操作、现象及结论）。
9、（2019南阳市内乡县模拟）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。
①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式。
②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是。
③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可）（2）另一化学兴趣小组选用如图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象）10、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表：实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是什么？该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
11、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学实验操作如图所示：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。
A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室。
【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末，若，猜想二成立。
参考答案1、解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；通过分液漏斗逐滴滴加过氧化氢溶液，其优点是：可以控制化学反应的快慢；故答案为：过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；可以控制化学反应的快慢（或速率）；（2）制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是abcf；若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：abcf；g；（3）可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到烧杯和玻璃棒；故答案为：烧杯和玻璃棒；（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2、解：（1）按照图A所示连接实验装置，首先要形成密闭空间，所以用止水夹家住胶皮管，然后通过推拉注射器的活塞，看密闭空间的压强，具体检查该装置气密性的方法是用止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来的位置。
（2）用装置A制取CO2气体，用排空气法收集时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该用向上排空气法，所以应选用的装置为B。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），由于二氧化碳和氢氧化钠反应，导致得到如图所示的压强随时间变化的曲线图，即压强减小。
对应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）由图排水法收集的二氧化碳引起的压强变化明显，说明该实验排水法收集到CO2的含量较高，理由：注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大（5）反应进行到300s时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时需要确定是否有剩余的氢氧化钠，所以就是检验是由为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，过程中先检验并除去碳酸钠，然后检验溶液的酸碱性确定是否含有氢氧化钠，具体操作为：取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。