A、CH3COONa 晶体
B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4 溶液 D、0.01mol/L CH3COOH 溶液
【答案】A
15. 常温常压下，将 amolCO2 气体通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当 a=0.5 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) B．当 0.5<a<1 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) C．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) D．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
（4）
（2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2 分）；
（5）极性共价键，非极性共价键；（2 分）；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2 分）
20. （18 分）某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3， 并回收铁红。流程如下：
则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
【答案】C
13. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，在此温度下，再向容器通入一
定量 NO2，重新建立平衡后，容器中 NO2 的体积分数 (
)
A．减少
B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况
【答案】A
14. 要使 0.1mol/L CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度减小,同时又使 CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
11. 向含有 FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量 Na2O2 固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液 中阳离子数目变化最小的是
A．Fe2+ 【答案】C
B．Fe3+
C．Al3+ D．NH4+
12. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为 11.2L，
A．S2Cl2 中的硫元素显+1 价 B．S2Cl2 结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2 与 H2O 反应的生成物中可能有 S 【答案】B
10. 航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3 的说法不正确的是（ ） A．C2O3 和 CO2 都属于非金属氧化物 B．C2O3 和 CO 的燃烧产物都是 CO2 C．C2O3 和 CO 都是酸性氧化物 D．C2O3 和 CO 都具有还原性 【答案】C
D．C 被还原生成 CO
【答案】C
8. F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4 和 XeF6 三种化合物。如 XeF4 与水可发生如下 反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判断中正确的是
A．F 一般无正价，但在 HFO 中的 F 价态为+1
B．XeF2 分子中各原子均达到 8 电子结构 C．XeF4 按已知方式水解，反应中氧化剂为 XeF4、还原剂为 H2O D．XeF4 按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 16mol 电子 【答案】D
9. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足 8 电子结构。常温下，S2Cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是：
【答案】D
16. 试用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯、乙醇、葡萄糖六种无色液体,这种试剂是（ ）
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A 银氨溶液 B 新制氢氧化铜浊 C 钠
D 溴水
17. 已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发 生脱水反应，也有类似现象 发生， 所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是
物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 为地壳中含量最多的元素，R 与 X 同主族；Y、R、Q 最外层电子数之和为 8，
M பைடு நூலகம்单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R 在元素周期表中的位置为________________。
（2）Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为（写元素符号）_________________________。
【答案】C
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
2H++SO
2 4
+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 7. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是
（）
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A．增大 CO 的浓度 C．加入催化剂
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B．缩小容器的容积 D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧
Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO
A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂
B．上述反应中每生成 2mol Al N，N2 得到 3mol 电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
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D．一定条件下，46 克钠与足量的 H2O 完全反应，转移电子数为 2NＡ
【答案】D
3. 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
A. 氯化铝和干冰升华
B.钠和硫熔化
C. 食盐和氯化氢溶解于水
D.二氧化硅和二氧化硫熔化
【答案】A
4. 对以下化学问题的解释中错误的是
（）
A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质 FeCl3
键”或“非极性共价键”。）
（6）M 的单质与 R 的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________________。
【答案】（1）第三周期 IA 族(1 分)；（2）Cl->O2->Mg2+（2 分）；
（3）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2 分）；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2 分）；
应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
△H=－510kJ／mol
D．热化学方程式为 CO(g)+2H2（g）
CH3OH（g）
△H=－91kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线 a 代表一定条件下该反应
C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”
D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药
【答案】C
2. NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NＡ B．1 mo1·L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA
C．标准状况下，22.4L 氯气中所含原子数为 NＡ
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（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。 （2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。 （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。 （4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。 （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式 是__________________________________。 【答案】（1）过滤（1 分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3 分） （2）NaOH 溶液（1 分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2 分） （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1×3=分） （4）Fe2+, （2 分） 取少量溶液，加入 1 滴 KSCN 溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以 Fe2+形式存在。（3 分）