p1
p2
②蒸汽压下降的规律
拉乌尔定律： 一定温度下难挥发性非电解质
稀溶液的蒸汽压下降值（△p）与
溶液质量摩尔浓度的关系： △p=K·b（B）
蒸汽压下降公式：△p=K·b（B）
△p ：蒸汽压的下降值
K：比例常数 b(B)：溶液的质量摩尔浓度
n (B ) b (B )＝ m (A )
（2)沸点升高
p总Vi = niRT
Vi ni pi φi＝ ＝x i＝ ＝ V总 n 总 p总
结论： 体积分数=摩尔分数=压力分数
课本P17：
例题2-1： 在0.0100 m3容器中含有2.50×10-3 mol
H2、1.00×10-3 mol He和3.00×10-4 mol Ne，
在35℃时，各气体分压是多少？总压为多
m (B ) ρ(B )＝ V
单位：g/L
各种浓度表示方法比较
浓度表示方法 概念∑ 公式 单位
1、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
c (B )＝
ρ(B )＝
b (B )＝
n (B ) mol/L V
m (B ) g/L V
n (B ) m (A )
mol/kg
2、质量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的质量。
凝固点的降低与溶液的质量摩尔 浓度成正比：
△Tf=Kf·b（B）
凝固点降低公式：△Tf=Kf·b（B）
△Tf ：凝固点降低数值。
Kf：凝固点降低常数。 b(B)：质量摩尔浓度。
（Kf只随溶剂不同而不同 ）
例题2-3：
溶解2.76 g甘油于200 g水中，测得凝 固点为-0.279℃，已知水的Kf=1.86 K· Kg· mol-1，求甘油的相对分子质量。
（1）物质的量(n)：
①概念： 表示物质中含组成物质的基本单元数的 物理量。
包括：原子、分子、 原子团、电子、 光电子及其它粒子或组合
②单位： 摩尔（mol）
③阿伏伽德罗常数（NA）： 每摩尔物质所含的基本单元数 = 阿伏伽德罗常数（NA） = 6.02×1023 mol-1 ④公式：
N n＝ NA
△产生渗透现象的必备条件：
①有半透膜存在
②半透膜隔开的两溶液必须是不同 浓度的。
④渗透压公式：
稀溶液的渗透压力与溶液的 物质的量浓度和温度的关系同理 想气体方程一致。即：
理想气体方程： pV＝nRT
渗透压方程： ∏V＝nRT n 即： ∏＝ RT ＝C (B ) R T V
渗透压公式：
Π＝c(B ) R T
第二章
化学基础知识
一、化学基本概念
1、分子、原子
（1）分子： 分子是保持物质化学性质的前提下， 物质分割的极限。
或者说，分子是保持物质化学性质 的最小颗粒。
（2）原子：
原子是构成物质的另一种微粒， 原子在化学反应中不能再分。
或者说，原子是进行化学反应的 基本微粒。
练习：
填空：
原子。 1、物质进行化学反应的基本微粒是____
单位： mol/L
例如： 某NaOH溶液500mL中含有NaOH 1mol， 问该溶液的物质的量浓度为多少？ 解：
n (NaOH ) 1m ol c (NaOH )＝ ＝ ＝2m ol / L V 0.5L
（4）质量摩尔浓度：b（B）
指溶质B的物质的量除以溶剂的质量。
公式：
n (B ) b (B )＝ m (A )
例如： 现将58.5g氯化钠溶于162g水中配成 氯化钠溶液，求该氯化钠溶液的摩尔分数 。
解：
溶液的组成：溶质B + 溶剂A B=NaCl A=H2O
n (B ) x (B )＝ n（A ）＋n（B ）
（3）物质的量浓度：CB 指溶液中所含溶质B的物质的量与溶 液的体积之比。
公式：
n (B ) c (B )＝ V
依数性
蒸汽压下降 沸点升高 凝固点降低
公式
△p = K b(B) △T b = Kb b(B)
△T f = Kf b(B) Π = c(B) R T
4
渗透现象
例题2-4：
某溶质的水溶液 bB=0.001 mol· Kg-1 , 求此溶液的蒸气压降低△p、凝固点减低 △Tf、沸点升高△Tb及渗透压的值。
溶液的依数性：
1、蒸汽压下降
2、沸点升高 3、凝固点降低
4、渗透现象
例如： 选择题：
水 → 稀溶液
水中加入乙二醇，则溶液的（ A ）。
A. B. C. D.
蒸汽压下降 蒸汽压上升 冰点升高 沸点降低
溶液的依数性：
1、蒸汽压下降
2、沸点升高 3、凝固点降低
4、渗透现象
（1）蒸汽压下降：
①示意图： 水 → p1＞p2 蒸汽压下降 稀溶液
分子。 2、保持物质化学性质的最小颗粒是____
2、元素、核素及同位素
（1）元素：
元素是原子核内质子数(即核电荷数)
相同的一类原子的总称。
△元素的分类标准是：核电荷数（质子数）
例如： 氯原子与氯离子 → 同种元素：氯元素
核电荷数17
核电荷数17
（2）核素：
①概念：
具有一定数目质子和一定数目中子
的原子称为一种核素。
单位：无量纲
（2）摩尔分数（物质的量分数）：（x）
溶质B（或者溶剂A）的物质的量除以混合 物中各组分物质的量之和。
公式
n (B ) x (B )＝ 溶质B的摩尔分数： n (A )＋n（B）
溶剂A的摩尔分数： x (A )＝ x（A）+ x（B）=1
n (A ) n (A )＋n（B）
单位：无量纲
V总 = ∑ V i
例如：课本P16：图2-2
④体积分数（φi）： 该组分气体的分体积（Vi）与总体积 （V总）之比。
⑤摩尔分数（xi）：
Vi φi＝ V总
该组分气体的物质的量（ni）与总物 质的量（n总）之比。
ni x i＝ n总
⑥公式推导：
p总V总=n总RT
pV=nRT →
piV总 = niRT
晶体 （粒子规则排列的固体）
固体
非晶体 （粒子不规则排列的固体）
（3）晶体的特征：
①有一定的几何外形： 食盐晶体（立方体形） 例如： 明矾晶体（八面体形）
石英晶体（六角柱体形） ②有固定的熔点：
例如：冰的熔点（0℃） ③各向异性： （即：某些性质具有方向性） 例如：石墨：层状结构，平行各层的方向上 其导电、传热性更好。
三、溶液
概念：
物质以分子、原子或离子状态
分散于另一种物质中所形成的均匀而
稳定的分散体系都称为溶液。
溶液的组成：
溶质 （B ） 溶液 溶剂 （A ） 例如： 溶质B：NaCl 食盐水溶液 溶剂A：水
1、溶液浓度的表示方法
（1）溶质B的质量分数（ωB）：
指溶质的质量与溶液的质量之比。 公式：
m (B ) w (B )＝ m （溶液）
少？
2、多； ②具有流动性；
③有一定体积而无一定形状。
（2）液体的蒸气压： 液体 蒸发 凝聚 蒸气
①概念： 在恒定温度下，与液体平衡的蒸气称 为饱和蒸气压，简称蒸气压。
②意义：
表示液体在一定温度下挥发性的大小， 蒸气压越大，物质越容易挥发。 ③影响因素：温度（随温度升高而增大）
②核素的表示符号：
A X Z
质量数
元素 质子数
补充：
①概念：
质量数：
质子数与中子数之和称为质量数。
例如：
质量数 = 质子数 + 中子数 (N) (A ) (Z )
8 ，质量数：___ 17， 质子数：___
17 8O
9。 中子数：___
③核素的分类：
稳定核素 （原子核稳定）
核素
放射性核素 （原子核不稳定）
（1）相对原子质量Ar：
以12C核素的一个原子质量的1/12作 标准，其它元素一个原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种核素的相对原子质量。 （2）相对分子质量Mr： 构成该分子的各原子的相对原子质量 的总和。
二、物质的聚集状态：
气体
物质的聚集状态
液体 固体
1、气体
扩散性、可压缩性 （1）基本特征：
①分压力： 混合气体中某一种组分气体所产生的 压力称为该组分气体的分压力。
②道尔顿分压定律：
混合气体的总压（p总）等于各组分气 体的分压之和。 即： p总 = p1 + p2+ p3 + … + pi p总 = ∑ p i
③分体积定律：
混合气体的总体积（V总）等于各组分
气体的分体积之和。 即： V总 = V1 + V2+ V3 + … + Vi
②单位： g/mol
③公式： ④例如：
m n＝ M
12 C的摩尔质量：M（C）=______g/mol
CO2的摩尔质量：M（CO2）=______g/mol 44
OH-的摩尔质量：M（OH-）=______g/mol 17
1 18g纯水的物质的量：n（H2O）=______mol
4、相对原子质量和相对分子质量：
B → B' 沸点升高
①沸点升高的规律
沸点升高与溶液的质量摩尔浓度 成正比：
△Tb=Kb·b（B）
沸点升高公式：△Tb=Kb·b（B）
△Tb ：沸点升高数值。
Kb：沸点升高常数。 b(B)：质量摩尔浓度。
（Kb只随溶剂不同而不同）
（ 3 ）凝固点降低： A → A'
凝固点降低
①凝固点降低的规律：
Π：溶液的渗透压力。[ 单位:Pa ]
c(B)：物质的量浓度。[ 单位:mol/m3 ]