弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题1、 （2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度2．（2004全国）将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.0加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +)D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜YB 若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2C 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞MD 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB7. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8．（2007天津卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变9、（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 11．（2008年山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12 （2008年全国Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L13.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14．（2008年江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)15. （2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是16 （2008年广东卷）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO23-浓度随时间变化关系的是17．（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V318.（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同19.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和V2，则Vl 和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V220．(2004年全国)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5D．11.021. （2004上海卷）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl222．（2004年全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液23．(2005年北京春)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多24、（2005年全国）下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大25．（2005年江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶426．（2005全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量27、（2005年全国）在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32- B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl- D、K+、Na+、AlO2-、NO3-28、(2006年北京卷)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V(HX) = V(YOH)②强酸强碱V(HX) < V(YOH)（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。
答案1、A2、D3、D4、D5、B6、D7、D8、B9、A10、B11、C12、C13、A14、AC15、D16、BD17、C18、D19、A20、C21、CD22、A23、A24、C25、D26、A27、B28、D29、C30、BD31、D32、A33、C34、D35、C36、C37、A38、C39、A40、AC41、D42、答案：煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。