氧化还原反应教案临海六中黄春凌一教学目标知识与技能1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应情感态度与价值观1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

二重点难点：知识重难点：氧化还原反应的本质过程方法重难点：实验观察、比较分析三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。

通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。

在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。

六教学过程复习回顾：引入课题深化课题实验探究：氧化还原反应的分析讨论问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。

将几名学生的练习投影并讲评。

板书：一、化学反应类型1、四种基本反应类型问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断是哪类反应，有何特点？板书：2、氧化反应和还原反应引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？板书：二、氧化还原反应过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。

氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。

（说明氯水的主要成份为Cl2）将几名学生的实验结果投影并讲评。

问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此练习写出各类反应并判断类型。

讨论分析得出此反应不是置换反应而是氧化还原反应。

分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义：失去氧的物质反应后其元素化合价降低，得到氧的物质反应后其元素化合价升高，有化合价升降的反应叫氧化还原反应。

填写实验设计记录表。

实验步骤实验现象实验结论有关方程式学生分组讨论，然后选代表回答。

倾听体会回顾化学反应类型几种不同的分类方法。

按照两个层次分析，得出氧化还原反应的概念。

培养学生的实验设计和实验能力。

反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

板书1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

投影练习判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？FLASH动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？［讲解］1．在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化；原子得到溴离子给出的1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。

板书2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示练习判断氧化还原的特征。

体会理解画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化还原发生的本质。

倾听体会解释溴化钠为什么不能和碘化钠反应。

从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。

学会用结构图分析反应原理。

了解氧化还原反应中有电子转移的本质。

让学生理解电子从氧化还原反应有关概念。

分析：失2X e-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2得2X e-还原剂氧化剂失电子物质得电子物质电子转移失e 得e结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。

本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

板书3、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。

在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

2e-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。

CuO + H2加热Cu + H2OFe +CuSO4== FeSO4 + CuH2 + Cl2光2HCl评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。

思考从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？叫两个学生上台练习，其他同学下面分析氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥和单桥线注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

学生思考与交流：还原剂移向氧化剂，前者失去的电子总数就是后者得到的电子总数，两者是守恒的。

通过练习学会使用至少一种电子转移的表示法。

能应用知识判断不同的反应类型。

七、板书设计氧化还原反应一、化学反应的类型1．基本反应类型2．氧化反应和还原反应二、氧化还原反应1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法失2Xe-2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2得2Xe-还原剂氧化剂失电子物质得电子物质失e 得e4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系八反馈练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl25．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。

（选做）⑴有水生成的化合反应⑵有水生成的分解反应⑶有水生成的置换反应⑷有水生成的复分解反应参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2CuO＋H2O（3）CuO＋H2Cu＋H2O(4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O。