2019届高三化学二轮复习专题八化学实验训练题1.(2018年河南安阳高三模拟)“水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。

《医学入门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。

”文中涉及的操作方法依次是( )。

A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发解析▶“水洗净”涉及的操作方法是洗涤,“细研水飞”涉及的操作方法是溶解,“去石澄清”涉及的操作方法是倾倒,“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸发。

答案▶ B2.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )。

A B C D解析▶A项,该仪器为碱式滴定管,不能盛放酸性溶液,错误;B项,研究某一种因素对化学反应速率的影响时,要求其他条件相同,错误;C项,苯可防止空气进入溶液中,便于长时间观察Fe(OH)2的颜色,正确;D项,SO2溶于水生成H2SO3,其中S 元素显+4价,不是S的最高价,溶液变浑浊,说明亚硫酸的酸性强于硅酸,但不能说明S元素的非金属性强于Si,应通过最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来比较其非金属性强弱,错误。

答案▶ C3.下列说法不正确．．．的是( )。

A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,再把上层液体从上口倒出B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,可测定新制氯水的pHC.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用,用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱完全反应D.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状固体用药匙或纸槽转移解析▶氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸,其中盐酸可使pH试纸变成红色,次氯酸具有漂白性,最后使试纸变成白色,B项错误。

答案▶ B4.(2018年福建安溪联考)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热)。

其中正确的是( )。

解析▶由于盐酸具有挥发性,因此CO2中会含有HCl和H2O(g),应先除HCl,再用浓硫酸干燥,但是不能用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl,因为CO2会与Na2CO3反应(Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3),c装置中应改成饱和NaHCO3溶液,A项错误。

用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取Cl2,则Cl2中会含有HCl和H2O(g),应先除HCl,再用浓硫酸干燥,但除Cl2中的HCl不能用NaOH溶液,因为Cl2也与NaOH反应,c装置中应改用饱和食盐水,B项错误。

向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液,消石灰遇水放热,N与OH-反应放出NH3,c装置中不能装水,因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸,C项错误。

铜与稀硝酸反应产生NO,部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2,气体进入c装置,水能将NO2转化为NO,d装置中的浓硫酸起干燥作用,D项正确。

答案▶ D5.(2018年河南南阳模拟)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )。

解析▶乙酸乙酯的制备需要加热,缺少酒精灯,不能完成实验,A项错误;缺少胶头滴管,不能完成实验,C项错误;缺少泥三角,不能完成实验,D项错误。

答案▶ B6.(2018年江苏南京高三模拟)一种从含Br-的废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:下列说法正确的是( )。

A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4萃取Br2,是因为正十二烷密度小D.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2解析▶过滤时搅拌可能使滤纸破损,A项错误;由于氯气的氧化性强于溴单质,多余的氯气和挥发的溴蒸气都能被NaOH溶液吸收,B项正确;萃取剂的选择与萃取剂的密度大小无关,C项错误;根据溴单质和正十二烷的沸点可知,先蒸馏出来的是Br2,D项错误。

答案▶ B7.(2018年四川成都二模)某同学利用下列装置探究Na 与CO 2反应的还原产物,已知PdCl 2+CO+H 2OPd(黑色)↓+CO 2+2HCl 。

下列相关分析错误．．的是( )。

A.Ⅰ中发生的反应可以是Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑B.Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO 2C.实验时,Ⅲ中石英玻璃管容易被腐蚀D.装置Ⅳ用来证明还原产物是否有CO解析▶ Ⅰ中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳,发生的反应是CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑,A 项错误;钠能与水反应,二氧化碳必须干燥,故Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO 2,B 项正确;实验时,高温条件下Ⅲ中产生的碳酸钠会与二氧化硅反应,故石英玻璃管容易被腐蚀,C 项正确;装置Ⅳ利用PdCl 2与一氧化碳反应能产生黑色物质来证明还原产物是否有CO,D 项正确。

答案▶ A8.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )。

解析▶ Al(OH)3是两性氢氧化物,NaOH 溶液过量时反应生成NaAlO 2,A 项错误;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解,应用饱和碳酸钠溶液分离提纯,B 项错误;氯水中的Cl 2、HClO 均具有强氧化性,可以将Fe 2+氧化成Fe 3+,不能检测原溶液中是否含有Fe 3+,C 项错误;两试管做对比实验,如果第二支试管冒出气泡多于第一支,说明FeCl 3溶液作为催化剂可加快反应速率,D 项正确。

答案▶ D9.(2018年湖北八校联考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图所示,夹持、固定仪器已省略)。

其实验步骤如下:步骤1:将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl 3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60 ℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。

有机相用10% NaHCO 3溶液洗涤。

步骤3:向经洗涤的有机相中加入适量无水MgSO 4固体,放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。

下列说法错误．．的是( )。

A.甲同学认为步骤1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂,加快反应速率B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管,实验效果可能会更好C.丙同学认为步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解解析▶该实验中催化剂是AlCl3,A项错误;在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管,可除去有机相中的水,实验效果可能会更好,B项正确;步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤,类似制备乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠的作用,可除去溶解在间溴苯甲醛中的溴和盐酸,C项正确;醛基容易被氧化,减压蒸馏可防止间溴苯甲醛被氧化,D项正确。

答案▶ A10.用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理．．．的是( )。

A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生淡黄色沉淀和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色沉淀,则说明亚硫酸的酸性比碳酸强解析▶SO2能使品红溶液褪色,A项正确;SO2使溴水褪色表现还原性,B项正确;烧瓶中产生淡黄色沉淀和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C项错误;品红溶液②不褪色,说明没有SO2,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀,说明有SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,依据强酸制弱酸原理可知,亚硫酸的酸性比碳酸强,D项正确。

答案▶ C11.(2018年吉林长春质检)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生,实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示,回答下列问题:(1)仪器c的名称是,装置f的作用是。

(2)实验室制Cl2的化学方程式为。

(3)SOCl2与水反应的化学方程式为。

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O 混合加热,可得无水AlCl3,试解释原因: 。

(4)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂。

(5)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是(已知SCl2的沸点为50 ℃);若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2的质量为4.76 g,则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。

解析▶(4)d中为Cl2的净化、干燥装置,除杂质HCl用饱和食盐水,干燥Cl2用浓硫酸。

(5)分离三颈烧瓶中SCl2、SOCl2的液体混合物用蒸馏的方法。

根据Cl2~2SOCl2,SOCl2的理论产量为×2×119 g=9.52 g,故SOCl2的产率为×100%=50.0%。

答案▶(1)球形冷凝管吸收逸出的有毒的Cl2、SO2,防止污染环境,且防止空气中的水蒸气进入反应装置,造成SOCl2水解(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑AlCl3易水解,AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,产物SO2和HCl抑制AlCl3水解(4)(5)蒸馏50.0%12.(2018年安徽滁州期末)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。

回答下列问题: (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图1所示:①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是。

②装置B的作用是。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和图2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、。

装置H中黑色粉末可能是。

②能证明产物中有CO的现象是。

③若含有SO2,装置E的作用是(结合化学方程式说明)。

(3)某同学利用图3装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是。

若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固态产物中除含有Na2S外,还含有少量的(填一种可能物质的化学式)。

解析▶(1)①碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物,为了防止氧气对实验的干扰,先通入N2,可以排出装置中空气,然后加热,直至反应结束,将生成的气体吹出。