第一单元酸碱性质测试题A卷（60分）一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )A.变大B.变小C.不变D.无法确定3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④4.（07福州）有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )A.露置在空气中易变质 C.溶于水时放出热量B.能使紫色石蕊试液变蓝色 D.能做治疗胃酸过多的药物5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO26.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的( )A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感7.硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.中和反应8.（07泰州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A．石灰水B．烧碱 C．浓盐酸D．氯化钠9.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应10．(07济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气二、填空题（每空2分，共32分）11.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_________；(3)如果误食入口，应该__________________________。
12.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH == X + H 2O ，试推断X 的化学式为 。
13．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______， ；b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们______________________________________________________________________，__________________________________________________________________________。
14．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ 。
三、探究题（8分）15．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO 3)而变质?(2)进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：(4)反思与应用：氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。
B 卷（40分）一、选择题（每小题3分。
共18分）1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C ．久置的生石灰质量增加D ．久置的铁钉生锈质量增加3. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成4.（07镇江改编）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳5.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是A B C D6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变二、填空题（每空2分，共16分）7.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。
为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：（1）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。
水位计应用了原理。
（2）定期清洗锅炉。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）。
8.右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现是；产生上述现象的主要原因是。
9.（07成都改编）现有失去标签的两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用化学方法加以区别。
请回答：ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属于不（6分）10．（07福建龙岩）右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。
工业生产中，在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的。
已知：中和50 mL废水需要l％NaOH溶液40 mL。
试求：废水中硫酸的质量分数。
(假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g·cm-3)参考答案：A卷一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl是盐酸中的溶质，二者不是同种物质。
2.B提示: 浓盐酸具有挥发性,溶质HCl减少。
3.A提示: ③④属于物质的化学性质。
4.D提示:NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
5.D提示:NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，但它能与SO2反应，故不能干燥SO2。
6.B提示: 滴加稀盐酸有气泡产生，说明氢氧化钠变成了碳酸钠。
7.C提示:掌握各种基本反应类型的特点，弄清复分解反应和中和反应的从属关系。
8.A提示:石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。
9.B提示:苯甲酸和醋酸都属于酸，pH小于7，具备酸的一般性质。
10.D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水12.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可）（两空答案顺序不分先后）（2）Na2SiO313.（1）玻璃棒搅拌浓硫酸（2）酸液飞溅（3）①观察呈油状粘稠的为浓硫酸②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸③称其质量，质量大的为浓硫酸等14．铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O有气泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑2232B卷一、1.B提示:浓硫酸吸水使质量增加是物理变化,氢氧化钠、生石灰和铁钉等三种物质的质量增加都是因为发生了化学变化。
2.D提示:二氧化碳与NaOH溶液反应3.C提示：掌握相邻两种物质的化学性质和有关反应方程式是正确解答的关键。
4.C提示:A证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；B证明溶液是盐酸或稀硫酸等；D证明气体是二氧化碳或氮气等；C证明生石灰含有碳酸钙，故已变质。
5.B提示：A中鸡蛋进入瓶内、C中气球变大、D中塑料瓶变瘪都是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象。
因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应。
6.D提示: 两种溶液反应前后，氢离子和氢氧根离子的数目减少。
二、7.（1）连通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(O H)2+2HCl== MgCl2+2H2O8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。
氢氧化钠固体溶于水，放热，使试管内的气压升高。
9.提示：开放性试题，只要符合题意即可。
下面是两种可行的办法：三、10．解：设废水中硫酸的质量分数为x。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4↓+2H2O80 9840 mL×1g·cm-3×1％ 50 mL×1g·cm-3×x80︰98＝（40 mL×1g·cm-3×1％）︰（50 mL×1g·cm-3×x）x=0.98％答：废水中硫酸的质量分数是0．98％。