九年级化学计算复习人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
化学计算复习
1. 根据化学式的计算
2. 根据化学方程式的计算
3. 有关溶液的计算
4. 综合计算
二. 重点、难点：
1. 根据化学方程式的计算
2. 综合计算
三. 教学过程：
化学计算
根据化学式的计算
相对分子质量及相对分子质量总和的计算
化合物中各元素质量比的计算
化合物中某元素质量分数的计算
根据化学方程式的计算
有关溶液的计算
有关溶质质量分数的计算
有关溶液稀释的计算
有关溶液和化学方程式相结合的计算
⎧
⎨
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1. 相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。

2. 计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要一致。

计算结果要约成最简的整数比。

3. 在计算原子、分子个数或化学式中各元素原子个数比这一类题目时可利用一些经验公式将难题化简。

常用的经验公式有：
（）原子个数
元素质量相对原子质量
1=
（）分子个数
物质质量相对分子质量
2=（）在化学式中：
元素质量
的相对原子质量：
元素质量
的相对原子质量
……原子个数：原子个数
3
A A
B
B
A B
=
4. 根据化学式的计算是根据纯净物中各元素间量的关系进行的。

化学方程式所表示的反应物和生成物之间的质量关系也是指纯净物之间的关系。

含有杂质时应先求出纯净物的质量再进行计算。

5. 许多化学反应都在溶液中进行，当反应物和生成物中有溶液时，应用溶质质量来进行计算。

6. 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素：（1）一定温度，（2）100g 溶剂，（3）溶液达到饱和状态，（4）被溶解的溶质通常用g 作单位。

固体溶解度只同温度有关，同溶质、溶剂的质量无关。

7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算。

8. 有关溶液的计算公式有： （）溶质质量分数：质
液质质剂1100%100%a m m m m m %=⨯=+⨯
（）溶液的稀释公式：浓浓稀稀稀浓水2m a m a m m m ⨯=⨯=+%%
（3）溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算：
m a m a m m a 浓浓稀稀浓稀混⨯+⨯=+⨯%%()%
9. 有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求；弄清题中所给的各量关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。

例1. 在CO 和CO 2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，取此混合气体5克与足量的灼热的氧化铜充分反应后将此气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？ 分析：生成白色沉淀CaCO 3中的碳即是原混合气体中的碳，根据碳元素质量守恒的原则，可计算出白色沉淀的质量。

5×36%÷0.12=15克。

例2. 下列物质属于纯净物的是
A. 按体积比含氮气78%的空气
B. 含铜80%的氧化铜
C. 98%的硫酸
D. 含氮30%的硝酸铵样品
分析：空气和98%的硫酸是混合物，纯氧化铜中铜的含量为80%，纯的硝酸铵中含氮35%，所以含氮30%的硝酸铵样品为混合物。

答案为B 。

例3. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a 克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得固体b 克，求反应后生成的氢气的质量。

分析：蒸发水后得固体是ZnSO 4、Al 2(SO 4)3、FeSO 4、MgSO 4 四种物质的混合物，其中包含四种金属的质量，而SO 42-的质量为（b-a ）克，而SO 42-的质量与氢气的质量比为96：2 ，所以氢气的质量为（b-a ）克/48。

例4. 将8克SO 3 溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

分析：SO 3与水反应得到H 2SO 4 ，所得溶液溶质是H 2SO 4 ，根据SO 3质量求出H 2SO 4质量9.8克，所得溶液中溶质的质量分数为9.8%。

【模拟试题】
1. 甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别作结晶实验，甲将溶液蒸发掉20克水后，再冷却至室温得晶体3.6克；乙将溶液蒸发掉30克水，冷却至室温得晶体6克（晶体不带结晶水）则如果蒸发掉10克水并冷却至室温，析出的晶体质量为
A 、1.2克
B 、1.6克
C 、1.71克
D 、1.8克
2. 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和
3.6克水，关于该物质的组成有下列论断①一定含C 、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4。

其中正确的是
A 、①②⑥
B 、①②
C 、①③⑥
D 、①④⑤
3. 在25℃时，向5只盛有95克水的烧杯中分别加入或通入下列物质各5克①NaCl ②NH 3③SO 3④CaO ⑤CuSO 4·5H 2O ，分别得到5种溶液，则5种溶液中溶质的质量分数关系为
A 、③>①=②>⑤>④
B 、③>①=②>④>⑤
C 、④>③>①=②>⑤
D 、①=②=③=④=⑤
4. 某金属A 的硫酸盐的相对分子质量为M ，硝酸盐相对分子质量为N,则A 的化合价可能为 A M N
B N M
C N M
D M N 、、、、----2828228214
5. 在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量分数为
A 、20%
B 、25%
C 、30%
D 、35%
6. 由氧化铁（Fe 2O 3）和杂质R 组成的混合物中，含铁量为68%。

则R 可能是
A 、Fe
B 、FeO
C 、Fe 3O 4
D 、FeCO 3
7. 由乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（CH 3CHO ）组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为
A 、35.4%
B 、19.6%
C 、15.6%
D 、24.8%
8. 用密度为1.32克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则硫酸溶液的溶质质量分数为
A 、21.9%
B 、42.1%
C 、30.8%
D 、50.6%
9. 3.33克CO 2 通入含有3.7克Ca （OH ）2的澄清石灰水中，可得沉淀
A 、7.5克
B 、5克
C 、2.5克
D 、0.5克
10. 有Mg 、Al 、Fe 、Cu 4种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，产生H 2 1克，则混合物的可能组合的方式最多有
A 、2种
B 、3种
C 、4种
D 、6种
11. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3 、KNO 3和Ba （NO 3）2 三种杂质中的一种或几种，现将13.8克样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加过量的CaCl 2 溶液得到9克沉淀，对所含杂质的正确判断是
A 、肯定有 Ba （NO 3）2
B 、肯定没有Ba （NO 3）2 ，可能有KNO 3
C 、肯定有KNO 3 ，可能还有Na 2CO 3
D 、肯定没有Ba （NO 3）2和Na 2CO 3
12. 对于化学反应A+ B=C+D ，下列说法中错误的是
A 、若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应不一定是酸和碱
B 、若A 和
C 是单质，B 和
D 是化合物，则该反应一定是置换反应
C 、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、
D 可能是沉淀
D 、不可能是两种沉淀
二. 计算题
1. 20℃时，将1.6克无水硫酸铜投入足量的硫酸铜饱和溶液中，经充分搅拌后，无水硫酸
铜全部转化为硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）。

问最终可析出硫酸铜晶体多少克？20℃时，硫酸铜的溶解度为20克。

2. t℃，向162.4克饱和硫酸钾溶液中加入130克溶质质量分数为16%的氯化钡溶液，恰好完全反应。

t℃硫酸钾的溶解度为12克。

计算:所得溶液中溶质的质量分数？
3. 将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8克放入125克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克，计算原混合物中碳酸钠的质量为多少克，若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？
4. 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质的质量与所得铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比？
【试题答案】
一. 选择题
1. A
2. A
3. A
4. C
5. B
6. D
7. B
8. B
9. A 10. C 11. C 12. D
二. 计算题
1. 2.82克 2. 5.5% 3. 21.2克，300克 4. 7：80。