(3) NaClO和CH3COONa混合溶液中， 质子守恒式：___________________________________________;
知识3 离子浓度大小比较
最核心的其实是搞清楚溶液的成分!
小试牛刀1
不同溶液中同一离子浓度的比较(考虑电离与水解程度大小) 0.1 mol/L下列溶液中，铵根离子浓度的大小顺序为 _________°
小试牛刀3
混合溶液中各微粒浓度大小的比较 (1) 等浓度的弱酸及其盐的混合溶液 (a) 等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液(显酸性
(b) 等浓度的HCN和NaCN混合溶液(显碱性)
(2) 等浓度的弱碱及其盐的混合溶液： 等浓度的NH3 H2O和NH4Cl混合溶液(显碱性)
典型例题
在线磨刀
2、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数 (b)电离常数与pH的换算： 例如： N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数心 =1.0x10 -6,则 0.01 mol/L N2H4水溶液的pH = _____(忽略N2H4的二级电离和H2O 的电离)。
2、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数 (c)其他：根据ka比较酸性强弱，进而判断反应能否发生； 依据Kh=Kw/Ka，解释 越弱越水解，并据此判断等浓度的盐溶液 pH的大小关 系。
3.水溶液中的平衡移动(影响因素) (1)弱电解质的电离平衡 (a)规律：
越热越电离，越稀越电离，同离离子效应和化学反应.
(b)思考： 0.1 mol/L的醋酸溶液与0.2 mol/L的醋酸溶液相比，两者H+浓度间是两倍关 系吗？
3.水溶液中的平衡移动 (影响因素 ) (2)水的电离平衡
规律：越热越电离；酸、碱抑制水的电离；盐促进水的电离
课前热身测
关于相同温度下， pH=2的醋酸、亚硫酸和盐酸说法正 确的是: A、 其酸浓度相同 B、 其氢离子浓度相同 C、 因为酸的强弱不同，所以氢氧根浓度不同 D、 亚硫酸为二元酸所以其浓度最小
知识1 电离平衡与水解平衡源自1、认识弱电解质的电离（以酸为例） （1） 中和反应、与活泼金属反应放出氢气的多少，取决于提供的氢离子的总 能量的多少。 （2） 与活泼金属反应的速率，取决于当前已电离出的H+的浓度大小；
小试牛刀2
单一溶液中各微粒浓度大小的比较 H3PO4 溶液： ________________________________________________ CH3COONa 溶液： _______________ ___________________________ NH4Cl 溶液： ________________________________________________
(b)思考: 等浓度的NH4CI和(NH4)2SO4溶液中，铵根离子浓度的大小关系:
知识2 三大守恒的书写
1、电荷守恒：基于溶液的电中性原理 例如： NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，有关电荷守恒的离子浓度关系式:
2.物料守恒 (1)不同元素间形成的特定微粒比守恒 例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系: c(Na+)= ___________________________________________
2.物料守恒
⑵ 混合溶液中弱电解质及其对应离子守恒 例如：
(a) 相同浓度的CH3COOH与CfCOONa溶液等体积混合后，混合溶液中有: 2c(Na+) = ___________________; (b) 相同浓度的 NH3 H20与NH4C1溶液等体积混合后，混合溶液中有： 2c(Cr)= ___________________； (c) 等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液： _______________
答案：C
答案：D
答案：D
答案：A
答案：D
课后拔高
模拟题延续
2020 届华附、省实、广雅、深中联考（单选题）
答案：B
2020 届江苏地区寒假线上测试（双选题）
答案：B，D
课堂小节
3.质子守恒 依据H+或OH-的来龙去脉，找守恒关系. 例如： (1) NaHCO3溶液中，质子守恒式： ___________________________________________;
(2) Na2CO3溶液中，质子守恒式：___________________________________________;
电化学要点知 识归纳专题
2020年高三二轮复习尖子班专项
专题速览
课前热身测
下列溶液中因为水解显碱性的是？ A、 氢氧化钡溶液 B、 氯化铵溶液 C、 降低温度时pH=7.2的纯水 D、 硅酸钠溶液
课前热身测
100mL 1 mol/L的醋酸和200 mL 0.5 mol/L的氢氧化钾 溶液混合，（忽略混合中不同溶液密度不同导致的体积 变化）下列描述正确的是？ A、 存在醋酸和醋酸钾两种溶质 B、 最终为300 mL醋酸钾溶液 C、 混合后溶液呈现酸性 D、 最终溶质的浓度为 0.5mol/L
25T时的溶液
pH = 2 的 pH = 2 的 pH= 12 的 pH= 12 的 HC1溶液 NH4C1溶液 NaOH 溶液 CH'COONa 溶液
溶液中的 c(H')
溶液中的 c(OH-)
水电离的 c(H')
水电离的 c(OH-)
3.水溶液中的平衡移动(影响因素) (3)盐的水解平衡 (a)规律： 越弱越水解；越热越水解；越稀越水解；外加酸、碱、盐(同弱互抑、异弱互促 )。
例如：等浓度的盐酸和醋酸与金属镁的反应、等pH的盐酸和醋酸与金属镁 的反应。
（3）稀释问题（等浓度、等pH）。
2、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数 (I)三者均只受温度影响，温度越高，数值越_____
(2)电离常数的应用。 (a)判断体系中浓度比值的大小：
例如：向醋酸溶液中加入冰醋 C(CH3COO-)/C(CH3COOH)变 ______,电离 度变___