化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。

2000℃时，在10L 密闭容器内放入2.94×10－3mol NO 、2.50×10－1mol N 2和4.00×10－2mol O 2，则下列说法正确的是( ) A ．此反应的初始状态为化学平衡状态B ．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行C ．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行D ．无法判断8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝()()()222c CO c H c(CO)c H O ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t ℃ 700 80083010001200 K1.67 1.11 1.00 0.600.38有关叙述错误的是( )A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B．该反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合()2c CO3c(CO)=()()22c H O5c H，可判断此时温度是1000 ℃9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是( )A．上述反应的正反应是吸热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝()() ()() 2c Z c W c X c YC．若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态D．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一10．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝2c(CO )c(Cu)c(CO)c(CuO) B ．反应③的平衡常数K ＝12K KC ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大 二、综合题。

11．I.一密封体系中发生下列反应：N 2＋3H 22NH 3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A ．t 0～t 1 B ．t 2～t 3 C ．t 3～t 4 D ．t 5～t 6II.830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0。

试回答下列问题：（4）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

12．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol ·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2___________（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

化学平衡常数练习参考答案1．B 平衡常数只与温度有关，对于同一反应只要温度不变，平衡常数不变，所以K1=K2，故答案为B。

2．C【解析】A、由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1/5×104=2×10－5，故说法正确；C、在80 ℃时，K=2，此时的浓度商为0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向进行，即v正<v逆，故说法错误；D、此时c(CO)=0.3/300×10－3mol·L－1=1mol·L－1，根据平衡常数的表达式，c[Ni(CO)4]/14=2，即c[Ni(CO)4]=2mol·L－1，故说法正确。

答案选C。

3．D【解析】A. 图像的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；B. 对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项错误；C. 由图像知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，C项错误；D. 增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确； 答案选D 。

4．A 【解析】A.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故A 正确；B. 在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故B 错误；C. 因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C 错误；D. 平衡常数只随温度变化，故D 错误； 故答案为A 。

【点睛】明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，并不是平衡右移平衡常数就会变大，只要温度不变平衡常数就不变。

5．A 【解析】由表格中数据可知2min 时，反应达到平衡状态，可列出三段式：2HI(g) ⇌ H 2(g) + I 2(g)起始(mol/L) 0.5 0 0 变化(mol/L) 0.1 0.05 0.05 2min 量(mol/L) 0.4 0.05 0.05A. 2min 内的HI 的分解速度-1-1c 0.1mol/L0.05mol L min t 2minv===∆⋅⋅∆，A 项正确； B. 依据上述分析可知，平衡时HI 的转化率为0.1×100%=20%0.5，B 项错误； C. 反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后，平衡常数为K 2，则K 1<K 2，C 项错误；D. 压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但体积减小，物质的浓度增大，D 项错误； 答案选A 。