专题讲座(三)pH的相关计算
(对应学生用书P48)
一、单一溶液pH 的计算
1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：
c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。

2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc
mol·L－1，则：c(H＋)＝
K W
c（OH－）
，pH＝14＋lg(nc)。

二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。

c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2
V1＋V2
，pH＝－lg c(H＋)。

2．强碱与强碱混合(25 ℃)。

c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2
V1＋V2
，
c(H＋)＝
10－14
c（OH－）
，pH＝－lg c(H＋)。

3．强酸与强碱混合(25 ℃)。

(1)恰好反应：pH＝7。

(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V b
V a＋V b
，
pH＝－lg c(H＋)。

(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V a
V a＋V b
，
c(H＋)＝
10－14
c（OH－）
，pH＝－lg c(H＋)。

三、溶液稀释后pH的计算
稀释条件酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸强酸弱碱强碱
稀释10n倍<a＋n a＋n>b－n b－n
无限稀释pH趋向于7
[练习]________________________________________
1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。

2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，K W＝10－12)。

3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。

4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。

5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。

6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。

7．25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝6；加水稀释到100 mL，pH接近7。

8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝8；加水稀释到100 mL，pH接近7。

9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀
释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为0.1。

10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()
A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1
C．pH＝2.3
D．pH＝3
解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝10－2V＋10－4V
2V mol·L
－1＝
5.05×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg c混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。

答案：C
11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。

答案：C
温馨提示：
1、学习是不断积累的过程
2、每一次练习就是你进步一次的行动，就看你怎么对待
3、做错的题目永远是最有价值的
4、只有改正理解了错误的题目你才有进步
5、学习是有方法的。