2010高考真题精品解析—化学（江苏卷）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。
综上分析可知，本题选B 项。
4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。
A 项，由于H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。
综上分析可知，本题选C 项。
7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L 1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法不．正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A ．可用酸性4KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B ．香兰素、阿魏酸均可与23Na CO 、NaOH 溶液反应C ．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D ．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【解析】本题主要考查的是实验基本操作。
A 项，与盐酸反应产生CO 2气体的不一定是CO 32-，也有可能是HCO 3-；B 项，加入Mg(OH)2、MgO 等物质能促使Fe 3+的水解转化为沉淀而除去FeCl 3，同时也不会引进新杂质；C 项，根据现象，说明沉淀中有BaCO 3，说明Ksp (BaCO 3)>Ksp (BaSO 4)；D 项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO 2也能是高锰酸钾溶液褪色。
综上分析可知，本题选B 项。
【备考提示】溶度积K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，K sp 的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。
11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。
A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y 为氢氧燃料电池，负极电极反应为H 2 -2e - + 2OH - = 2H 2O ；C 项，相当于用光能电解水，产生H 2和O 2，实现燃料（H 2）和氧化剂（O 2）的再生；D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。
综上分析可知，本题选C 项。
12．常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞13．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质D ．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol 1-）下列说法正确的是 A ．132c c > B ．92.4a b += C ．232p p < D ．13αα1+<非选择题15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以2MnO 为原料制备少量高纯3MnCO 的操作步骤如下：（1）制备4MnSO 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌，通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。
停止通入2SO ，继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。
③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn +、24SO -的浓度随反应时间t 变化如右图。
导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是 。
（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。
请补充由（1）制得的4MnSO 溶液制备高纯3MnCO 的操作步骤[实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH ]。
① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。
(凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。
因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。
（1）①石灰乳参与反应主要是与SO 2的反应。
②为是SO 2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；③从图中可以看出，c (Mn 2+)减少，c (SO 42-)增加，可以认为Mn 2+在O 2与H 2SO 3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO 3的操作流程：加入NaHCO 3溶解，同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO 42-是否被除去→为了降低MnCO 3的损耗，用C 2H 5OH 洗涤→低温干燥。