26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。

已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C 溶液白色沉淀。

33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。

（2）写出“C 溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀（3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式__________________________________________。

（4）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。

实验步骤 预期现象和结论取C 的溶液于试管中，____________ ________________预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)。

在密闭容器中发生该反应时，催化剂c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：①该反应的________0（填“>”或“<”）。

H ∆②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S 12，在答题卡相应图中画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH 4(g)+2NO 2(g)═N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)1=867kJ /mol H ∆-2NO 2(g)N 2O 4(g)2=56.9kJ /mol H ∆-写出CH 4(g)催化还原N 2O 4(g)生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式：②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

如图是通过人工光合作用，以CO 2和H 2O 为原料制备HCOOH 和O 2的原理示意图。

催化剂b 表面发生的电极反应式为____________________。

③常温下，0.1 mol/L 的HCOONa 溶液pH 为10，则HCOOH 的电离常数K a =___________（填写最终计算结果）。

28．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

（1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉， 再滴入少量CuSO 4溶液，最后加入一定量稀盐酸， 塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________； ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________________________________________________________。

（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。

A 组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。

同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl 2+2Fe═2FeCl 3外还应该有__________________、__________________、__________________（用离子方程 式表示）。

B 组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na 2S 2O 3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。

同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。

26．（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。

已知Cu 2O 与H 2SO 4能发生反应：Cu 2O ＋H 2SO4 Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。

（1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。

称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g ，该固体的成分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g 。

（2）科学研究发现Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu 2O 。

a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO ；b. 用CH 3CHO 还原新制的Cu(OH)2；c. 电解法：2Cu ＋H 22O ＋H 2↑；d. 最新实验研究用肼(N 2H 4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。

①该制法的化学方程式为 。

②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程： N 2H 4 +H 2ON 2H 5+ + OH - I N 2H 5+ +H 2ON 2H 62+ + OH - II常温下，某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为4，则该溶液中由水电离产生的c (H +)为 。

已知在相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+的水解程度。

常温下，若0.2mol/L N 2H 4 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中N 2H 5+、Cl -、OH -、H +离子浓度由大到小的顺序为Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验。

用以上四种方法制得的Cu 2O 在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V (H 2)随时间t 变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。

A ．c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高B ．d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高C ．催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关D ．分解等物质的量的水时，d 方法制得的Cu 2O 作催化剂所需吸收的能量最低27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。

Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。

(2)已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)+3O 2(g) = 2CO 2(g)+4H 2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol ③H 2O(g)=H 2O(1) ∆H = －44.0 kJ/molV(H 2电解则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO （g ）+2H 2（g3OH （g ）△H<0。

（1）某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充人2 L 的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c （H 2） =2.2 mol·L －1，则CO 的转化率为 。

（2）T 1℃时，此反应的平衡常数为K （T 1）=50。

此温度下，在一个2 L 的密闭容器中加入一定量CO 和H 2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H 2 CO CH 3OH 浓度／（mol·L -1）0.20.20.4①比较此时正、逆反应速率的大小： 值（填“>”、“<”或“=”）。

v 正v 逆②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。

A ．若达到新平衡时c （CO ）=0.3 mo1／L ，平衡一定逆向移动B ．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol ／L<c （CO ）<0.4 mol ／LC ．若向容器中同时加入0.4 mol CO 和0.8 mol CH 3OH （g ），平衡不移动D ．若升高温度，平衡常数将增大Ⅲ．CO 2和SO 2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。

有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO 2、SO 2转化为重要的化工原料。

（1）若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，电池总反应式为CO 2＋3H 2＝CH 3OH ＋H 2O ，则正极反应式为 。

（2）若A 为SO 2，B 为O 2，C 为H 2SO 4，则负极反应式为 。

28．（15分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。

测定Na 2CO 3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3；测定NaHCO 3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。

（1）写出Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3的离子方程式 。

（2）某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2 H 2O ，为了测定其组成，取0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL ；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL 。