【化学试讲题目总结】
原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，离子反应，物质的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应,影响化学反应速率的因素
有机化合物的分类，从铝土矿中提取铝，二价铁与三价铁的转化与应用，乙烯的加成反应，核素，有机分子骨架，配制一定物质的量浓度的溶液，物质的分类，铵（铵盐）的性质（喷泉实验，NH3+HCl），皂化反应，电解池和原电池，二次电池，乙烯的聚合反应，太阳能的利用，Na与乙醇的反应，氯气的化学性质，物质的量，Al和HCl、NaOH的反应，非金属性的递变规律（第三周期的单质与氢气，对应的酸），分离提纯（过滤蒸发萃取分液），热化学方程式（问盖斯定律），化学能与其他形式能的转化形式解决，认识元素周期表，溶液凝固点和沸点的变化，卤素单质与氢气的反应规律，沼气（给了成分，产生过程），物质的量浓度定义加上一道题、常见物质的检验（硫酸铵，氯化钾），硅酸的制备，一氧化氮和二氧化氮，氯的发现（会给材料，和实验装置），实验室制氯气，二氧化硫的性质，分散系，乙醇的化学性质，单质硅，萃取、Br.I的性质，苯的燃烧与取代，丁达尔效应，晶体
1.有机物碳原子间连接方式的多样性
2.氢能的开发和利用
3.四氯化碳萃取溴（答辩：萃取的概念和萃取的现象）
4.溶液的配置
6.物质的分类
7.化学平衡
8.臭氧（臭氧怎么来的，氧气和臭氧的转化，臭氧的性质，氧气和臭氧的区别，补充一下臭氧的作用，还有臭氧层被破坏氟利昂催化）
9.四种晶体的物理性质的差异（给了一个表格里面有四种晶体的例子和熔点和
硬度）
10.已知浓度的物质滴定未知浓度的物质
11. 加成聚合反应（聚乙烯没有毒聚氯乙烯有毒为什么）
12.从铝铁矿中提取铝（给了方程式和流程）
13.元素周期律
14.纯净物分类
15.钢铁的电化学腐蚀
16.硫酸的制备
17.原子的结构
18.氢键（水的氢键怎么形成的，氢键解释水的溶沸点，水变成冰体力膨胀因为冰的氢键比水多，画一下氢键之类的）
19金属钠的性质
20.二氧化硅
Al的性质，电解质，化学反应限度、蛋白质性质探究，元素周期律概念6、硅酸铝
化合物及其用途，7、化学能转化电能，8、酸雨的形成，明矾的净水只给了电离和产生胶体的化学方程式，我就按着材料讲了，一会就讲完了。

老师最后连问题都没有提，直接教我应该怎么讲，应该把胶体的性质，和其它内容加进去，
氯气的工业制备，化合价、元素周期表，氧化还原反应，酯化反应
卤素单质与氢气反应的性质及规律有卤族元素的原子结构，卤素单质与氢气反应的条件和方
程式。

还有最后要总结讲出的递变规律。

加成聚合反应、乙醇氧化成乙酸等
原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，离子反应，物质的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应
1. 认识原子核；
2. 同位素；
3. 溶液浓度的计算；
4. 碱金属；
5. 氧化还原反应；
6. 葡萄糖果糖的结构；
7. 浓硫酸的性质；
8. 烷烃结构式及其表示；
9. 甲烷的性质；
10. 酯化反应； 11. 共价键； 12. 离子反应的概念； 13. 气体的摩尔体积； 14. 加成聚合反应； 15. 现代科学中的化学； 16. 萃取； 17. 核素； 18. 氢键； 19. 碳原子见连接的多样性； 20. 苯； 21. 从铝矿中提取铝； 22. 不同类型的晶体；
离子反应、氧化还原反应、金属的化学性质、硫和氮的氧化物、硫酸和硝酸的氧化性、化学键、化学能与电能、开发利用金属矿物和海水资源、化学反应的速率和限度、来自石油和煤的两种基本化工原料
我感觉备课纸上的内容挺充实的，虽然这个我以前没练过，但是我是从原子结构决定元素性质来引入的。

备课纸上要写的内容：
一、教学目标（三维）
二、教学重难点
三、教学设计
1、新课导入
2、新课讲授
3、巩固提高
4、小结作业
四、板书设计
五、教学反思
卤素单质与氢气反应的性质及规律。

（后面有人抽到加成聚合反应、乙醇氧化成乙酸等）这个
重点说一下备课纸上的内容，有卤族元素的原子结构，卤素单质与氢气反应的条件和方程式。

还有最后要总结讲出的递变规律。

我感觉备课纸上的内容挺充实的，虽然这个我以前没练过，但是我是从原子结构决定元素性质来引入的。

备课纸上要写的内容：
一、教学目标（三维）
二、教学重难点
三、教学设计
1、新课导入
2、新课讲授
3、巩固提高
4、小结作业
四、板书设计
五、教学反思。