四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。

这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。

但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。

这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号量。

如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。

它是表示微观粒子集体的一个物理量。

它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。

2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。

同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。

正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。

摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。

使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。

B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。

（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，12C）所含碳原子数目就是1摩尔。

也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含通常表示为12C或6的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。

二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。

阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。

例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。

12.04×1023个O2分子约是2mol。

阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。

每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。

（4）使用摩尔时的注意事项①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。

②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。

通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol 钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。

但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。

三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）（1）摩尔质量的含义1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。

摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1。

数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

N A个某种微粒的总质量为摩尔质量。

由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。

任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。

注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。

三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。

化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个612C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的（2）二个关系式①物质的量（mol）()() =物质的质量摩尔质量gg/mol②物质的量（mol）()() =物质的微粒数个阿佛加德罗常数个/mol上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。

例如：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O微粒数之比 1 ∶2 ∶3 ∶ 2物质的量之比1 ∶2 ∶3 ∶ 2质量之比16 ∶17 ∶24 ∶9四、气体摩尔体积与22.4L·mol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。

对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。

对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。

因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。

当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。

2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是V m,即V m=V/n，单位是L/mol或L·mol-1。

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

进行有关计算时常写成22.4L/mol。

对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。

因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。

气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。

（标准状况可用S、P、T表示）（3）气体物质的量是1mol。

（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。

（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。

如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。

（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。

应用气体摩尔体积的两个公式①气体物质的量（mol）()()22.4L/molL 气体摩尔体积标准状况下气体的体积=②标准状况下气体的密度（g/L）()() =气体的摩尔质量气体摩尔体积g/mol22.4L/mol气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）3、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

这就是阿佛加德罗定律。

这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。

A.由三同推一同。

B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。

阿佛加德罗定律的推论：（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。

即同T、同P时VVnn1212=（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。

即同T、同V时PPnn 1212=（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。

即同T、同P时ρρ1212MM=（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。

即同T 、同P 、同V 时 m m M M 121212==ρρ（5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。

即同T 、同P 、同m 时V V 1M 1M M M 121221==【典型例题】[例1] 在标况下，某气体的密度是L g /25.1，求该气体摩尔质量。

解析：m V M =ρ14.22-⋅=molL ML g M /25.1=mol g mol L /28/4.22=⨯点评：此方法称为“绝对密度法”[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？解析：D M M ==2121ρρ 16)(21=H M M mol g mol g M /32/2161=⨯= 点评：此法称为“相对密度法”[例3] 在标况下，将21molN 、22molO 、21molH 混合，求混合气体的平均相对分子质量。

解析：++++==212211n n n M n M n m M 总总5.2312121322281=++⨯+⨯+⨯=M点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量[例4] 体积为L 1的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为082.1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A. L 25.0B. L 5.0C. L 75.0D. L 1解析：)(2O Mr D r M ⋅=5.36)(6.3432082.1=<=⨯=HCl Mr故该混合气体中必混有空气。

HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。

设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为x L -1 根据气体平均摩尔质量公式：mol g Lx L mol g L x mol g /6.341)1(/291/5.36=-⋅+⋅L x 75.0= 答案：C点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量)29(，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。

【模拟试题】1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。

（上海市高考题）A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。

B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。

D. 气体摩尔体积是指mol 1任何气体所占的体积约为L 4.22。

2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和Cl NH 4颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。

A. 11:1B. 7:11C. 1:11D. 11:73. 设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。

（全国高考题） A. g 7.2金属铝变为铝离子时失去的电子数目为A N 3.0 B. 在常温、常压下，22.11LN 含有的分子数为A N 5.0 C. 在常温、常压下，molNe 1（氖气）含有的原子数为A N4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。

已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。