第三节物质的组成
【学习目标】
〖知识与技能〗
1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义；
2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系；
3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式；
4.学会对简单物质的命名；
5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；
6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。

〖过程与方法〗
1、通过交流、讨论进行自主学习；
2、认识定量研究的方法。

〖情感态度价值观〗
1、领悟物质基本组成的统一性
2、体科学计算的规范和严谨。

学习重点：
1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。

【教学课型】多媒体课
【教学过程】
第一课时：化学式与物质的组成
课堂学习：
一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。

[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。

[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。

[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？
二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。

[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。

[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。

[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑] （以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？
（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？
（确定水中两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。

[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”
表示。

事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的
化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。

化学式是
全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。

[练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
[教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。

[教师讲解]
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。

[师生总结] 化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成 微观上：
（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成 （2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比 [练 习]说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H
（3）H 2O （4）2H 2O 帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义 [教师讲解] 单质化学式的书写，完成下列表格：
[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表
示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。

三、课堂小结：
第二课时：化合价与化学式
课堂学习：
复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。

由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定
的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化
合价
二、师生互动：
[教师介绍] 表3—7 常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。

（口诀）
常见元素的化合价（口诀）一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌；
氮有二三四和五；单质为零要记清。

二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷；
铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。

常见原子团的化合价（口诀）负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。

[教师设疑] 再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理] 化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；在单质中，元素化合价为零。

3.许多元素具有可变价
[教师引导] 有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。

[教师讲解] 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价，Mg O
（2）绝对价数来交叉，Mg 2 O2
（3）偶数角码要约简，Mg O
（4）写好式子要检查。

即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。

再举例：写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。

用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。

不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。

[教师讲解]
1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4KClO3Na H2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理] 简单化合物的中文命名原则（见课本），介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。

第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。

如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。

二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：
（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系
[师生整理] 物质中元素质量比==A 原子的相对原子质量×A 原子个数∶B 原子的
相对原子质量×B 原子个数
[活动与探究] 化学书P86的内容
[教师讲解] 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含
量，既元素的百分含量。

[师生整理] 某元素的质量分数==
举例：求
（1）Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 （2）NH 4NO 3中N 元素的质量分数
（3）试比较Fe 2O 3和Fe 3O 4中氧元素的质量分数的大小 [教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量 [交流讨论] 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
[活动与探究] 课本P86的活动与探究 三、本节小结 四、练习与实践
该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数
化合物的相对分子质量（Mr ）
×100%。