化学必修二基础整理知识点
专题1 微观结构与物质的多样性
1.元素：含有相同同一类原子总称
核素：含有一定数目
同位素：含有同一种元素的不同原子互称
2.符号错误！未找到引用源。

，其中：A 、Z 、中子数= 电子数=
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
3.核外电子排布规律：
①最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；②次外层最多只能容纳个电子；
③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④每个电子层最多只能容纳个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
4.会熟练书写1～18号元素的原子结构示意图
5.元素周期表的横行称为周期，共有__ 个周期，1~3周期为周期共有____种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有___个主族，__个副族，__个零族和___个Ⅷ族。

主族的表示方法：IA、IIA、IIIA、、、、。

6.周期序数电子层数主族序数原子最外层电子数
7.元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素随元素核电荷数的递增的必然结果
8.第三周期元素（11~17号元素）性质比较
9.元素最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= _____
10.元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

11.周期表中，左下方元素，原子半径，元素最强。

周期表中，右上方元素，原子半径，元素非金属性（除稀有气体）；
12.短周期元素中，原子半径最大的是，最小的是；最活泼的金属是，最活泼的非金属是，最强的碱是，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是；
13.O元素和F元素没有价；
14.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到材料；
15.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
离子键：使带相反电荷的结合的相互作用
共价键：原子之间通过所形成的强烈的相互作用
16.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之
间；共价键存在于非金属元素之间。

17.离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物；
（1）活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物。

如NaCl、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐、典型金属氧化物
注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物；全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

如：H2O、CO2、H2SO4等。

18.常见物质的电子式：
19.分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用
力。

分子间作用力比化学键得多。

由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质和溶解性的重要因素。

大多数物质中存在化学键，中只存在分子间作用力。

20.判断晶体类型的方法：先找金属晶体，再找离子晶体（含有金属元素或铵根离子的化合
物），除去原子晶体（金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅），其余皆为分子晶体。

(3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。

必修二重要知识点
专题一微观结构与物质的多样性
一、具有相同电子层排布的微粒：
2电子微粒：；
10电子微粒：离子；
分子
18电子微粒：
二、金属性与非金属性强弱比较：。